湖北省武汉市届高三五月供题训练三化学版Word文档下载推荐.docx

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7．下列化合物中，既可以发生取代反应》又可以发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．乙烷B．甲苯C．乙醇D．甲烷

8．常温下0.1rnol/L氨水的pH=a，下列能使其pH=（a-1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的氯化铵固体

C．加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液

D．把溶液的温度提高到30℃（不考虑氨气的挥发）

9．下表中，物质Y通过化合反应得到物质W的是

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

10．下列说法中正确的是

A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B．油脂在酸性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理

C．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少

D．丙烯中所有原子都处于同一平面

11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析一定正确的是

A．KSP（PbS）<

Ksp（CuS）

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是

D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

12．根据右图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．融烧杯b中发生还原反应

C．烧杯a中发生反应为

D．烧杯b中发生反应为

13．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是

A．金属Al无剩余B．

C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol

26．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·

H2O、Na2CO3溶液中的一种。

常温下进行下列实验：

①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001m/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：

y<

x；

②浓度均为0．1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

③浓度均为0．1mol/LA和E溶液的pH:

A<

E。

回答下列问题：

（1）D是溶液（填化学式）；

（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式；

（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为

；

（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是；

（5）室温时在一定体积0．4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0．1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是。

27．（14分）

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是。

以CO2为原料合成乙醇的优点是（写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。

对于反应①，根据表中数据分析可知，温度升高，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）；

提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，K值（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”），此时H2的转化率（填“增大”、

“减小”、或“不变”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡

的影响，并标明横坐标、纵坐标的含义。

28．（15分）

某化学小组的同学对Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数进行了探究实验，他们提出下列实验案——气体分析法。

（1）甲同学用图1所示装置，把xg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。

实验开始时检查该装置气密性的方法是。

（2）乙同学用图2代替图l中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中（填甲或乙）。

仪器甲、乙接口的连接方式如下：

C连接，D连接，E连接（填写各接口的编号）。

（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果偏小的主要原因。

（4）丁同学称取2．0gNa2CO3和NaCl的固体混合物，利用图2装置进行实验，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平；

若加入足量稀硫酸后收集到气体的体枳为224mL（标准状况下），则该混合物中Na2CO3质量分数为。

36．[化学选修2—化学与技术]（15分）

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下。

（1）在反应器中发生的反应：

。

若有1molI2完全反应，则该反应中转移电子的数目为（设NA表示阿伏加德罗常数）。

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是。

（3）步骤③要保持溶液微沸l小时以完全排出氯气，排出氯气的原因是。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。

（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：

以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI碱性溶液。

总反应方程式为，则阳极的电极反应式为。

37．[化学选修3一物质结构与性质]（15分）

过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。

试回答下列问题。

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为CO2和水，达到无害化。

有关甲醛、苯、CO2及水说法正确的是

A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面

B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、CO2是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：

Fe（C5H5）2]，结构如右图所示，

是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，外观为橙色，熔点为172℃，

沸点249℃，100℃以上能升华；

不溶于水，溶于乙醇等有机溶剂中。

基

态Fe2+离子的电子排布式为，二茂铁[Fe（C5H5）2]属于晶体，

1mol环戊二烯中含有的σ键数是。

（3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，

为何铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，

其主要原因是。

（4）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问

题，C60可用作储氢材料。

科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种

富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质中K原子和C60分子的个数比为。

38．[化学选修5一有机化学基础]（15分）

化学合成材料医用胶具有黏合伤口速度快、免敷料包扎、抑菌性能强、

伤口愈合后无明显疤痕等优点。

合成医用胶的单体A的信息如下，据此回答下列问题：

（1）A的实验式为，A的分子式为；

（2）A中官能团除了—C≡N和酯基外，还有；

（3）反皮①的类型是。

（4）X的结构简式为。

（5）Y的名称是（系统命名法）。

（6）反应⑤的化学方程式为。