中考化学考前必背知识点总结okWord格式文档下载.docx
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根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗;
化合价
原则:
单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】
化学式的意义
物质的元素组成、类别(有机、无机);
分子由哪些原子构成;
简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
燃烧与灭火
⑴可燃物;
⑵氧气(空气);
⑶温度达到着火点。
【同时满足:
燃烧】〖缺一:
灭火〗
环境
保护
白色污染:
废弃塑料
空气——煤、石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO、SO2、NO2);
水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;
生活污水任意排放;
温室效应——空气中CO2等气体含量过高;
酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水;
。
有害物质
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠;
汞。
原子中
⑴核电荷数=质子数=核外电子数;
⑵相对原子质量=质子数+中子数。
酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙:
Ca(OH)2〗改良。
铁生锈
⑴铁⑵氧气⑶水。
【全满足:
生锈】〖缺一:
防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
硬水软水
含钙、镁化合物的多少。
区分:
肥皂水,泡沫多是软水。
硬水软化:
煮沸(蒸馏)。
溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体)遇水放热(温升)。
硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热(温降)。
去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。
汽油——溶解。
氢氧化钠——反应。
【原理不同】
基本操作
固体——块状用镊子,粉末用药匙。
【用后擦净】
液体——量多:
倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗;
少量:
胶头滴管(垂、悬);
极少量:
玻璃棒沾取。
托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。
〖精确到0.1g〗
量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。
【规格的选择】〖精确到0.1mL〗
酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
加热——直接加热:
先预热。
间接加热:
垫石棉网。
过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。
结晶——根据溶解度受温度影响情况:
影响大降温结晶,小蒸发结晶。
溶液
特征——均一、稳定、(混合物)。
溶质—固、液、气态。
溶剂——水、酒精、汽油。
【碘酒】
溶液分类
一定温度、一定量溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。
转化:
饱和→不饱和——加水、升温;
不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
溶液配制
⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
金属物性
铁锅——导热性,电线——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……
物质的用途:
【性质决定用途】
金刚石:
硬——钻头、划玻璃。
石墨:
软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
氧气(助燃、供呼吸,但会使食品腐败)、【空气中体积分数:
21%,约占1/5体积】
氢气(密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属)
氮气(不活泼——食品保鲜)、【空气中体积分数:
78%,约占4/5体积】
磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;
燃烧产生大量白烟——烟幕)、
稀有气体(很不活泼——食品保鲜、保护气;
通电发光——霓虹灯)、【空气中体积分数:
0.94%】
铁(导热性——铁锅;
与盐酸反应——人体补铁;
遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:
食品保质,制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增强。
铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)、
铝(地壳中含量最高的金属元素;
密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗)、
二氧化碳(不可燃不助燃且密度比空气大——灭火;
能溶于水且与水反应——汽水;
干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;
使石灰水浑浊;
光合作用(温室气体肥料),【空气中体积分数:
0.03%】
一氧化碳(可燃——气体燃料;
还原性——冶炼金属:
炼铁。
毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)
氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;
与水反应——干燥剂)
盐酸(与金属氧化物反应——除锈;
胃酸——助消化),
硫酸(与金属氧化物反应——除锈;
浓硫酸吸水——干燥剂),
氢氧化钠(吸水——干燥剂;
与二氧化碳反应——除二氧化碳;
与油污反应——除油污),
氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;
与酸反应——改良酸性土壤;
与碳酸钠反应——制氢氧化钠;
农药波尔多液——与硫酸铜混合;
农药石硫合剂——与硫混合),
氯化钠(调味、防腐、选种、融雪、医疗),
碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;
石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;
大理石——装饰;
碳酸钙——补钙剂)、
碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;
显碱性——去油污),
碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;
与盐酸反应——治疗胃酸过多)。
蛋白质
供能:
动物蛋白——鱼、蛋、肉……;
植物蛋白——大豆、花生;
【酶:
生物催化剂】
糖类
人体主要供能物质:
米面——淀粉;
葡萄糖——人体能直接吸收;
蔗糖;
油脂
供能与储能:
动物脂肪——牛油、奶油;
植物油——菜籽油、花生油、豆油……;
维生素
(不供能)蔬菜、水果。
缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病;
无机盐
(不供能)微量元素缺乏:
铁——贫血;
锌——生长迟缓发育不良;
硒——表皮角质化、癌症;
碘——甲状腺肿大;
氟——龋齿。
常量元素缺乏:
钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;
水
(不供能)六大营养素之一。
塑料
聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;
炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料;
化学符号
元素符号:
C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义:
表示一种元素;
及该元素的一个原子】
化学式:
C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意义:
表示一种物质;
物质的组成元素;
一个分子;
一个分子的构成。
】
离子符号:
【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗
化合价:
3.微粒构成物质、元素组成物质:
【地壳中前四位元素:
氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
分子、原子模型:
—可能是CO;
—可能是H2、O2;
—CO2;
—H2O。
微粒的性质:
共同点:
“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别:
化变中可不可分】
氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;
物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化。
原子结构:
4.原子(离子)结构示意图:
图A中,核电荷数为11,质子数为11,电子数为11,电子层数为3,最外层电子数为1。
图A~E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数(即质子数)决定】
微粒化学性质相似的是C、D、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗
属于原子的是A、B、C;
【质子数=核外电子数】
属于阳离子的是D;
【质子数>核外电子数】
属于阴离子的是E。
【质子数<核外电子数】
化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】
根据原子(离子)结构示意图不能确定相对原子质量,因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线:
〖结合右图回答问题〗
会画:
【描点、连线】
会查:
30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小:
0℃时溶解度A<B<C;
t℃时溶解度A=B>C;
30℃时溶解度A>B>C;
……。
确定结晶方法:
结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液;
结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念:
“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”
溶解性表:
含H+、K+、Na+、NH4+、NO3-的化合物都溶于水。
含Cl-的化合物只有AgCl不溶。
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶。
含CO32-的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶,MgCO3微溶,其余不溶。
含OH-的化合物中NH3·
H2O、KOH、NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶。
6.周期表方块:
右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数)为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。
【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可根据元素名称来判断】
7.金属活动性强弱的判断及应用:
⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度:
右表中金属活动性Z>X>Y。
金属X与酸
金属Y与酸
金属Z与酸
产生气泡慢(+)
无气泡产生(-)
产生气泡快(++)
⑵金属与盐能否反应:
右表中
金属活动性①M≤N;
②M>N。
金属M与含金属N的盐溶液
①M表面无变化
②M表面有N析出
8.化学方程式:
【略】。
四大基本反应类型:
化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、
置换反应〖单1+化1→单2+化2〗、复分解反应〖化1+化2→化3+化4必须相互交换成分〗。
9.能源:
煤、石油——污染环境。
天然气——较清洁的化石燃料。
新能源——氢气〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子:
酒精溶于水——酒精分子和水分子。
氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。
不能共存的离子:
【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】:
H+和OH-【H2O】。
〖酸碱中和〗
【相遇后能生成沉淀】:
Ca2+与CO32-【CaCO3↓】;
Ba2+与CO32-【BaCO3↓】;
Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】;
Ag+与Cl-【AgCl↓】;
Ba2+与SO42-【BaSO4↓】;
Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;
【相遇后能生成气体、水】:
H+和CO32-【CO2↑和H2O】;
NH4+和OH-【NH3↑和H2O】。