精选3份合集安顺市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题Word文档格式.docx
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C.原子半径:
In>
Al
D.碱性:
In(OH)3>
RbOH
5.某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:
2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是()
A.Ag2O为电池的负极
B.Al在电池反应中被氧化
C.该电池将电能转化为化学能
D.工作一段时间后溶液的pH增大
6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是( )
A.温度、容量、刻度线B.压强、容量、刻度线
C.温度、浓度、刻度线D.浓度、容量、刻度线
7.金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )
A.2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑B.WO3+3H2==W+3H2O
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.2Ag2O==4Ag+O2↑
8.已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()
(1)生成物的体积分数一定增加
(2)生成物的产量一定增加(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应(6)加入催化剂
A.
(1)
(2)B.
(2)(5)C.(3)(5)D.(4)(6)
9.下列物质互为同分异构体的是
A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]B.CH3CH3与CH3CH2CH3
C.35Cl2和37Cl2D.CH3CH2CH2CH3与
10.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
C2H5OH(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
D
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
A.AB.BC.CD.D
11.下列元素中,属于第三周期的是
A.氮B.氟C.硅D.钾
12.下列实验操作能达到实验目的是()
实验目的
实验操作
配制1.0mol/LCuSO4溶液
把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
证明某溶液中含有SO42-
向该溶液中滴入BaCl2溶液
实验室制大量CO2
向稀硫酸中加入大理石
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
13.下列属于物理变化的是
A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈
14.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()
A.MgB.KC.Br2D.I2
15.在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。
由此判断M、N、P所代表的物质可能是
选项
M
N
P
锌
铜
稀硫酸
稀盐酸
银
AgNO3溶液
铁
Fe(NO3)3溶液
16.下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A.Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl反应B.C与CO2(g)反应
C.酸碱中和反应D.断开H2中的H-H键
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.4gMg在空气中完全燃烧,转移电子数一定为0.2NA
B.标准状况下,2.24L
HF中所含原子总数一定为0.2NA
C.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为0.2NA
D.12.0g熔融的NaHSO4中,阳离子的总数一定为0.2NA
18.研究表明:
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:
大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的应该是()
A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是氧化产物
19.(6分)工业上电解食盐水的原理是:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
成品碱中含有氯化钠杂质,可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量,其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图,氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。
A.吸光度A的值越大,样品中氯化钠含量越小
B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定
C.图中G点所测的成品碱不是优品级
D.成品碱是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验
20.(6分)下列物质中,只含有离子键的是()
A.H2OB.SO2C.CaCl2D.NH4C1
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)有锌--铜和稀硫酸组成的原电池,当导线中有0.2摩尔电子转移时,问:
(1)负极金属质量减少多少克?
___________
(2)正极产生的(标准状况下)气体的体积?
_________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)金属铝在生产生活中有广泛用途。
(1)铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al是铝的一种核素,其中子数是_______。
(3)铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是_______,该反应的现象是_______,此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量(填“﹤”“﹥”“=”)。
②反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝:
取少量固体于试管中,滴加_______,当观察到_______现象时,证明固体中含有金属铝。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式:
___________。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:
_____,干燥C常用______________(填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到_________________现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为______________(填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式:
_______________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出C的结构简式:
__________________,A分子内含有的官能团是_______(填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型:
①________________,③________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①________________________;
⑤________________________。
(4)某同学欲用下图装置制备物质C,将试管B中的物质C分离出来,用到的主要玻璃仪器有:
烧杯、________,插入试管B的导管接有一个球状物,其作用为________________________。
参考答案
1.A
【解析】
A.铝热反应为放热反应,故正确;
B.煅烧石灰石是吸热反应,故错误;
C.碳和二氧化碳共热是吸热反应,故错误;
D.Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应,故错误。
故选A。
点睛:
常见的放热反应为:
1.酸碱中和反应;
2.金属与水或酸的反应;
3.燃烧反应;
4.通常的化合反应;
5.铝热反应等。
常见的吸热反应为:
1.Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应;
2.碳和二氧化碳的反应;
3.通常的分解反应等。
2.B
【详解】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,则X的最高价为+6价,最低价为-2价,X对应的气态氢化物为H2X。
故答案选B。
3.D
【分析】
pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子,据此分析。
A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Mg2+与OH−发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+与SCN-、OH−之间反应,在溶液中不能够大量共存,故C错误;
D.MnO4-、NO3-、Na+、K+,在碱性环境中互不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选:
D。
4.D
A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,据此判断该元素在周期表中的位置;
B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,原子的质子数=电子数;
C.同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大;
D.同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;
A.根据原子核外电子排布规则,该原子结构示意图为,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合题意;
B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数,因此该原子的质子数=电子数=49,中子数为115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故B不符合题意;
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,从上到下,电子层数逐渐增多,半径逐渐增大,因此原子半径In>Al,故C不符合题意;
D.In位于元素周期表第五周期,铷(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核电荷数越大,金属性越越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,因此碱性:
In(OH)3<RbOH,故D符合题意;
综上所述,本题应选D。
【点睛】
本题考查原子结构与元素性质,题目难度不大,明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键,注意掌握原子构成及表示方法,试题培养