1、1.已知aM2bO24H=cM3dH2O,则化学计量数c的值为()A. 1 B. 2C. 3 D. 4【答案】D【解析】根据质量守恒定律,a=c,根据电荷守恒可得2a+4=3c,代入a=c,所以a=4.故选D。点睛:氧化还原反应类型的离子反应,遵循质量守恒、电荷守恒、电子守恒。2.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. OH、CO32-、Na B. ClO、HCO3-、KC. SO42-、Cl、NH4+ D. Br、Fe2、Ba2【答案】C【分析】根据离子之间不能结合生成难溶物、弱电解质、气体等,不能发生氧化还原反应,不发生相互促进的水解反应的离
2、子,能大量共存,以此来解答。【详解】A因氢离子分别与OH-、CO32-反应,Cu2+、分别与OH-、CO32-反应,则不能共存,故A错误;B因酸性溶液中H+与HCO3-结合生成水和气体,则不能共存,故B错误; C酸性溶液中该组离子之间不反应,则离子能大量共存,故C正确; D因酸性溶液中H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误;故选C。点评:本题考查离子的共存问题,熟悉酸性条件及离子之间的反应是解答本题的关键,选项D,H+与Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,为解答本题的难点。3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3
3、溶液:SO32-2H=SO2H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O:Al34NH3H2O=AlO2-2H2O4NH4+D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【详解】A项,稀硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应,离子方程式为:3SO32-2H+2NO3=3SO42-+2NOH2O 故A项错误;B项,硅酸钠中通入过量二氧化硫反应的离子方程式为:SiO32-2SO22H2O=H2SiO32HSO3-,故B项错误;C项,硫酸铝与氨水反应的离
4、子方程式为:Al33NH3H2O=(AlOH)32H2O3NH4+,故C项错误。D项,硫酸铜溶液与过氧化钠反应的离子方程式为:2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2,故D项正确;本题正确答案为D。4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极
5、电解NaCl溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:A. A B. B C. C D. D【答案】试题分析:A、铁排在金属铜的前面,金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应,不会置换出其中的金属,故A错误;B、同时和亚硫酸的酸性均强于次氯酸,但SO2具有还原性,次氯酸钙含有氧化性,二者混合发生氧化还原反应,B错误;C、惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴,C错误;D、盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应
6、均可用H+OH-=H2O不是,D正确,答案选D。考点:考查离子方程式书写知识5.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ()A. x0.6a,2BrCl2=Br22ClB. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClC. xa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD. x1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】A由于还原性:Fe2+Br-,通入Cl2,依次发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,当n(Cl2):n(FeBr2)1/2时
7、,只氧化Fe2+,当n(Cl2):n(FeBr2)3/2时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,结合反应物物质的量之间的关系解答该题【详解】)Ax=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/23/2,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故A错误;Bx=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.41/2,只氧化Fe2+,故B正确;Cx=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/23/2,Fe2+被完全氧化,amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe
8、2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-,故C正确;Dx=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-,故D正确。答案故选A。【点睛】解题的关键是氧化剂和还原剂的量比关系及还原性的强弱性。n(FeBr2)3/2时,Fe2+和Br-被完全氧化,介于二者之间时,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化。6.硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O,则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ()A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应中只有一种元素的化合价发生变化C. 硝酸铵既是氧化剂又是还原
9、剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:5硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O,根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应。属于氧化还原反应。氧化剂和还原剂属于硝酸铵一种物质,氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3。【详解】A.根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应,属于氧化还原反应。故A正确;B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O,根据反应方程式知该反应只有N元素的化合价发生变化,故B正确;C. 硝酸铵中铵根离子中的N元素化合价升高了,硝酸根中N元素化合价降低了,所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,故C正确;D. 铵根离子
10、中有5N化合价升高了,硝酸根中有3N化合价降低了,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3,故D错误;答案:D。【点睛】考查氧化还原反应知识。根据氧化还原反应判断依据是化合价的变化。化合价升高的是还原剂,对应的产物是氧化产物;化合价降低的是氧化剂,对应的产物是还原产物。这些是解答依据。7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较,水的作用不相同的是()A. BrClH2O=HClHBrO B. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO
11、23H2 D. 2Na2O22H2O=4NaOHO2反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr为氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,A、反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中水作氧化剂,正确;B、反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;C、反应BrCl+H2O=HCl+HBrO 不是氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误;D、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中,水既不是氧化剂也不是还原剂,错误。考查氧化还原反应基本概念。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A. 14
12、g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【详解】A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含H原子为2NA个,故A项正确;B项,合成氨的反应为可逆反应,故不能进行彻底,则生成的氨气分子小于2NA个,故B项错误;C项,铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol铁转移3NA个电子,故C项错误;D项,标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D项
13、错误。本题正确答案为A。9.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2,则下列反应不能发生的是 ()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B. H2O2H2SO4=SO2O22H2OC. I2SO22H2O=H2SO42HI D. 2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】B【详解】A. 因为还原性Fe2SO2,2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H与题意相符,故A正确;B项,还原性H2O2SO2,H2O2H2SO4=SO2O22H2O与题意不相符,故B错误;C. 还原性I-SO2,I2SO22H2O=H2SO42HI与题意相符,故C正确;D. 因为还原性Fe2H2O2 ,2Fe3H2O2=2Fe2O22H,故D正确;B。10.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素
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