人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题含答案Word文档格式.docx
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C．缩小容器体积将减慢反应速率
D．加入更多的焦炭能加快反应速率
6．已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；
ΔH＝－92.4kJ/mol。
在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。
现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。
则x、y的值为
A．5，21B．3，13C．2，8D．1.5，6.5
7．反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），2min内B的浓度减少0.6mol•L﹣1，对此反应速率的描述正确的是
A．v（A）=0.4mol•L﹣1•min﹣1
B．在这2min内A和B的转化率之比一定为4：
3
C．v（B）：
v（C）：
v（D）=3：
2：
1
D．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol•L﹣1•min﹣1
8．已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·
mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是
A．X表示温度B．L2＞L1
C．反应速率υ（M）＞υ（N）D．平衡常数K（M）＞K（N）
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
10．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．Na2SO4（s）B．H2OC．NaOH溶液D．4mol/LH2SO4
11．某温度下，在体积定的密闭容器中进行反应，下列叙述正确的是（）
A．其他条件不变，适当增加水蒸气的量将加快化学反应速率
B．其他条件不变，适当增加碳的量将加快化学反应速率
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．向容器中充入一定量的氩气，化学反应速率增大
12．a曲线表示一定条件下X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H<
0的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（）
A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积
13．用来表示可逆反应：
A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
A．B．C．D．
14．室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是
A．0.1mol/L的盐酸15mLB．0.15mol/L的硫酸溶液8mL
C．0.4mol/L的硝酸12mLD．18mol/L的浓硫酸15mL
15．已知:
H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·
mol-1。
某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·
L-1。
下列判断正确的是（）
起始物质的量
n（H2）/mol
n（I2）/mol
n（HI）/mol
甲
0.02
乙
0.04
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
二、填空题
16．（Ⅰ）在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（ABC均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
（1）则该反应的反应物是________，生成物是_______；
（2）该反应的化学方程式为__________；
（3）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率________；
（4）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态。
（Ⅱ）对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
_______
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
______
17．
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下列反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,达到平衡时C的浓度为1.2mol·
L－1。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol·
L－1的是（填序号）：
A．4molA+2molBB．3molC+2molDC．2molA+1molB+3molC
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H（填“>
”、“<
、“=”）
（2）下图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。
回答下列问题：
①NO2和CO反应的热化学方程式为。
②从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）＝。
③此温度下该反应的平衡常数K=；
温度降低K（填“变大”、“变小”或“不变“）
18．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的平均反应速率：
vY=__，vX=__。
（2）容器内的反应物是_______。
（3）起始与2min时的压强之比_________。
（4）写出该反应的化学方程式________________________________。
19．一定温度下，向容积为VL的恒容密闭容器中通入1molCH3Cl（g）和1molH2O（g），体系内同时存在下列两个平衡：
反应①：
CH3Cl（g）＋H2O（g）CH3OH（g）＋HCl（g）K1
反应②：
2CH3OH（g）（CH3）2O（g）＋H2O（g）K2
反应tmin后体系达到平衡，此时（CH3）2O（g）的物质的量为9×
10-3mol，CH3Cl（g）的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：
（1）0～tmin内，CH3Cl（g）的反应速率为___________。
（2）反应达到平衡时，CH3OH（g）的物质的量为___________。
（3）计算反应②的平衡常数K2＝___________。
（4）当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH（g），下列说法正确的是________（填字母）。
A．反应①的平衡逆向移动，反应②的平衡不发生移动
B．平衡时反应①、反应②的反应速率都增大
C．K1增大，K2减小
20．
（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
40
实验3
V2
该实验的目的是，表中V1=mL．
（2）可逆反应C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是、；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．
三、推断题
21．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。
其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；
X、Y同族；
A与X、Y既不同族也不同周期；
D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。
常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：
________________。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
______________________________。
（2）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。
已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为______。
（3）将0.050molYX2（g）和0.030molX2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
X2（g）+2YX2（g）2YX3（g）在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c（X2）=0.010mol/L。
该条件下反应的平衡常数K=________，YX2的平衡转化率为__________。
四、实验题
22．某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸
性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液
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