新人教版九年级化学基础知识复习单元过关填空题复习题文档格式.docx
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10.固体药品通常保存在,取用固体药品一般用,块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时,应该先把容器,把药品放入后,再把容器慢慢地起来,使药品缓缓地滑到,以免容器。
11液体药品通常盛放在里。
12.用量筒量取液体时,量筒必须,视线要和量筒内液体的保持水平,再读出液体体积。
13.倾倒试剂时,塞子要在桌子上,瓶口要试管口,贴标签的一面要向着。
倒完液体后,要立即,并把瓶子放回原处。
14.取少量的液体可以用,使用时应该保持向上,不要或者。
用过以后要立即,以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
15.万一酒精洒出在桌面上燃烧,不要惊慌,应立刻用。
16.使用酒精灯时要用焰加热。
焰的温度最高。
17.给试管中的液体预热的方法是。
18.加热试管时,试管夹夹在,试管口和水平面成度角。
19.洗涤试管的方法是:
先内的废液,再注入半试管水,后把水倒掉,这样连续几次,最后直到玻璃仪器内壁的水既不,也不,表示仪器已经干净,洗净的仪器要放在。
第二单元我们周围的空气
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成,他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后,发现一部分银白色的汞变成了,同时容器内的空气体积减少了。
将得到的物质再加强热,得到和氧气。
将这些氧气和剩余的气体混合后,所得气体的性质和空气的性质
2.红磷在空气中燃烧的化学方程式:
3.空气是一种(纯净物/混合物),其中氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占。
4.在时需要纯氧,在时需要氧气。
P24
5.氮气是制造和的重要原料;
氮气的,所以常在焊接金属时做保护气,请再列举三个氮气的用途1;
2;
3。
6.稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体经常用于做保护气,如:
,或者。
(举出两个例子。
)7.随着工业的发展,和被排放到空气中,空气污染现象有、和酸雨现象。
8.,说明氧气能支持燃烧。
9.写出下列反应的化学方程式:
硫+氧气:
铝+氧气:
碳+氧气:
其中,产生刺激性气味的反应是,有耀眼的白光的是,放出热量的有。
有淡蓝色火焰的是。
(注意:
不一定只有一个答案。
)以上这些反应的类型属于。
10.蜡烛的燃烧是化学反应,因为在这个变化当中,在这个变化过程中同时(有/没有)物理变化发生。
11.氧气具有氧化性,是一种常见的。
有的氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化叫做。
12.缓慢氧化的例子有。
(举两个)
13.实验室常用或的方法制取氧气。
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式:
在这个实验中,二氧化锰叫做,它在实验前后的和没有发生变化,它在实验中起作用。
15.高锰酸钾是一种色的固体,它受热时化学方程式为:
16.由种反应物生成其他物质的反应,叫做分解反应。
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下:
检查;
往试管内装入,并在试管口放;
准备集气瓶;
;
当时开始收集气体;
先把再停止加热。
18.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中,可以观察到,有色固体生成。
这个反应的化学方程式是。
第三单元物质构成的奥秘
1.水是由水构成的,水分子之间存在着,水分子在不断的。
分子是由构成的,例如,一个水分子是由和构成的。
2.在化学变化中,分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的,例如,在水的电解反应当中,水分子分解成为和,然后每两个氢原子再结合成为一个。
3.在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。
在化学变化中不可以再分。
4.分子是保持。
原子是.
5.右图中,颜色发生变化的烧杯是,这说明分子具有的性质是。
6、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成,原子核是由和两种粒子构成的。
7、由于核内的与核外的相等,所以原子不显电性。
不同种类的原子,核内的不同。
8、以一种为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,叫做这种原子的相对原子质量。
原子的质量主要集中在_________上。
相对原子质量可近似的等于____+。
9、构成物质的粒子有、、。
10、元素的性质与原子核外电子的排布,特别是有密切的关系。
金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;
非金属元素最外层电子一般4个,在化学反应中容易电子;
稀有气体元素最外层电子都是个(氦为个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应,所以属于结构。
11、带电的原子叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷的原子叫做。
12、元素就是具有的一类原子的总称。
13、地壳中含量较多的前四种元素分别为。
14、默写元素符号:
元素名称:
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘
元素符号:
钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂
15、元素符号的意义:
表示,还表示。
例如:
“H”表示。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
8.水中含有可溶性杂质和杂质,因此常呈浑浊状态。
在某些乡村,利用溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。
9.去除水中的不溶性杂质,我们可以用过滤的方法,但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体,不仅可去除液体中的,还可以吸附掉一些,
除去,如市场上的净水器就使用了。
10.含有较多的叫硬水。
11.加肥皂水到烧杯中,搅拌,,可以知道其中是软水的是
12.生活中通过可以降低水的硬度。
13.利用、、和等方法可以净化水。
14.通电分解水的时候,试管1中的气体可以使,说明是氧气,试管2中所收集的移近火焰时,,火焰呈
色,说明试管里的气体是。
氢气和氧气的体积比是。
15.水通电分解的化学反应方程式:
叫做化合物;
由的叫做单质。
如:
化合物有:
单质有。
单质和化合物都是纯净物。
(各举三例)
16、用元素符号表示的式子,叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的,所以表示每种物质的化学式只有个。
17、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价:
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸
18、写出下列物质的化学式:
氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。
碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。
19、在化合物里正负化合价的代数和为,在单质里,元素的化合价为。
标出下列加点符号的化合价:
SO3N2O5H2SO4KMnO4K2CO3Cl2Cu
20、化学式中各原子的相对原子质量的,就是相对分子质量。
21、葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是;
(C-12H-1O-16)
葡萄糖中碳元素的质量分数为多少?
多少克葡萄糖中含氢6g?
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的,这个规律就叫做质量守恒定律。
2、在化学反应中,反应前后原子的、、没有改变。
3、化学方程式不仅表明了、和,同时,通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的关系,即各物质之间的。
4、书写化学方程式要遵守两个原则:
一是必须以,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;
二是要遵守,等号
两边各原子的种类与数目必须。
5、写出下列反应的化学方程式:
木炭在空气中燃烧
磷的燃烧
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
氢气燃烧
加热高锰酸钾
实验室用过氧化氢溶液制氧气
6、电解18g水可生成氧气多少?
(H-1O-16)
第六单元碳和碳的氧化物
1、研究表明,透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。
但是由于它们的不同,因此它们的性质存在着差异。
2、纯净的金刚石是、形状的固体。
天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后,可以成为璀璨夺目的装饰品-。
金刚石是天然存在的最的物质。
3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。
石墨很
,由感,此外,石墨还具有优良的性能。
4、木炭具有的结构,因此它具有能力。
的吸附作用比木炭还要强。
5、C60分子是由个碳原子构成的分子,它形似。
它应用于
、等方面的研究。
6、在常温下,碳的化学性质。
碳充分燃烧的化学方程式:
碳不充分燃烧的化学方程式:
7、碳跟氧化铜反应的现象是
化学方程式是。
在这个反应中发生还原反应,具有还原性。
8、碳还原氧化铁的反应方程式是。
9、物质的在很大程度上决定物质的。
课题2二氧化碳制取的研究
10、在实验室里,二氧化碳常用跟(或)反应来制取,反应的化学方程式是____________________
11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。
要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些?
12、在通常状况下,二氧化碳是色味的,密度比空气,溶于水。
二氧化碳燃烧,也不燃烧。
13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液会变色,原因是(用化学方程式表示),加热溶液后,变色,原因是(用化学方程式表示)。
14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式:
15、固体二氧化碳叫,它升华时,大量的热,因此可作剂,它还可以用于。
16、是引起温室效应的主要物质。
防止温室效应进一步增强的措施有_
17、一氧化碳是一种色味的气体,它溶于水。
能够燃烧,并放出大量的热,火焰呈色。
一氧化碳燃烧的化学方程式是。
18、一氧化碳有,血液中通入一氧化碳后,血液由色变成色,这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。
19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是,这说明一氧化碳具有性。
第七单元燃料及其应用
1、燃烧叫做:
可燃物与发生的一种、、的氧化反应。
燃烧需要三个条件:
1)2)
3)。
2、灭火的原理:
1);
2);
3)。
3、可燃物在有限空间内急剧燃烧,会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀,而引起的叫。
除了可燃性气体能发生爆炸外,面粉、煤粉等也会发生爆炸。
4、可燃物与氧气的接触面积越,燃烧就越。
5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作。
如、(举二个例子)
6、常用