离子浓度大小的比较Word下载.docx

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c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），C项正确；

25℃时KW＝c（H＋）·

c（OH－）＝10－14，升高温度，KW>

1.0×

10－14，则pH＝12的纯碱溶液中c（H＋）＝10－12mol/L，c（OH－）＝>

L－1，D项错误。

2．[2014·

广东卷]常温下，0.2mol·

L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

C．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）D．该混合溶液pH＝7.0

2．C　[解析]0.2mol·

L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1mol·

L－1NaA溶液，由图知A－浓度小于0.1mol·

L－1，可知A－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；

NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH＞7.0，B项错误；

A－发生水解生成HA，溶液中除Na＋、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H＋），故X为OH－、Y为HA、Z为H＋，D项错误；

根据物料守恒可知c（A－）＋c（HA）＝c（Na＋），即c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）,C项正确。

3．[2014·

新课标全国卷Ⅱ]一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×

10－5mol·

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

①＞②＞③

3．D　[解析]H2S中存在两步可逆电离，c（H＋）＝1×

L－1＞c（HS－），A项错误；

一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c（H＋）减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；

混合溶液中存在电荷守恒式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O）＋2c（C2O），C项错误；

组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。

4．[2013·

海南卷]0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）

A．c（H＋）>

c（F－）B．c（H＋）>

c（HF）

C．c（OH－）>

c（HF）D．c（HF）>

c（F－）

4．BC　[解析]电离后，因水也电离产生H＋，故c（H＋）>

c（F－），A项正确；

HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c（H＋）、c（F－）均约为0.01mol/L，c（HF）约0.09mol/L，故c（HF）>

c（H＋），c（HF）>

c（F－），故B项错误，D项正确；

c（OH－）为10－12mol/L，c（HF）约为0.09mol/L，故c（HF）>

c（OH－），C项错误。

5．[2014·

福建卷]下列关于0.10mol·

L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）

D.温度升高，c（HCO）增大

5．B　[解析]NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，A项错误；

根据KW＝c（H＋）·

c（OH－）可得KW·

V2＝n（H＋）·

n（OH－），温度一定时，则KW不变，B项正确；

C项电荷不守恒，错误；

温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c（HCO）减小，D项错误。

6．[2014·

天津卷]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag＋）>

c（Cl－）＝c（I－）

C．CO2的水溶液：

c（H＋）>

c（HCO）＝2c（CO）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c（Na＋）＝2[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]

6．A　[解析]由溶液中的电荷守恒得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO）＋c（OH－），又因NaHSO4溶液中c（Na＋）＝c（SO），所以c（H＋）＝c（SO）＋c（OH－），A项正确；

因Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Cl－）＞c（I－），B项错误；

CO2的水溶液中存在电离平衡：

H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c（HCO）远大于2c（CO），C项错误；

根据物料守恒得：

2c（Na＋）＝3[c（HC2O）＋c（C2O）＋c（H2C2O4）]，故D项错误。

7．[2014·

海南卷]室温下，用0.100mol·

L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·

L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）

7．B　[解析]当用0.100mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·

L－1盐酸消耗20mLNaOH溶液时，所得溶液pH＝7，观察滴定曲线图知A项错误；

当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>

7，当滴定到pH＝7时，表明消耗的V（NaOH）<

20mL，B项正确，C项错误；

若c（Na＋）>

c（OH－）成立，则c（Na＋）＋c（H＋）>

c（OH－）＋c（CH3COO－），D项错误。

8．[2014·

安徽卷]室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A．Na2S溶液：

c（Na＋）>

c（HS－）>

c（OH－）>

c（H2S）

B．Na2C2O4溶液：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O）＋2c（H2C2O4）

C．Na2CO3溶液：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）

8．B　[解析]在Na2S溶液中存在H2OOH－＋H＋以及S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中粒子浓度关系为c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H2S）＞c（H＋），A项错误；

利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O）＋2c（H2C2O4），B项正确；

利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－），C项错误；

利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＋c（Cl－），D项错误。

9．[2014·

重庆卷]下列叙述正确的是（　　）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

9．D　[解析]浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；

醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；

碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；

Cu（NO3）2溶液中的Cu2＋能抑制Cu（OH）2的溶解，D项正确。

10．[2014·

江苏卷]25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1CH3COONa溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）>

B．0.1mol·

L－1NH4Cl溶液与0.1mol·

L－1氨水等体积混合（pH>

7）：

c（NH3·

H2O）>

c（NH）>

c（Cl－）>

C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液与0.1mol·

L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·

L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

10．AC　[解析]两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），A项正确；

B项混合液显碱性，说明NH3·

H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c（NH）＞c（Cl－）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH－），B项错误；

C项，由于c（Na）∶c（C）＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；

D项溶液中的电荷守恒式为2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－）＋c（Cl－）＝c（Na＋）＋c（H＋），D项错误。

11．[2014·

江苏卷]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：

Na＋、K＋、MnO、CO

B．c（H＋）＝1×

10－13mol·

L－1的溶液中：

Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

C．0.1mol·

L－1NH4HCO3溶液中：

K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1mol·

L－1FeCl3溶液中：

Fe2＋、NH、SCN－、SO

11．C　[解析]pH＝1的溶液中，c（H＋）＝0.1mol·

L－1，CO与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；

c（H＋）＝1×

L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；

NH4HCO3电离出的NH和HCO与K＋、Na＋、NO、Cl－都不反应，C项正确；

Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。

12．[2014·

四川卷]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LN