氧化还原反应Word格式文档下载.docx

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MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

跟踪检测：

1．（2018·

湖北重点高中高三上学期期中联考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮

C．氨碱法制纯碱D．电池放电

2．（2018·

衡水中学高三上学期第四次联考）为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）

A．FeCl2（NH4SCN溶液）B．KI（淀粉溶液）

C．白磷（紫色石蕊溶液）D．Na2SO3（BaCl2溶液）

3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

4．（2018·

河南八市第二次测评）LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：

LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。

下列说法中正确的是（）

A．氢气既是氧化产物又是还原产物

B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C．若生成标准状况下4.48LH2，则转移0.4mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

5．O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

三、　氧化性、还原性强弱规律

1．氧化性、还原性的判断

（1）氧化性是指________的性质（或能力）；

还原性是指________的性质（或能力）。

（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的______程度，与得、失电子数目的_______无关。

Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

从元素的价态考虑：

最高价态——只有________，如：

Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有________，如：

金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有________又有________，如：

Fe2＋、S、Cl2等。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

（1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：

氧化性：

氧化剂＞氧化产物

还原性：

还原剂＞还原产物

（2）根据金属活动性顺序来判断：

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；

反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（3）根据非金属活动性顺序来判断：

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

（4）根据氧化还原反应发生的条件来判断：

反应条件越苛刻，体现的性质越弱

MnO2+4HCl（浓）△===MnCl2+C12↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）===2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4>

MnO2

（5）根据反应速率的大小来判断:

2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，

其还原性：

Na2SO3>

H2SO3>

SO2

（6）根据被氧化或被还原的程度来判断:

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3，Fe+S△===FeS

1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

2．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A．Tl3＋>

Fe3＋>

Ag＋

B．Fe3＋>

Ag＋>

Tl3＋

C．Tl＋>

Fe2＋

D．Tl3＋>

Fe3＋

3．（2019·

赤峰质检）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl（浓）===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

4．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（）

A．Cl2B．KMnO4

C．FeCl3D．HCl

5．（2018·

淮北高三联考）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。

下列有关说法不正确的是（）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·

L－1

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3

四、氧化还原反应的基本规律：

1．电子得失守恒规律：

氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；

2．“以强制弱”规律：

氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；

这是氧化还原反应发生的条件。

3．价态归中规律：

同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：

“高价＋低价―→中间价”，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：

不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况。

4．歧化反应规律：

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。

其反应规律是：

所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O

5．优先反应原理：

在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

1．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（）

A．1：

1B．2：

1

C．1：

2D．3：

2

2．在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（）

A．168gB．42g

C．126gD．60g

3．（2018·

南京调研）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）

A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X

4．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：

Cl2＋KOH―→KX＋KY（未配平），KX在一定条件下能自身反应：

KX―→KY＋KZ（未配平，KY与KZ关系比为1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是（）

A．＋1B．＋3

C．＋5D．＋7

5．

（1）根据反应KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2转移______mole－。

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－。

（3）已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：

4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移____mole－。

6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）（2015·

山东理综，11C）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－（）

（2）（2015·

广东理综，22C）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>

I2（）

（3）（2015·

广东理综，22D）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性（）

（4）（2015·

江苏，3C）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数（）

（5）（2015·

江苏，4C）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性（）

7．（2018·

北京，9）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

8．（2017·

天津理综，3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量