B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O
（1）；△H>0
C．CaC2（s）+2H2O
（1）→Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H<0
D．FeCl3（aq）十3H2O
（1）
Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）；△H>0
39．A下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）
40．A把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
41．A在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
42．A锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）
A.反应速率减慢，产生H2的量不变
B.反应速率加快，产生H2的量不变
C.反应速率不变，产生H2的量增加
D.反应速率加快，产生H2的量减少
43．A可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是（）
A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①
44．A用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3
45．A在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法中不正确的是（）
A．溶液的pH不变B.溶液中Na2CO3的物质的量不变
C．Na2CO3溶液的浓度不变D.Na2CO3的水解程度不变
46．A将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（）
A．1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2
47．A用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）
A．CuSO4B.CuSO4·5H2OC.CuOD.Cu（OH）2
48．A下列关于实验现象的描述不正确的是：
（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
49．A电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的
物质分别是（）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
50．A用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
51．A将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化）。
此时溶液中氢离子浓度约为（）
A．4×10-3mol/LB．2×10-3mol/L
C．1×10-3mol/LD．1×10-7mol/L
52．A在外界提供相同电量的条件下，或分别按
或
在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）
A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g
53．A以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）
A．8gB．16gC．32gD．64g
54．B镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-＝2Ni（OH）2+2OH-。
下列说法不正确的是（）
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO（OH）+2H2O＝Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
55．B氢镍电池可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
56．B阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：
2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：
负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-
57．B高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn－2e＋2OH＝Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：
FeOH3－3e＋5OH＝
＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
58．B右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是（）
a电极
b电极
x电极
溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
5
5
559．B用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧
气（标准状况），从而可知M的相对原子量为（）
60．B用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。
当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数是（）
A．
B．
C．
D．
61．B将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（克）
阴极析出物的质量（克）
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
62．B通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是：
（）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
63．B某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
64．B如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是（）
A．x是正极，y是负极
B．x是负极，y是正极
C．a极和Pt都有气泡产生
D．U形管中溶液的碱性增强
65．A电流效率较高的原电池,通常由两个半电池通过盐桥相连而形成。
构成盐桥的化学物质通常由和组成，盐桥装置的主要作用是
。
66．A下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
1若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（变大、不变或
变小）
2若X、Y都是惰性电极，a是H2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（变大、不变或变小）
3若X、Y都是惰性电极，aNa2SO4是溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为
②Y电极上的电极反应式为
③总的电解化学方程式为
④电解后溶液PH的变化为（（变大、不变或变小）
（4）电解上述三种溶液的实质都是电解了，溶液的浓度都（变大、不变或变小）
5如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
说明；杂质发生的电极反应不必写出
67．A
如图所示,已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题
（1）分别写出A、C、D、F、E的电子式：
A、C、
D、F、E
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式
。
（3）工业上在电解A、G的混合物时，常用做电极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是
。
（4）阴极上的电极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是；
阳极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（5）C和D反应可以生成一种强酸和生成一种弱酸写出方程式
该弱酸具有性，常用于杀菌消毒。
68．A电镀时通常用作阴极，通常用作阳极，通常用
作电镀液。
右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题：
（1）A的电极材料为B的电极材料为
电镀液C为
（2）电解过程中A电极的现象为
B电极的现象为
（3）电解过程中A电极的质量电解过程中B电极
的质量
电镀液C的质量（填增大、减小、不变）
69．A从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是____________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_____________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。
70．A微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。
两极反应：
Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-
根据上述变化，负极是，负极附近的溶液pH，正极是该电池的总反应式是。
71．B铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。
工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。
（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。
（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。
72．B熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
阳极反应式：
2CO+2CO32--4e-=4CO2
阴极反应式：
______________________总电池反应：
___________________
73．B用惰性电极电解AgNO3溶液，经一段时间后，余下溶液的体积为2L。
H+浓度为0.01mol/L，
（1）写出电解的总的化学方程式.
（2）阴极上的产物是它的质量是________。
（3）阳极上的产物是它的在标准状况下的体积是________。
74．B用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，试通过计算判断混合液的酸碱性（设混合后总体积为500mL）。
75．B现有饱和氯化钠溶液、U形管、酚酞试液、PH试纸、6mol/L的盐酸、2mol/LNaOH溶液、两根石墨电极和导线。
简述如何利用以上仪器和药品，通过一个简单实验来确定某一个蓄电池的正负极。
76．B请你设计出一个装置，在该装置内金属铜能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，即：
Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑
要求：
画出示意图，注明有关部件的名称，同时写出相关的反应式。
77．B按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为___________B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
78．B某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来验证阿佛加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：
②在电流强度为I安培，通电时间为t秒种后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答：
（1）写出B电极上发生反应的离子方程式G试管中淀粉KI溶液变化的现象为；相应的离子方程式是。
（2）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是。
（选填下列操作步骤的编号）①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
（3）已知电子的电量为1.6×10-19库仑。
试列出阿佛加德罗常数的计算表达式：
NA
79．B100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。
在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。
电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。
已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
温度/℃
0
10
20
30
KOH/g
49.2
50.8
52.8
55.8
（已知电子的电量为1.6×10-19c，最后结果要求三位有效数字。
）
（1）被电解的水的物质的量为________mol。
（2）计算电解后剩余溶液的质量分数（写出计算过程）。
（3）温度T为________。
80．B工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。
第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。
试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
81．CX、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：
C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
82．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为____________________。
（2）阴极上的电极反应式为_________________________。
（3）原上层液体是___________________________。
（4）原下层液体是_________________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_________________________________，现象是_________________________。
83．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正
确的是
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为
。
升级会员 