河北省邯郸市届高三上学期质检考试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx

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D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

3．下列说法错误的是

A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化

C．②包括裂化、裂解等过程D．是加成反应，产物名称是二溴乙烷

4．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子

B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA

C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA

5.下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

6．对于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

7．下列离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：

OH-＋CO2＝HCO3-

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：

H2－2e-＝2H+

8．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

则有机物的二氯代物有

A．2种B．4种C．5种D．6种

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞W＞X

C．氢化物的稳定性：

X＞Y＞Z

D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高

10．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：

则下列有关说法正确的是

A．该物质中苯环上一氯代物有2种

B．1mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5molCO2

C．既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．所有碳原子不可能都在同一个平面上

11．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于检验有乙烯生成

B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

12．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×

10-10 

mol2·

L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×

10-12 

mol3·

L-3，下列叙述正确的是

A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B．向2.0×

10-4mol·

L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×

L-1AgNO3 

溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

D．将0.001mol·

L-1的AgNO3 

溶液逐滴滴入0.001mol·

L-1的KCl和0.001mol·

L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

13．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：

K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：

K+、CO32-、Na+、AlO2-

③水电离的c（H+）=1.0×

10-12mol·

L-1的溶液中：

ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：

MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：

Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-

A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥

14．在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：

反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·

L-1，B为3mol·

L-1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·

L-1·

min-1。

2min末，测得D的浓度为0.5mol·

L-1。

则关于此反应的下列说法中正确的是

A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3

B．x=1

C．2min末时B的浓度为1.5mol·

L-1

D．前2min，A的消耗浓度为0.5mol·

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·

L-1的HCOOH溶液中：

c（HCOO-）＋c（OH-）＝c（H＋）

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

＞

C．0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H＋）＞c（OH-）

16．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：

a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

17．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是

A．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

B．放电时负极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2+

C．充电时电极a连接电源的负极

D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

18．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4

II卷（共56分）

二、填空题（5个小题，共46分）

19．（6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是。

（2）C组物质与水反应的离子方程式为。

（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有（填

化学式）。

20．（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。

已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：

P4 

+10 

SO2Cl2 

=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为　　mol。

（2）某学习小组的同学依据反应：

SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

甲乙

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为　　。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是　　（不定项选择）。

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

c．B处反应管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为　　。

（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：

2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为　　。

21．（10分）氢是一种重要的非金属元素。

氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。

反应如下：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH=-90.1KJ·

mol-1

在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·

L-1）变化如下表所示：

（前6min没有改变条件）

2min

4min

6min

8min

…

CO

0.07

0.06

0.05

H2

x

0.12

0.20

CH3OH

0.03

0.04

①x=。

②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为：

（不必化简）。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是。

④第8min时，该反应是不是达到平衡状态。

（填“是”或“不是”）

（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。

已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。

22．（10分）工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：

①加入石灰乳调节pH范围为：

~；

②将浊液加热到80℃，。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是。

23．（10分）Na2S2O