福建省厦门市中考化学真题试题Word版含答案Word格式.docx
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C.n的值为6D.Se相对原子质量为78.96g
6.早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是( )
A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:
22:
5
C.奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是( )
A.使用过量的红磷
B.把红磷改为蜡烛
C.恢复到实验开始前的温度才进行测量
D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式,下列叙述错误的是( )
A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成它们的分子不同
C.当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜块的质量只减少一部分
D.NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH﹣
9.为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是( )
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表明少量的铁锈
用过量的硫酸长时间浸泡
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入稍过量的稀盐酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯
D
从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰
溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A.AB.BC.CD.D
10.三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CaO为催化剂
B.该反应是复分解反应
C.反应后容器中固体质量减少
D.反应后容器中氧元素质量分数增大
二、非选择题(共8小题,75分)
11.中国古代文献记载了丰富的化学知识.
(1)我国是最早生产钢铁的国家这一,“百炼成钢”是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁中 (填符号)元素的含量;
(2)黑火药是我国的“四大发明”之一,爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上计量数,计量数“1”也要写):
□KNO3+□S+□C□K2S+□N2↑+□CO2↑.
(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:
用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜,写出反应的化学方程式:
;
(4)古诗“投泥泼水愈光明”:
在高温条件下,炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式 .
12.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图:
(1)除了燃料燃烧释放大量CO2外,常见释放CO2的途径还有 ,空气中的CO2含量增多导致的后果是 ;
(2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出水吸收CO2发生反应的化学方程式:
CO2可较长时间存在于深海,其原因是 ;
(3)科学家采取“组合转化”技术,将CO2转化为化工原料,其反应的化学方程式:
2CO2+6XC2H4+4H2O,则X的化学式为 ;
(4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,写出酒精燃烧的化学方程式:
结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有 .
13.水者,万物之本.
(1)水的组成:
电解水实验装置如图1所示,可用 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体,写出电解水的化学方程式 ;
(2)水的用途:
水是常用的溶剂.
①农业生产中,用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液,欲配制200g该营养液,需水 g;
KNO3在水中解离出的阳离子为 (填符号);
②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示,30℃时,两物质各取25g,分别用100g水充分溶解,再把两溶液降温到10℃,析出的物质是 ,其析出的质量为 g.
(3)水的保护:
在日常生活中,软化硬水常用的方法是 ,防止水污染,人人有责,举一例生活中防止水污染的措施 .
14.可用带柄V形玻璃管完成以下实验:
(1)如图1所示,往A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是 ,写出A处反应的化学方程式 ;
(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释 .
15.无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去.
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为 ;
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中举行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 (用“甲”、“乙”、“丙”表示);
(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物.
①若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为 (写一个);
②若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含相同的金属元素,丙溶液为无色,则丙生成乙的化学方程式为 (写一个).
16.用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体.
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色;
(2)如图,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液.
①加入活性炭的目的是 ;
②在过滤操作中,玻璃棒的作用是 .
(3)用pH试纸测
(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:
取pH试纸于玻璃片上, ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH.
(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是 ;
蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是 ,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 .
17.化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究.
探究一:
氢气的燃烧实验
(1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置,所需仪器为 (填编号);
仪器B的名称是 .
(2)按图2操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用
(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:
1的混合气体,写出其操作方法:
.
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:
序号
1
2
3
4
6
7
氢气与空气体积比
9:
8:
7:
5:
3:
1:
9
0.5:
9.5
点燃现象
安静
燃烧
弱的
爆鸣声
强的
不燃烧
不爆鸣
分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是 .
探究二:
可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素
(4)用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力.
①实验过程中需改变的实验条件是 ,不能改变的是 、 、 (仅列三种);
②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示,其原因是 .
(5)兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示,结合图5信息,提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议:
①禁止烟火;
② .
18.以下是金属锡纯度的一种测定方法:
步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液;
步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液,发生反应:
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量.
现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:
(1)样品溶于盐酸生成的SnCl2质量;
(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)
参考答案与试题解析
【分析】利用识记知识,结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可.
【解答】解:
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:
氧硅铝铁.
故选A
【点评】此题是对地壳中元素含量的考查,只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题.
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断.
A、肉中富含蛋白质,故选项错误.
B、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确.
C、食盐中主要含有氯化钠,氯化钠属于无机盐,不是糖类物质,故选项错误.
D、海蛎干中富含蛋白质,故选项错误.
故选B.
【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断;
B、根据闻气体气味的方法进行分析判断;
C、根据在试管口塞橡皮塞的方法进行分析判断;
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用酒精灯点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;
B、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻,图中所示操作正确;
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误;
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误.
故选:
B.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实