学年高一上期末质量检测化学模拟试题1Word文件下载.docx

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①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧

A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

4．下列说法正确的是（）

A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

6．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（）

A．KI→I2B．KMnO4→O2

C．CaCO3→CO2D．HCl→H2

7．下列叙述中，正确的是（）

A．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水

B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+

D．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去

8．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（）

A．Fe2+　　　B．Fe3+和Fe2+　　　　C．Cu2+和Fe2+　　　　D．Cu2+（）

9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）

A．Cl2B．SO2C．NH3D．N2

10．下列仪器常用于物质分离的是（）

A．①③⑤　　　　B．②③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①②⑥

11．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。

将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl

12．海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通足量氯气　②将海带烧成灰，

向灰中加水搅拌　③加CCl4振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（）

A．②→④→①→③→⑤　　　　B．②→①→③→④→⑤

C．①→③→⑤→②→④　　　　D．③→①→②→⑤→④

13．某单质A经如图所示的过程转化为D：

下列说法正确的是（）

A、若A为金属单质，则D为难溶性碱

B、A只能为非金属单质

C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳

D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

14．在右图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出

D．pH试纸变红

15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．氯水滴在PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明H+存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

16．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。

现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是（）

A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物

B．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

C．沉淀X的成分是SiO2

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

二、填空题（本题包括3个小题，共27分）

17．（8分）有一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，则A的化学式为。

A与B溶液反应的离子方程式为：

。

（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则A与B的组合是。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

（4）若D为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室取D气体的化学方程式为：

18．（6分）配制500mL浓度为1mol·

L-1的氨水，需要标准状况下的NH3在的体积约为___________L。

0.2molNH3中有约个氢原子，含有电子的物质的量为mol，它与克Na+含有的电子数相同。

相同质量的NH3和H2S中原子个数比为。

19．（13分）将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：

（1）甲是_________，乙是_________，丙是_________。

（2）混合气体A的主要成分是_________。

（3）写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是__________________________________。

此反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

（4）丙与溶液C反应的离子方程式是________________________________________。

反应中溶液C中溶质体现了、性质。

气体B是该反应的____________产物（填氧化或还原）。

三、实验题（本题包括2小题，共20分）

20．（14分）实验室要配制1.84mol·

Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84g·

cm-3的浓硫酸 

mL

（2）配制时，必须使用的仪器有 

（填代号）

①烧杯　②50mL量筒　　③100mL量筒 

④1000mL容量瓶 

⑤500mL容量瓶

⑥托盘天平（带砝码） 

⑦玻璃棒还缺少的仪器是 

　。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 

、 

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　（填序号）。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质D.作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

③定容时，俯视读数

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

21．（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是______________________溶液；

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

__________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是____________________溶液；

加热时溶液由无色变为红色的原因是

四．计算题（5分）

22．已知氨气与氯气可发生如下反应：

8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2

若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L，则有多少摩尔电子发生转移？

被氧化的NH3多少克？

B卷（满分50分）

五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）

23．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A、硫氰化钾溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、氢氧化钠溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

24．下列有关钠的化合物的叙述中正确的是（）

A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，碳酸钠产生的二氧化碳多。

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀，

C．向碳酸钠饱和溶液通入过量CO2，溶液出现浑浊现象

D．氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠，它们都是碱性氧化物

25．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：

CO2+2OH－＝CO32－+H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

C．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：

2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

26．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

B．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2NA

27．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液。

据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（）

A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a

六、填空题

28.（10分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理，PAFC中铁元素的化合价为_________。

某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________

A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是

______________________________________________________________。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________；

反应的离子方程式是______________________________________。

七、实验题（16分）

29．

（1）（6分）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：

A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置