1第四章+第四节+氮及其化合物+课时作业Word格式文档下载.docx

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A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；

B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确.

3.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.铜片与浓HNO3：

Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

D.AlCl3溶液中滴加足量氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO＋4NH＋2H2O

A项相当于HNO3氧化Fe2＋，B项生成NO2，C项缺少HCO与OH－的反应，D项NH3·

H2O不能溶解Al（OH）3.

A

4.（双选）（2010·

常州模拟）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不正确的是（　　）

A.NH4H是离子化合物

B.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成

C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性

氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；

根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：

NH4H＋H2O===NH3·

H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；

形成的溶液呈碱性，故D项错误；

NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C项错误.

CD

5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A.①②B.②③

C.③④D.①③

NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气，③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，③不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO＋2NH3·

H2O===Ca（OH）2＋2NH3↑，故可用②的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以④符合要求.

D

6.（2010·

西安模拟）下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是（　　）

A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D.若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

该反应中电子转移情况为：

3NO2＋H2O===2HN失2e－O3＋N得2e－O.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A正确；

氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确；

NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；

若有6molNO2参与反应，则转移电子4mol，D错误.

7.（2010·

宜昌模拟）为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）

A.CuCu（NO3）2

B.CuCuOCu（NO3）2

C.CuCuOCu（OH）2Cu（NO3）2

D.CuCuSO4Cu（NO3）2

A项中产生氮氧化物，污染环境；

C项中CuO与H2O不反应；

D项中产生SO2，污染环境；

只有B项，既不产生大气污染物，又节省HNO3，故选B.

B

8.（双选）如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（液体）

NO2

H2O

CO2

4mol/LNaOH溶液

Cl2

饱和NaCl溶液

D

NH3

1mol/L盐酸

A项中反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故最终液体不能充满烧瓶；

B项HCl易溶于水，但与NaHCO3反应生成CO2，能充满烧瓶；

C项中Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不会形成喷泉；

D项中NH3极易溶于盐酸溶液，符合条件，所以B、D两项正确.

BD

9.（双选）将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为（　　）

A.7∶3B.3∶7

C.7∶1D.1∶7

1mL剩余气体可能为NO或O2.

（1）若为NO，则由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，说明NO2和O2与水反应后剩余NO23mL，设原混合气体中O2的体积为x，则有：

　　4NO2　　＋　　O2　　＋　2H2O===4HNO3　

41

8mL－3mL－x　x

＝，求得x＝1mL

V（NO2）∶V（O2）＝（8－1）mL∶1mL＝7∶1.

（2）若为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，则有：

　　　4NO2　　＋O2　　＋　2H2O===4HNO3

4,y）　

＝，求得y＝5.6mL

V（NO2）∶V（O2）＝5.6mL∶（8－5.6）mL＝7∶3.

AC

10.（2010·

南京模拟）某实验过程如图所示：

则图③的试管中的现象是（　　）

A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件上相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO.

11.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体xmL气体ymL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（　　）

A.x＝y　　　　　　　　B.y＝x

C.x＝yD.y＝

由方程式C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知当产生3molNO2时，最终生成1molNO和2molCO2，再加上原来产生的molCO2，共mol气体，原气体总量为mol.所以x＝y.

12.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为（　　）

A.4.32gB.4.68g

C.5.36gD.6.38g

Mg、Cu均为二价金属，2.64g金属生成氢氧化物实际是增加了OH－的质量，故m（OH－）＝2mol/L×

0.06L×

17g/mol＝2.04g，所以沉淀的质量为2.64g＋2.04g＝4.68g.

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

13.（14分）已知：

A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是酸；

当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素.

回答下列问题：

（1）A是　　　　，Y是　　　　，Z是　　　　.

（2）当X是强碱时，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　.

（3）当X是强酸时，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　.

该题的突破口为“D的相对分子质量比C的大16”，所以Y为O2，B能连续被氧化.因E是酸，A是一种正盐，且既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A是弱酸弱碱盐，综合分析得出A为（NH4）2S，Z为H2O.

当X是强碱时，（NH4）2SNH3NONO2HNO3；

当X是强酸时，（NH4）2SH2SSO2SO3H2SO4.

（1）（NH4）2S　O2　H2O

（2）NH3　NO　NO2　HNO3

（3）H2S　SO2　SO3　H2SO4

14.（10分）亚硝酸（HNO2）是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解.

（1）低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为.

（2）NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围

大于7

小于7

产物

NO

NO、N2O、N2中的一种

①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为　.

②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为　　　　（填化学式）.

（3）在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是　　　　（填字母）.

a.稀H2SO4　　　　b.稀HCl

c.CO2d.SO2

（1）NO与NO2发生归中反应生成HNO2.

（2）①碱性条件下NO被ClO－氧化为NO；

②酸性条件下根据HNO2与HI的比例，再由电子守恒计算出HNO2中的氮元素降低2价，生成N2O.

（3）根据强酸制弱酸原理知c、d符合题意.

（1）NO＋NO2＋H2O===2HNO2

（2）①NO＋ClO－===NO＋Cl－　②N2O

（3）cd

15.（16分）某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）.

（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是　　　（填物质序号），并在图中空白处将实验装置图补充完整（使用下列简易装置图，固定装置省略；

使用尺、规作图）

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①　；

②　.

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是　；

②写出C中发生反应的化学方程式：

；

③若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有　.

（1）“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2，所以只用一种药品时须产生NH3且通过Na2O2产生O2，这种药品就是NH4HCO3：

NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，而2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑.

（2）如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C与D之间加一个安全瓶；

NO2有毒，不能直接排放到空气中，在D装置后面增加一个尾气吸收装置.

（1）③

（2）①在装置C与D之间增加一个