八年级科学下册期末复习第3章空气与生命第三节化学反方程式练习题Word格式.docx

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物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

4

18

10

1

反应后质量（g）

待测

2

21

关于此反应，下列认识正确的是（　C　）

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为2∶11

C．丙、丁的质量比一定为11∶9D．甲反应后的质量为8g

6．英国科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，制造超纯SiO2的反应原理为SiCl4（气）＋O2（气）SiO2（固）＋nCl2（气）。

下列说法不正确的是（　A　）

A．硅是地壳中含量最高的非金属元素B．该化学方程式中n＝2

C．该反应需要吸收大量热量D．反应前后原子总数不发生变化

7．关于2H2O2H2↑＋O2↑的读法，正确的是（　D　）

A．水在通电条件下，分解为氢元素和氧元素B．每2个水分子等于2个氢分子和氧分子

C．水在通电条件下，分解为氢气加氧气D．水在通电条件下，分解为氢气和氧气

8．如图3－12－2四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　C　）

图3－12－2

A．S＋O2SO2B．2H2＋O22H2O

C．2CO＋O22CO2D．CH4＋O2CO2＋2H2

9．泡沫灭火器是利用碳酸钠与盐酸反应产生大量的二氧化碳来灭火的，其反应为□Na2CO3＋□HCl===□NaCl＋□CO2↑＋□H2O，各物质的化学计量数依次为（　D　）

A．2、3、1、1、2B．1、2、1、1、2C．2、1、1、1、2D．1、2、2、1、1

10．下列化学方程式完全正确的是（　C　）

A．天然气燃烧CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．处理污水中的硫酸Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋H2O

C．二氧化碳气体的检验CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

D．稀硫酸除铁锈2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O

11．在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，两只烧杯中都盛有过量的相同质量分数的盐酸，天平两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入5.6gCaO，若使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量为（　C　）

A．5.6gB．17.6gC．10gD．11.2g

12．“西气东输”使我们浙江地区的很多居民家都用上了天然气。

液化气的主要成分是C3H8，其燃烧的化学方程式是C3H8＋5O23CO2＋4H2O，天然气燃烧的化学方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O。

现有一同学家有一套以液化气为燃料的灶具，要改成以天然气为燃料的灶具。

你认为应采取的正确措施是（　C　）

A．同时减少空气和天然气的进入量

B．同时增加空气和天然气的进入量

C．增加天然气的进入量或减少空气的进入量

D．减少天然气的进入量或增加空气的进入量

13．下列叙述正确的是（　D　）

A．5gMg与3gO2反应可生成8gMgOB．4gMg与4gO2反应可生成8gMgO

C．3.2gMg与4.8gO2反应可生成8gMgOD．6gMg与4gO2反应可生成10gMgO

图3－12－3

14．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图3－12－3所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（　C　）

A．9gB．11gC．12gD．14g

15．可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。

图3－12－4是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　C　）

图3－12－4

16．加热31.6gKMnO4，当得到3gO2时剩余固体的成分是（　D　）

A．K2MnO4和MnO2B．KMnO4和MnO2

C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4和MnO2

17．一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物，加热一段时间后，二氧化锰的含量由a%增加到b%，则产生的氧气占原混合物质量的百分比为（　B　）

A．（1－）×

100%B．（1－）×

100%

C．（1＋）×

100%D．（1＋）×

图3－12－5

18．某同学按如图3－12－5装置做质量守恒定律的探究实验，他的做法是：

第一步，将装稀盐酸和套有气球（气球中装有Na2CO3粉末）的锥形瓶放在托盘天平的左侧托盘上，向右盘中加砝码调至天平平衡；

第二步，将气球中的Na2CO3粉末加入锥形瓶中，充分反应后，天平所处的状态是（　C　）

A．天平仍平衡B．天平指针向左偏转

C．天平指针向右偏转D．无法确定

图3－12－6

19．图3－12－6中反映了某化学反应各物质质量与时间的关系，下列描述正确的是（　C　）

A．该反应是复分解反应

B．丁是该反应的催化剂

C．该反应的化学方程式可表示为：

乙―→甲＋丙

D．t1℃时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

20．某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图3－12－7所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

称取0.84g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g。

则下列推断正确的是（　B　）

图3－12－7

A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素

B．该物质一定含有C、H、O元素

C．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行

D．B装置的有无对实验结果没有影响

21．某组成为CaHbNc（a，b，c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：

C3H3N＋C4H6＋　　C8H8CaHbNc（未配平）

丙烯腈　1，3丁二烯　　苯乙烯　　　　　ABS

则参加反应的原料中丙烯腈和1，3丁二烯的分子个数之比为（　A　）

A.B.C.D．无法确定

22．一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：

2Cu（NO3）22CuO＋O2↑＋4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是（　A　）

A．NO2B．NOC．N2O5D．N2O

23．某些科学家对3个互相联系的化学反应：

①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2，②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2，③3FeCl3===3FeCl2＋Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质是（　A　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H2B．O2C．Cl2D．HCl

24.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是（　A　）

A．CO和CH3OHB．CO2和H2O

C．CO和C2H5OHD．CH3OH和H2

25．（双选）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图3－12－8所示：

图3－12－8

下列说法正确的是（　BD　）

A．图中表示化合物的是“”

B．该反应类型为置换反应

C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1

D．反应前后原子的种类和数目保持不变

26．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

原子利用率＝×

100%，下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：

①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氢气与氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

此方法的原子利用率最大为（　D　）

A．37.6%B．53.6%C．62.2%D．94.4%

二、填空题

27．a.乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：

①C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　　　　　②aC2H6O＋5O22CO2＋2CO＋6H2O

试填空：

（1）反应②中的化学计量数a＝2。

（2）反应①（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性。

b．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）。

（1）关于乙醇汽油的说法错误的是B（填序号）。

A．乙醇属于有机物B．乙醇属于不可再生能源

C．使用乙醇汽油可减少大气污染D．使用乙醇汽油可节省石油资源

（2）工业上利用石油中各成分的沸点不同，分离制备汽油、煤油等产品，属于物理（选填“物理”或“化学”）变化。

（3）汽油和乙醇汽油完全燃烧后产物相同。

则汽油中一定含有C和H（填元素符号）。

（4）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应。

生成两种常见的无毒气体，分别是CO2、N2（填化学式）。

三、解答题

28．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？

（用小数表示，保留两位小数）

（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？

（1）0.72　

（2）6g

能力提升

图3－12－9

1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图3－12－9所示，下列说法正确的是（　C　）

A．丁是该反应的催化剂

B．该反应的基本类型是分解反应

C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10

2．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr　　②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑

③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2　④2HgO2Hg＋O2↑

该方案的目的是制备（　C　）

A．HBrB．CaOC．H2D．Hg

3．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，固体质量的变化情况可能是（　C　）

①增重40%　②增