中考化学考前必背知识点总结okWord格式文档下载.docx

1、根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物；氧气（空气）；温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化

2、碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数。酸性土壤用熟石灰氢氧化钙：Ca（OH）2改良。铁生锈铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵（NH4NO3） 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；

3、少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1mL酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、（混合物）。溶质固、液、气

4、态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性，铜丝延（展）性，铝箔（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积

5、】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性铁锅；与盐酸反应人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃气体燃料；还原性冶

6、炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应除锈；胃酸助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈；浓硫酸吸水干燥剂），氢氧化钠（吸水干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污），氢氧化钙（石灰水检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分

7、；与盐酸反应治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病；无机盐（不供能）微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头（座）用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【

8、意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服

9、晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。图AE中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是E。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得

10、到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。5.溶解度曲线： 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液；结晶B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微

11、溶，其余都溶。含CO32的化合物中（NH4）2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca（OH）2微溶，其余不溶。6.周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（）金属与盐能否反应：右表中金属活动性MN；MN。金属

12、M与含金属N的盐溶液M表面无变化M表面有N析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与CO32【CaCO3】； Ba2与CO32【BaCO3】；Cu2与OH【Cu（OH）2】； Ag与Cl【AgCl】；Ba2与SO42【BaSO4】； Mg2与OH【Mg（OH）2】；【相遇后能生成气体、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。