江西省上饶市高二化学下学期期末学业水平测试试题Word格式.docx

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HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

4．关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是

A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色

C．都能使品红溶液褪色D．都能使湿润红色布条褪色

5．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl

6．下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（　　）

A．B．

C．D．

7．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是

A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷

C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．在25℃、101kPa时，已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

9．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是

A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰D．苯和萘

10．下列表示错误的是（　　）

A．Na+的轨道表示式：

B．Na+的结构示意图：

C．Na的电子排布式：

1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1

11．现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：

1：

4。

完全燃烧0.1molA能生成8.8gCO2；

B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。

则下列关于A和B的判断正确的是

A．A一定是乙醛B．A和B互为同系物

C．A和B互为同分异构体D．B的分子式为C4H8O2

12．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④B．③④C．②③D．①②

13．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应

C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外

D．用法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性

14．常温下，向1L0.1mol·

L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温），下列说法不正确的是

A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D．当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O）

15．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是（　　）

A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole－

C．根据上述实验现象可知氧化性：

Cu2＋>

I2>

SO2

D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

16．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）

A．3d104s2B．3d104s1C．3s23p63d2D．3s23p64s2

17．下列分子中心原子是sp2杂化的是（）

A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O

18．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是

A．钠质软，可用小刀切割

B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠

C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

19．（6分）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列叙述正确的是（）

A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．油脂的硬化属于氧化反应

20．（6分）下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

A．AB．BC．CD．D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。

沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。

学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1（夹持装置略去）。

请回答下列问题：

Ⅰ.SO2的制备

（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____（填小写字母）。

（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。

Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定

将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。

（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。

（4）f的作用是____。

（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；

取出20.00mL，用0.5000mol·

L-1NaOH溶液滴定；

达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL（杂质不参加反应）。

①产品加水配成溶液时发生的反应为____。

②SO2Cl2的质量分数为____。

（保留三位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。

四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。

已知C和D的次外层电子数均为18个。

（1）写出A、B、C、D的元素符号：

A________、B________、C________、D________。

（2）C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。

（3）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________（写化学式，下同）；

最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

（4）元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）下面是一个四肽，它可看作是4个氨基酸缩合掉3分子水而得，，式中的R，R′、R″、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基．﹣NH﹣CO﹣称为肽键，今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：

问：

（1）这个“多肽”是_________肽；

（2）该多肽水解后，有_________个谷氨酸；

（3）该多肽水解后，有_________个苯丙氨酸。

24．（10分）正丁酸乙酯（CH3CH2CH2COOCH2CH3）是合成香料的重要原料。

以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

已知：

I．R1CH=CH2R1CH2CH2Br

Ⅱ．R2CH2BrR2CH2COOH

Ⅲ．R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO

回答下列问题：

（1）A的名称为________，E中官能团的名称是___________。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为______、__________。

（3）H的结构简式为___________。

（4）能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有__________种。

（5）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯（）的合成路线：

________________________。

参考答案

1．D

【解析】分析：

根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型及原子是杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，化学键键能大小决定物质的稳定性。

详解：

A．水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，与氢键无关，故A错误；

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：

2，故B错误；

C．CS2中价层电子对个数=2+（4-2×

2）=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故C错误；

D．SiF4中价层电子对个数=4+（4-4×

1）=4，SO32-中价层电子对个数=3+（6+2-3×

2）=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故D正确；

故选D。

2．A

【解析】

【分析】

根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×

化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。

【详解】

A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×

2mol/L=4mol/L；

B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=2.5mol/L；

C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=3mol/L；

D.KClO3溶液中无氯离子；

综上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）最大，A项正确；

答案选A。

3．B

A.N原子最外层5个电子，两个氮原子各用3个电子形成叁键，氮气分子的电子式：

，故A错误；

B.氯原子最外层7个电子，得1个电子形成氯离子，Cl－的结构示意图：

，故B正确；

C.质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，原子符号为I，故C错误；

D.HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：

HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3，故D错误；

故选B。

4．C

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；

B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；

D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；

答案选C。

【点睛】

选项