1第四章+第四节+氮及其化合物+课时作业Word格式文档下载.docx
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A项中浓H2SO4不是挥发性酸,不会产生白色烟环;
B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小,扩散速度快,所以离白色烟环远的甲为浓氨水,故C正确.
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B.铜片与浓HNO3:
Cu+NO+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:
NH+OH-NH3↑+H2O
D.AlCl3溶液中滴加足量氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO+4NH+2H2O
A项相当于HNO3氧化Fe2+,B项生成NO2,C项缺少HCO与OH-的反应,D项NH3·
H2O不能溶解Al(OH)3.
A
4.(双选)(2010·
常州模拟)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不正确的是( )
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,所以NH4H是离子化合物,A正确;
根据题目所给信息,写出NH4H与水反应的方程式:
NH4H+H2O===NH3·
H2O+H2↑,如果投入少量的水中,则生成浓氨水,会有氨气放出,所以有氢气和氨气两种气体放出,B正确;
形成的溶液呈碱性,故D项错误;
NH4H与水反应时,NH4H中的-1价氢被氧化到0价,即NH4H作还原剂,C项错误.
CD
5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )
A.①②B.②③
C.③④D.①③
NH4Cl受热可产生NH3和HCl,但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl,在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况,因此不能用①的方法制取氨气,③中试管口未向下倾斜,会导致液体倒流入试管而使试管炸裂,③不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中,会发生CaO+2NH3·
H2O===Ca(OH)2+2NH3↑,故可用②的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气,通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3,所以④符合要求.
D
6.(2010·
西安模拟)下列对反应3NO2+H2O===2HNO3+NO的说法中正确的是( )
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
该反应中电子转移情况为:
3NO2+H2O===2HN失2e-O3+N得2e-O.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2,A正确;
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1,B正确;
NO2既是氧化剂又是还原剂,C错误;
若有6molNO2参与反应,则转移电子4mol,D错误.
7.(2010·
宜昌模拟)为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
A项中产生氮氧化物,污染环境;
C项中CuO与H2O不反应;
D项中产生SO2,污染环境;
只有B项,既不产生大气污染物,又节省HNO3,故选B.
B
8.(双选)如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( )
a(干燥气体)
b(液体)
NO2
H2O
CO2
4mol/LNaOH溶液
Cl2
饱和NaCl溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
A项中反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,故最终液体不能充满烧瓶;
B项HCl易溶于水,但与NaHCO3反应生成CO2,能充满烧瓶;
C项中Cl2难溶于饱和NaCl溶液,不会形成喷泉;
D项中NH3极易溶于盐酸溶液,符合条件,所以B、D两项正确.
BD
9.(双选)将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为( )
A.7∶3B.3∶7
C.7∶1D.1∶7
1mL剩余气体可能为NO或O2.
(1)若为NO,则由3NO2+H2O===2HNO3+NO,说明NO2和O2与水反应后剩余NO23mL,设原混合气体中O2的体积为x,则有:
4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3
41
8mL-3mL-x x
=,求得x=1mL
V(NO2)∶V(O2)=(8-1)mL∶1mL=7∶1.
(2)若为O2,设原混合气体中NO2的体积为y,则有:
4NO2 +O2 + 2H2O===4HNO3
4,y)
=,求得y=5.6mL
V(NO2)∶V(O2)=5.6mL∶(8-5.6)mL=7∶3.
AC
10.(2010·
南京模拟)某实验过程如图所示:
则图③的试管中的现象是( )
A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件上相当于又有了HNO3,铜片会继续溶解生成NO.
11.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体xmL气体ymL,假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x和y的关系是( )
A.x=y B.y=x
C.x=yD.y=
由方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O、3NO2+H2O===2HNO3+NO、HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑可知当产生3molNO2时,最终生成1molNO和2molCO2,再加上原来产生的molCO2,共mol气体,原气体总量为mol.所以x=y.
12.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为( )
A.4.32gB.4.68g
C.5.36gD.6.38g
Mg、Cu均为二价金属,2.64g金属生成氢氧化物实际是增加了OH-的质量,故m(OH-)=2mol/L×
0.06L×
17g/mol=2.04g,所以沉淀的质量为2.64g+2.04g=4.68g.
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(14分)已知:
A是一种正盐,D的相对分子质量比C的大16,E是酸;
当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;
当X是强碱时,A、B、C、D、E均同时含有另一种元素.
回答下列问题:
(1)A是 ,Y是 ,Z是 .
(2)当X是强碱时,B是 ,C是 ,D是 ,E是 .
(3)当X是强酸时,B是 ,C是 ,D是 ,E是 .
该题的突破口为“D的相对分子质量比C的大16”,所以Y为O2,B能连续被氧化.因E是酸,A是一种正盐,且既能与强酸反应,又能与强碱反应,所以A是弱酸弱碱盐,综合分析得出A为(NH4)2S,Z为H2O.
当X是强碱时,(NH4)2SNH3NONO2HNO3;
当X是强酸时,(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4.
(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)NH3 NO NO2 HNO3
(3)H2S SO2 SO3 H2SO4
14.(10分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解.
(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应的化学方程式为.
(2)NO既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示:
pH范围
大于7
小于7
产物
NO
NO、N2O、N2中的一种
①在碱性条件下,NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 .
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I-被氧化成I2,则产物中含氮的物质为 (填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO2的是 (填字母).
a.稀H2SO4 b.稀HCl
c.CO2d.SO2
(1)NO与NO2发生归中反应生成HNO2.
(2)①碱性条件下NO被ClO-氧化为NO;
②酸性条件下根据HNO2与HI的比例,再由电子守恒计算出HNO2中的氮元素降低2价,生成N2O.
(3)根据强酸制弱酸原理知c、d符合题意.
(1)NO+NO2+H2O===2HNO2
(2)①NO+ClO-===NO+Cl- ②N2O
(3)cd
15.(16分)某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去).
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:
①碳酸钠,②碳酸氢钠,③碳酸氢铵,④氯化铵,⑤熟石灰,⑥氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号),并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图,固定装置省略;
使用尺、规作图)
(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
① ;
② .
(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是 ;
②写出C中发生反应的化学方程式:
;
③若A处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有 .
(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2,所以只用一种药品时须产生NH3且通过Na2O2产生O2,这种药品就是NH4HCO3:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑,而2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑.
(2)如果产生气体不均匀,导管插入溶液中易发生倒吸,故在装置C与D之间加一个安全瓶;
NO2有毒,不能直接排放到空气中,在D装置后面增加一个尾气吸收装置.
(1)③
(2)①在装置C与D之间增加一个