离子浓度大小的比较Word下载.docx

1、c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），C项正确；25 时KWc（H）c（OH） 1014，升高温度，KW1.01014，则pH12的纯碱溶液中c（H）1012 mol/L，c（OH）L1，D项错误。2 2014广东卷 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）AHA为强酸 B图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC该混合溶液中：c（A）c（Y）c（Na） D该混合溶液pH7.02C解析 0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 molL1 NaA溶液，由图知A浓度小于0

2、.1 molL1，可知A发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH7.0，B项错误；A发生水解生成HA，溶液中除Na、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c（A）c（OH）c（HA）c（H），故X为OH、Y为HA、Z为H，D项错误；根据物料守恒可知c（A）c（HA）c（Na），即c（A）c（Y）c（Na）, C项正确。3 2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH5的H2S溶液中，c（H）c（HS）1105 molBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c（N

3、a）c（H）c（OH）c（HC2O）DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c（Na）：3D解析 H2S中存在两步可逆电离，c（H）1L1c（HS），A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c（H）减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c（Na）c（H）c（OH）c（HC2O）2c（C2O），C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。4 2013海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）Ac（H）c（F

4、） Bc（H）c（HF）Cc（OH）c（HF） Dc（HF）c（F）4BC解析 电离后，因水也电离产生H，故c（H）c（F），A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c（H）、c（F）均约为0.01 mol/L，c（HF）约0.09 mol/L，故c（HF）c（H），c（HF）c（F），故B项错误，D项正确；c（OH）为1012 mol/L，c（HF）约为0.09 mol/L，故c（HF）c（OH），C项错误。5 2014福建卷 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是（）A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n（H）与n（OH

5、）的乘积变大C离子浓度关系：c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CO）D. 温度升高，c（HCO）增大5B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc（H）c（OH）可得KWV2n（H）n（OH），温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c（HCO）减小，D项错误。6 2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH1的NaHSO4溶液：c（H）c（SO）c（OH）B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag）c（Cl）c（I）CCO2的水溶液：c（H）c（HCO）2c（C

6、O） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na）2c（HC2O）c（C2O）c（H2C2O4）6A解析 由溶液中的电荷守恒得：c（Na）c（H）2c（SO）c（OH），又因NaHSO4溶液中c（Na）c（SO），所以c（H）c（SO）c（OH），A项正确；因Ksp（AgCl）Ksp（AgI），所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Cl）c（I），B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c（HCO）远大于2c（CO），C项错误；根据物料守恒得：2c（Na）3c（HC2O）c（C2O）c

7、（H2C2O4），故D项错误。7 2014海南卷 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20 mLCV（NaOH）20.00 mL时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）DV（NaOH）10.00 mL时，醋酸溶液中c（Na）c（CH3COO）c（OH）7B解析 当用0.100 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸消耗20 mL NaOH溶液时，所得溶液pH7，观察滴定曲线图知A项错误

8、；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7，当滴定到pH 7时，表明消耗的V（NaOH）c（OH）成立，则c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COO），D项错误。8 2014安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S溶液：c（Na）c（HS）c（OH）c（H2S）BNa2C2O4溶液：c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4）CNa2CO3溶液：c（Na）c（H）2c（CO）c（OH）DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na）c（Ca2）c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Cl）8B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSO

9、H、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c（Na）c（S2）c（OH）c（HS）c（H2S）c（H），A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c（OH）c（H）c（HC2O）2c（H2C2O4），B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c（Na）c（H）2c（CO）c（HCO）c（OH），C项错误；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c（Na）c（Ca2）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Cl），D项错误。92014重庆卷 下列叙述正确的是（）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3C

10、OO）增大CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2D25 时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度9D解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu（NO3）2溶液中的Cu2能抑制Cu（OH）2的溶解，D项正确。10 2014江苏卷 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl

11、溶液等体积混合：c（Na）c（Cl）B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH）c（Cl）C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na）c（CO）c（HCO）c（H2CO3）D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O）c（HC2O）c（OH）c（Na）c（H）10AC解析 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c（Na）c（Cl）c（CH3COO）c（OH），A项正确

12、；B项混合液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c（NH）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH），B项错误；C项，由于c（Na）c（C）32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c（C2O）c（HC2O）c（OH）c（Cl）c（Na）c（H），D项错误。 11 2014江苏卷 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc（H）11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11C解析 pH1的溶液中，c（H）0.1 mol L1，CO与H生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c（H）1L1的溶液显碱性，Mg2、Cu2不能与OH大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH和HCO与K、Na、NO、Cl都不反应，C项正确； Fe3能与SCN发生络合反应而不能大量共存，D项错误。12 2014四川卷 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L N