1第四章+第四节+氮及其化合物+课时作业Word格式文档下载.docx

1、A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确.3.能正确表示下列反应的离子方程式是 （）A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB.铜片与浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD.AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OA项相当于HNO3氧化Fe2，B项生成NO2，C项缺少HCO与OH的反应，D项NH3H2O不能溶解Al（OH）3.A4.（双选）（2010常

2、州模拟）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成.则下列叙述不正确的是 （）A.NH4H是离子化合物B.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂D.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A正确；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4HH2O=NH3H2OH2，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，B正确；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，C项错

3、误.CD5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （）A. B.C. D.NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反应生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用的方法制取氨气，中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，不可行.浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO2NH3H2O=Ca（OH）22NH3，故可用的方法制取氨气.浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，所以符合要求.D6.（2010西安模拟）下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是 （）A.氧化剂与还原剂的质量比为12B.氧化产物与还原产

4、物的物质的量之比为12C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移该反应中电子转移情况为：3NO2H2O=2HN失2eO3N得2eO.氧化剂与还原剂的质量比为12，A正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，B正确；NO2既是氧化剂又是还原剂，C错误；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D错误.7.（2010宜昌模拟）为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作 用.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”

5、的是 （）A.CuCu（NO3）2B.CuCuOCu（NO3）2C.CuCuOCu（OH）2Cu（NO3）2D.CuCuSO4Cu（NO3）2A项中产生氮氧化物，污染环境；C项中CuO与H2O不反应；D项中产生SO2，污染环境；只有B项，既不产生大气污染物， 又节省HNO3，故选B.B8.（双选）如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 （） a（干燥气体）b（液体）NO2H2OCO24 mol/L NaOH溶液Cl2饱和NaCl溶液 DNH31 mol/L盐酸A项中反应为3N

6、O2H2O=2HNO3NO，故最终液体不能充满烧瓶；B项HCl易溶于水，但与NaHCO3反应生成CO2，能充满烧瓶；C项中Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不会形成喷泉；D项中NH3极易溶于盐酸溶液，符合条件，所以B、D两项正确.BD9.（双选）将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 （）A.73 B.37C.71 D.171 mL剩余气体可能为NO或O2.（1）若为NO，则由3NO2H2O=2HNO3NO，说明NO2和O2与水反应后剩余NO2 3 mL，设原混合气体中O2的体积为x，则有： 4NO2

7、O22H2O=4HNO34 18 mL3 mLx x，求得x1 mLV（NO2）V（O2）（81） mL1 mL71.（2）若为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，则有：4NO2O22H2O=4HNO3 4,y） ，求得y5.6 mLV（NO2）V（O2）5.6 mL（85.6） mL73.AC10.（2010南京模拟）某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是 （）A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件上相

8、当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO.11.红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体气体 x mL气体y mL，假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（）A.xyB.yxC.xy D.y由方程式C4HNO3（浓） CO24NO22H2O、3NO2H2O=2HNO3NO、HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知当产生3 mol NO2时，最终生成1 mol NO和2 mol CO2，再加上原来产生的mol CO2，共mol 气体，原气体总量为mol.所以xy.12.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物N

9、O气体0.896 L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀的质量为 （ ）A.4.32 g B.4.68 gC.5.36 g D.6.38 gMg、Cu均为二价金属，2.64 g金属生成氢氧化物实际是增加了OH的质量，故m（OH）2 mol/L0.06 L17 g/mol2.04 g，所以沉淀的质量为2.64 g2.04 g 4.68 g.二、非选择题（本题包括4小题，共52分）13.（14分）已知：A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均

10、含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素.回答下列问题：（1）A是，Y是，Z是.（2）当X是强碱时，B是，C是，D是，E是.（3）当X是强酸时，B是，C是，D是，E是.该题的突破口为“D的相对分子质量比C的大16”，所以Y为O2，B能连续被氧化.因E是酸，A是一种正盐，且既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以A是弱酸弱碱盐，综合分析得出A为（NH4）2S，Z为H2O.当X是强碱时，（NH4）2SNH3NONO2 HNO3；当X是强酸时，（NH4）2SH2SSO2SO3H2SO4.（1）（NH4）2SO2H2O（2）NH3NONO2HNO3（3）H2SSO2SO3H2SO

11、414.（10分）亚硝酸（HNO2）是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解.（1）低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为 .（2）NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：pH范围大于7小于7产物NONO、N2O、N2中的一种在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为.若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比12进行，且I被氧化成I2，则产物中含氮的物质为（填化学式）.（3）在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是（填字母）.a.稀H2SO4 b.稀HCl

12、c.CO2 d.SO2（1）NO与NO2发生归中反应生成HNO2.（2）碱性条件下NO被ClO氧化为NO；酸性条件下根据HNO2与HI的比例，再由电子守恒计算出HNO2中的氮元素降低2价，生成N2O.（3）根据强酸制弱酸原理知c、d符合题意.（1）NONO2H2O=2HNO2（2）NOClO=NOClN2O（3）cd15.（16分）某化学课外活动小组设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）.（1）A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵，熟石灰，氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是（填物质序号），并在图中

13、空白处将实验装置图补充完整（使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图）（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进： ； .（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用是 ；写出C中发生反应的化学方程式： ；若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有 .（1）“氨的催化氧化”实验必须有NH3和O2，所以只用一种药品时须产生NH3且通过Na2O2产生O2，这种药品就是NH4HCO3：NH4HCO3NH3H2OCO2，而2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2.（2）如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C与D之间加一个安全瓶；NO2有毒，不能直接排放到空气中，在D装置后面增加一个尾气吸收装置.（1）（2）在装置C与D之间增加一个