初中化学各单元知识框架图全Word下载.docx

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第三单元自然界的水

沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。

吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。

过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。

若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。

蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。

蒸馏操作可以使硬水软化

第四单元物质构成的奥秘

原子团的记忆找诀窍：

如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。

硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。

硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。

铵根NH4，是氨气NH3多1个O.

第五单元化学方程式

1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于（A＋B）克。

氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于（A＋B）克。

要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于（A＋B）克。

但氢气和氧气不可能都有剩余，因为如果都有剩余，则会继续反应。

2、任何化学反应符合质量守恒定律。

即便实验数值不相等，是因为有气体参加反应或生成气体逸出。

第六单元碳和碳的氧化物

二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。

不用燃着木条熄灭来检验二氧化碳，用澄清石灰水。

因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但可以验满。

第七单元燃料及其利用

第八单元金属和金属材料

第九单元溶液

1、定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气）

溶剂（一种）（若是液体，一般为水）

均一性：

（各处的性质相同，浓度一样）

稳定性：

（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）

吸热（如NH4NO3）

4、溶解时的热现象温度不变（如NaCl）

放热（如NaOH、浓硫酸）

定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

转化措施：

不饱和溶液饱和溶液

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

内因：

溶质、溶剂的性质

1、固体溶解度温度升高，一般溶解度增大

外因：

温度温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）

温度升高，溶解度降低（如熟石灰）

读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）

比较（某温度）下不同物质的溶解度

交点意义：

表示该温度下两物质的溶解度相同

溶解度受温度影响大：

用降温结晶的方法

溶解度受温度影响小：

用蒸发溶剂的方法

2、气体溶解度：

影响因素：

温度（温度升高，溶解度降低，反之）

压强（压强升高，溶解度增大，反之）

1、定义：

C%=-------------------×

100%

溶质质量分数

实验步骤：

计算→称量、量取→溶解

溶液的配制仪器：

影响实验结果的原因

溶液的稀释（A×

a%=B×

b%）

溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）

“相同温度”下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。

但必须同温下才可比较。

第十单元酸和碱

盐酸：

刺激性气味，挥发性

硫酸：

吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释“硫入水”）

紫色石蕊：

变红

无色酚酞：

不变色

②与金属（活泼金属）反应：

酸+活泼金属===盐+H2↑

③与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：

H+O==+H2O

④与碱反应：

H+OH===+H2O（中和反应）

⑤与盐（如碳酸盐）反应：

H+CO3==+H2O+CO2↑

腐蚀性：

用途：

除铁锈。

胃液中含盐酸HCl帮助消化。

化工产品。

NaOH：

火碱、烧碱、苛性钠

Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰

氢氧化钠：

吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水

氢氧化钙：

无吸水性[但生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca（OH）2]

变蓝

②与非金属氧化物反应：

（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）

③与酸反应：

④与盐反应：

[如Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]

NaOH制造肥皂，Ca（OH）2中和酸性土壤，（检验铵盐。

）

酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：

pH＜7

与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：

pH＞7

中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：

PH=7

酸性越强：

pH值越小

碱性越强：

pH值越大

1、铁的化合价＋2、＋3价。

置换反应生成＋2价亚铁化合物。

复分解反应中化合价不变，为＋3价

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2、金属与酸反应生成氢气，一般是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸不行。

3、判断溶液中酸和碱是否完全反应，只要检验出反应后溶液的酸碱性即可。

可加石蕊溶液、活泼金属、碳酸盐等。

（如果是酸性溶液，则加活泼金属产生氢气，加碳酸盐产生二氧化碳，有气泡）

4、只要溶液显碱性或酸性，就能使指示剂变色，不一定要酸和碱。

如：

碳酸钠Na2CO3.俗称纯碱、苏打，不是碱，是碳酸盐，但是溶液显碱性，也会使指示剂变色。

还有碳酸钾也显碱性。

第十一单元盐与化肥

俗称：

食盐

物性：

溶解度随温度变化改变小。

用途：

调味品，生理盐水

步骤：

溶解→过滤→蒸发→计算产率

仪器：

溶解时：

搅拌，加速溶解

粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：

引流

蒸发时：

搅拌，防止液滴飞溅

产率偏差偏高：

①过滤不干净；

②水没有蒸干。

偏低：

①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③转移固体不完全。

包括：

碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）

俗称：

纯碱或苏打、小苏打、（石灰石或大理石主要成分）

用途：

Na2CO3洗涤剂，NaHCO3发酵粉和治疗胃酸过多，CaCO3建

筑材料，实验室制CO2，作补钙剂。

检验方法：

（加稀盐酸有气泡，用澄清石灰水检验产物CO2）

①与金属反应：

（如：

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）

②与酸反应：

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）

③与碱反应：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH）

④与某些盐反应：

Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓）

通式：

AB+CD===AD+CB

复分解反应条件：

有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）

应用：

（物质共存、除杂质、鉴别）

分类：

氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

各种化肥的作用：

氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）

氮肥

鉴别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）

钾肥

使用化肥的利与弊利：

提高农作物的产量

弊：

污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化

1、石灰石主要成分是CaCO3、石灰水主要成分是Ca（OH）2、生石灰主要成分是CaO。

2、除去CO2气体可选用NaOH溶液，而检验CO2气体时选用Ca（OH）2溶液。

3、铵态氮肥与碱性物质混合后有刺激性气味。

NH4＋＋OH－＝＝NH3↑＋H2O

第十二单元化学与生活

种类（六种）：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水

食物来源：

肉类、大米、动植物油、蔬菜或水果

提供能量：

糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质

血红蛋白：

含铁元素

酶：

（高效催化剂）

维生素A、C（缺乏A夜盲症，缺乏C坏血病）

常量元素（＞0.01%）：

O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

微量元素（＜0.01%）：

Fe、Zn、I、F、Se

缺乏元素对人的影响：

Ca、Fe、Zn、I、F、Se

有机物：

含C元素（CO、CO2、CaCO3除外）[最简单的有机物：

CH4]

无机物：

不含C元素

有机小分子化合物：

有机高分子化合物：

天然有机高分子材料：

（棉花、羊毛、天然橡胶）

合成有机高分子材料：

（塑料、合成纤维、合成橡胶）即有机合成材料

热塑性塑料：

热固性塑料：

棉纤维：

烧纸的气味

羊毛纤维：

烧羽毛的气味

合成纤维（涤纶或锦纶）：

有特殊气味

产生物质：

废弃塑料

解决措施（4个）：

1、少用塑料制品2、回收废弃塑料3、使用可降解塑料4、重复使用某些塑料

有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物。

如CO、CO2、H2CO3、含CO32－、HCO3－的化合物，组成和性质和无机物相似，所以归为无机物一类。

有机物一定是化合物，所以碳单质不是有机物。