高中化学《化学能与电能的转化》教案5 苏教版选修2Word下载.docx

高中化学《化学能与电能的转化》教案5 苏教版选修2Word下载.docx

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这些电池是如何产生电流的？

学生根据物理对电流的认识，提出假设：

有电子的流动，因此可能在电池里发生了有电子转移的氧化还原反应。

引导学生通过简单的氧化还原反应验证这一假设。

通过锌、铜与硫酸的简单组合，体验电流的产生。

引出原电池的概念。

再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。

同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。

认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。

在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

四、教学过程

【创设情景】展示图片：

生产、生活都离不开电。

我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。

这些电池是怎样产生电流的呢？

（见PPT2）

【板书】一、化学能转化为电能

1.电池是怎样工作的

【活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。

（见PPT3、4、5）

[实验1]把一块锌片插入稀硫酸中

[实验2]把一块铜片插入稀硫酸里

[实验3]把一块锌片和一块铜片同时平行插入稀硫酸（锌片与铜片不接触）。

[实验4]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，然后将锌片与铜片平行插入稀硫酸中。

[实验5]在导线中间连接一个灵敏电流计。

[学生交流、讨论]

1.实验1和实验2中的现象有何不同？

是什么原因造成的？

2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？

锌片和铜片上可能分别发生什么反应？

如何证明？

3．灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？

该装置的正负极分别是什么？

请你再设计实验加以证明。

【板书】

（1）什么是原电池（见PPT6）

把化学能转化为电能的装置叫做原电池

【介绍】这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏特捕捉到，并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏特电池，即原电池。

（PPT7、8、9）

［利用多媒体软件分析]原电池的工作原理；

电极反应式及电池总反应式的书写。

（PPT10）

在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板（或石墨电极），溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板上发生还原反应。

在原电池中，相对活泼的金属为负极，相对不活泼金属（或石墨电极）为正极。

上述原电池发生的反应是：

在锌电极（负极）：

Zn-2e-=Zn2+

在铜电极（正极）：

2H++2e-=H2↑

反应的总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑

电子流动方向：

电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）。

[设疑]化学能在原电池装置中可以转化为电能，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？

[分组实验探究]原电池的构成条件。

[交流讨论、归纳总结]

原电池的构成条件：

1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2.电解质溶液。

3.构成闭合回路。

[过渡]原电池的工作原理的应用。

我们能利用所学知识来帮助我们解释生活中常见的一些现象，例如熟悉的钢铁腐蚀。

[讨论]钢铁发生电化学腐蚀的原因。

介绍析氢腐蚀和吸氧腐蚀（见PPT20）。

[过渡]还可利用原电池原理来制备各种各样的化学电源，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。

（PPT21）

[简单介绍]常见电池的工作原理（PPT22、23、24）

[小结]原电池是将化学能转化为电能的装置。

需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。

一般来说，相对活泼的金属作为负极，不活泼的金属（或非金属）作为正极。

利用自发进行的氧化还原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。

[问题解决]（见PPT25）

[作业]实践活动：

水果电池的制作（PPT26）

实验准备：

水果（柠檬、番茄、桔子、葡萄或其它水果）、金属（铁丝、铜丝、锌片或铝片）、石墨电极、电铃、灯泡、微安电流计、导线若干、小刀、pH试纸

鼓励学生利用各种自备的水果、金属片制作电池，用微安电流计或耳机测试是否能产生电流，比较电流的大小。

若用小刀切开水果，使两个极板分离，观察电流是否消失，将水果重新合拢是否又产生电流？

探究其原因。

课时2

电能转变为化学能

教学设计

1．了解电解原理；

能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。

2．了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；

3．初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。

教学重点：

电解原理，电极反应式。

教学难点：

原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。

在上一节了解了化学能转化为电能的形式——原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原反应的应用已有所了解，知道可以将氧化还原反应中电子转移的化学能转化为电能为人类所用。

因此在本节提出能否将电能转化为化学能的疑问，利用已有知识，生产实例，引出对电解工作原理的分析讨论。

通过电解氯化铜溶液的实验现象，得出电解的概念，理解电解池的工作原理和电极反应。

同时把化学能与电能相互转化的两种装置——原电池和电解池进行比较，进一步巩固对有关原理的认识。

最后介绍电解原理在实际工业生产中的应用，促使学生感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的作用。

[引入]在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，有时还要利用电能，使电能转化为化学能。

电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。

你了解哪些利用电解反应来制取新物质的例子？

[讨论与交流]电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解熔融氧化铝获得的。

[设问]电流怎样使水、食盐水、氧化铝发生反应，转化为各种产物的？

[演示实验]电解氯化铜溶液。

[实验现象观察和记录]（PPT3）

[分析]（PPT4）（利用动画模拟）在氯化铜溶液中，存在Cu2+和Cl—，接通电源后，Cu2+和Cl-定向移动，阴极周围的Cu2+得电子发生还原反应：

Cu2++2e=Cu；

在阳极Cl-失电子发生氧化反应：

2Cl--2e-=Cl2↑。

在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。

都没有被氧化或还原。

所以电解的化学方程式为：

CuCl2电解Cu+Cl2↑

阴极产物阳极产物

[归纳与小结]电解原理（PPT5）

1.电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。

2.电解池：

电能转变为化学能的装置。

3.电解池的形成条件

①直流电源；

②阴、阳电极；

③电解质溶液或熔融电解质。

[课堂练习]原电池、电解池的区分（PPT6、7）

[观看投影资料]电解原理的应用：

电解饱和食盐水（氯碱工业）；

电解制金属钠、镁、铝；

铜的电解精炼。

[交流与讨论]工业上铜电解精练的基本原理。

[介绍]电解反应的应用（PPT8、9）

1.氯碱工业

2.电冶金

3.铜的电解精炼

4.电镀

利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。

电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观。

（在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质）

[作业布置]

2019-2020年高中化学《化学能与电能的转化》教案6苏教版选修2

教学目标：

1．了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因。

2．使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

3．学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。

4．通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

教学重点、难点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学过程：

[投影]中国面对能源危机新闻图片；

新闻：

央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。

xx年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。

其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。

目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。

中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。

中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。

[讲述]能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究能源。

[板书]第二章化学反应与能量

[学生阅读]前言内容

[回答]本章讨论的问题：

在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？

面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？

[学与问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？

与化学物质及化学反应有什么关系？

石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？

[板书]第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[复习]化学键：

使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：

拆开1mol某键所需的能量叫键能。

单位：

kJ/mol。

[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

[分析]2H→H2中能量变化？

1molH2中含有1molH－H，在250C101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×

415kJ/mol=1660kJ）

[小结·

板书]1、化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

[小结]：

1．化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2．反应中要遵循能量守恒。

3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

如果二者能量比

较接近，则放热和吸热不明显。

[强调]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物

的总能量与