中考化学考前必背知识点总结okWord格式文档下载.docx

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根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;

化合价

原则:

单质中元素化合价为0。

化合物中元素化合价的代数和为0。

【确定化合价】

化学式的意义

物质的元素组成、类别(有机、无机);

分子由哪些原子构成;

简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

燃烧与灭火

⑴可燃物;

⑵氧气(空气);

⑶温度达到着火点。

【同时满足:

燃烧】〖缺一:

灭火〗

环境

保护

白色污染:

废弃塑料

空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);

水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;

生活污水任意排放;

温室效应——空气中CO2等气体含量过高;

酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;

有害物质

一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;

汞。

原子中

⑴核电荷数=质子数=核外电子数;

⑵相对原子质量=质子数+中子数。

酸性土壤

用熟石灰〖氢氧化钙:

Ca(OH)2〗改良。

铁生锈

⑴铁⑵氧气⑶水。

【全满足:

生锈】〖缺一:

防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗

硬水软水

含钙、镁化合物的多少。

区分:

肥皂水,泡沫多是软水。

硬水软化:

煮沸(蒸馏)。

溶解热现象

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。

硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热(温降)。

去油污

洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。

汽油——溶解。

氢氧化钠——反应。

【原理不同】

基本操作

固体——块状用镊子,粉末用药匙。

【用后擦净】

液体——量多:

倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;

少量:

胶头滴管(垂、悬);

极少量:

玻璃棒沾取。

托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。

〖精确到0.1g〗

量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。

【规格的选择】〖精确到0.1mL〗

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。

加热——直接加热:

先预热。

间接加热:

垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

结晶——根据溶解度受温度影响情况:

影响大降温结晶,小蒸发结晶。

溶液

特征——均一、稳定、(混合物)。

溶质—固、液、气态。

溶剂——水、酒精、汽油。

【碘酒】

溶液分类

一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。

转化:

饱和→不饱和——加水、升温;

不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。

溶液配制

⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】

金属物性

铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……

物质的用途:

【性质决定用途】

金刚石:

硬——钻头、划玻璃。

石墨:

软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。

氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:

21%,约占1/5体积】

氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)

氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:

78%,约占4/5体积】

磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;

燃烧产生大量白烟——烟幕)、

稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;

通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:

0.94%】

铁(导热性——铁锅;

与盐酸反应——人体补铁;

遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:

食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。

铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)、

铝(地壳中含量最高的金属元素;

密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)、

二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;

能溶于水且与水反应——汽水;

干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;

使石灰水浑浊;

光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:

0.03%】

一氧化碳(可燃——气体燃料;

还原性——冶炼金属:

炼铁。

毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)

氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;

与水反应——干燥剂)

盐酸(与金属氧化物反应——除锈;

胃酸——助消化),

硫酸(与金属氧化物反应——除锈;

浓硫酸吸水——干燥剂),

氢氧化钠(吸水——干燥剂;

与二氧化碳反应——除二氧化碳;

与油污反应——除油污),

氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;

与酸反应——改良酸性土壤;

与碳酸钠反应——制氢氧化钠;

农药波尔多液——与硫酸铜混合;

农药石硫合剂——与硫混合),

氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),

碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;

石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;

大理石——装饰;

碳酸钙——补钙剂)、

碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;

显碱性——去油污),

碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;

与盐酸反应——治疗胃酸过多)。

蛋白质

供能:

动物蛋白——鱼、蛋、肉……;

植物蛋白——大豆、花生;

【酶:

生物催化剂】

糖类

人体主要供能物质:

米面——淀粉;

葡萄糖——人体能直接吸收;

蔗糖;

油脂

供能与储能:

动物脂肪——牛油、奶油;

植物油——菜籽油、花生油、豆油……;

维生素

(不供能)蔬菜、水果。

缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;

无机盐

(不供能)微量元素缺乏:

铁——贫血;

锌——生长迟缓发育不良;

硒——表皮角质化、癌症;

碘——甲状腺肿大;

氟——龋齿。

常量元素缺乏:

钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;

(不供能)六大营养素之一。

塑料

聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;

炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;

化学符号

元素符号:

C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:

表示一种元素;

及该元素的一个原子】

化学式:

C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

【意义:

表示一种物质;

物质的组成元素;

一个分子;

一个分子的构成。

离子符号:

【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价:

3.微粒构成物质、元素组成物质:

【地壳中前四位元素:

氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】

分子、原子模型:

—可能是CO;

—可能是H2、O2;

—CO2;

—H2O。

微粒的性质:

共同点:

“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别:

化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;

物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。

原子结构:

4.原子(离子)结构示意图:

图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。

图A~E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】

微粒化学性质相似的是C、D、E。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C;

【质子数=核外电子数】

属于阳离子的是D;

【质子数>核外电子数】

属于阴离子的是E。

【质子数<核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。

化学性质稳定的是C、D、E。

【8电子稳定结构】

根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线:

〖结合右图回答问题〗

会画:

【描点、连线】

会查:

30℃时A的溶解度为40g。

60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小:

0℃时溶解度A<B<C;

t℃时溶解度A=B>C;

30℃时溶解度A>B>C;

……。

确定结晶方法:

结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念:

“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

溶解性表:

含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。

含Cl-的化合物只有AgCl不溶。

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。

含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。

含OH-的化合物中NH3·

H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。

6.周期表方块:

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用:

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:

右表中金属活动性Z>X>Y。

金属X与酸

金属Y与酸

金属Z与酸

产生气泡慢(+)

无气泡产生(-)

产生气泡快(++)

⑵金属与盐能否反应:

右表中

金属活动性①M≤N;

②M>N。

金属M与含金属N的盐溶液

①M表面无变化

②M表面有N析出

8.化学方程式:

【略】。

四大基本反应类型:

化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、复分解反应〖化1+化2→化3+化4必须相互交换成分〗。

9.能源:

煤、石油——污染环境。

天然气——较清洁的化石燃料。

新能源——氢气〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子:

酒精溶于水——酒精分子和水分子。

氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子:

【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水】:

H+和OH-【H2O】。

〖酸碱中和〗

【相遇后能生成沉淀】:

Ca2+与CO32-【CaCO3↓】;

Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;

Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】;

Ag+与Cl-【AgCl↓】;

Ba2+与SO42-【BaSO4↓】;

Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;

【相遇后能生成气体、水】:

H+和CO32-【CO2↑和H2O】;

NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。

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