陕西省渭南市尚德中学届高三上学期第一次教学质量检测化学精校解析Word版Word文档下载推荐.docx

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1.已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为（　　）

A.1B.2

C.3D.4

【答案】D

【解析】

根据质量守恒定律，a=c，根据电荷守恒可得2a+4=3c，代入a=c，所以a=4.故选D。

点睛：

氧化还原反应类型的离子反应，遵循质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

2.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2＋、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A.OH－、CO32-、Na＋B.ClO－、HCO3-、K＋

C.SO42-、Cl－、NH4+D.Br－、Fe2＋、Ba2＋

【答案】C

【分析】

根据离子之间不能结合生成难溶物、弱电解质、气体等，不能发生氧化还原反应，不发生相互促进的水解反应的离子，能大量共存，以此来解答。

【详解】A．因氢离子分别与OH-、CO32-反应，Cu2+、分别与OH-、CO32-反应，则不能共存，故A错误；

B．因酸性溶液中H+与HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；

C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则离子能大量共存，故C正确；

D．因酸性溶液中H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；

故选C。

点评：

本题考查离子的共存问题，熟悉酸性条件及离子之间的反应是解答本题的关键，选项D，H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，为解答本题的难点。

3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3·

H2O：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO2-＋2H2O＋4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2＋O2↑

【详解】A项，稀硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，离子方程式为：

3SO32-＋2H＋+2NO3=3SO42-+2NO↑＋H2O故A项错误；

B项，硅酸钠中通入过量二氧化硫反应的离子方程式为：

SiO32-＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSO3-,故B项错误；

C项，硫酸铝与氨水反应的离子方程式为：

Al3＋＋3NH3·

H2O=（AlOH）3↓＋2H2O＋3NH4+，故C项错误。

D项，硫酸铜溶液与过氧化钠反应的离子方程式为：

2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2＋O2↑，故D项正确；

本题正确答案为D。

4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性：

A.AB.BC.CD.D

【答案】

试题分析：

A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；

B、同时和亚硫酸的酸性均强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙含有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；

C、惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；

D、盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H++OH-=H2O不是，D正确，答案选D。

考点：

考查离子方程式书写知识

5.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A.x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

B.x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C.x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D.x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

【答案】A

由于还原性：

Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：

n（FeBr2）1/2时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：

n（FeBr2）3/2时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题

【详解】）A．x=0.6a，n（Cl2）：

n（FeBr2）介于1/2～3/2，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故A错误；

B．x=0.4a，n（Cl2）：

n（FeBr2）=0.4＜1/2，只氧化Fe2+，故B正确；

C．x=a，n（Cl2）：

n（FeBr2）介于1/2～3/2，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确。

答案故选A。

【点睛】解题的关键是氧化剂和还原剂的量比关系及还原性的强弱性。

n（FeBr2）3/2时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化。

6.硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是（　　）

A.该反应属于氧化还原反应B.该反应中只有一种元素的化合价发生变化

C.硝酸铵既是氧化剂又是还原剂D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：

5

硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O,根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应。

属于氧化还原反应。

氧化剂和还原剂属于硝酸铵一种物质，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：

3。

【详解】A.根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应，属于氧化还原反应。

故A正确；

B.硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，根据反应方程式知该反应只有N元素的化合价发生变化，故B正确；

C.硝酸铵中铵根离子中的N元素化合价升高了，硝酸根中N元素化合价降低了，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，故C正确；

D.铵根离子中有5N化合价升高了，硝酸根中有3N化合价降低了，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：

3，故D错误；

答案：

D。

【点睛】考查氧化还原反应知识。

根据氧化还原反应判断依据是化合价的变化。

化合价升高的是还原剂，对应的产物是氧化产物；

化合价降低的是氧化剂，对应的产物是还原产物。

这些是解答依据。

7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A.BrCl＋H2O===HCl＋HBrOB.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

C.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中水作氧化剂，正确；

B、反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。

考查氧化还原反应基本概念。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【详解】A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含H原子为2NA个，故A项正确；

B项，合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的氨气分子小于2NA个，故B项错误；

C项，铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C项错误；

D项，标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D项错误。

本题正确答案为A。

9.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

【答案】B

【详解】A.因为还原性Fe2＋＜SO2，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋与题意相符，故A正确；

B项，还原性H2O2＜SO2,H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O与题意不相符,故B错误；

C.还原性I-＜SO2,I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI与题意相符,故C正确；

D.因为还原性Fe2＋＜H2O2，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，故D正确；

B。

10.某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·

（NH4）2SO4·

6H2O]处理，反应中铁元素