浙江省诸暨市牌头中学学年高一上学期期中考试化学试题Word格式.docx
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A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
6.下列排列顺序不正确的是( )
A.热稳定性:
H2O>HF>H2SB.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:
F>Cl>Br
7.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2⇌2NH3的反应.现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是( )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
9.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是( )
A.共有7个周期,16个族
B.形成化合物种类最多的元素在第2周期
C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m﹣nR或RH2m﹣n
10.下列反应可以设计成原电池的是( )
①CaO+H2O═Ca(OH)2
②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③2H2O═2H2↑+O2↑
④NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
⑤Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2
⑥Fe+2FeCl3═3FeCl2.
A.①②④⑤⑥B.②③⑤⑥C.②⑤⑥D.全部
11.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是( )
A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存
C.P、Q的反应速率相等内部D.P、Q、R、S的浓度不再变化
12.某元素的原子核外有三个电子层,最外层有b个电子,下列对该元素的叙述正确的是( )
A.该元素原子核内质子数为8+b
B.b≥4时形成的单质均为绝缘体
C.随着b数字的增大(b<8),元素的原子半径逐渐减小
D.随着b数字的增大,元素单质的还原性增强
13.已知反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(CO)=1.5mol•L﹣1•min﹣1B.v(NO2)=0.7mol•L﹣1•min﹣1
C.v(N2)=0.4mol•L﹣1•min﹣1D.v(CO2)=1.1mol•L﹣1•min﹣1
14.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A.C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ•mol﹣1
B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94KJ•mol﹣1
C.C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ•mol﹣1
D.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ•mol﹣
15.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:
Fe﹣3e﹣═Fe3+
16.某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2而设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
17.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A.正极电极反应式为:
2H++2e﹣→H2↑
B.此过程中还涉及反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
18.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
二、填空题
19.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大.X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:
、 、
(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 .
20.有X、Y、Z、T、U五种短周期元素.X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是41.X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物.U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红.
X
Y
Z
(1)各元素的符号是:
Z ,T
(2)Y原子的结构示意图为 ,U2X的电子式
(3)YX2和U2Y反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,被氧化的元素是 .
21.反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是 ;
无法判断是否达到平衡的是 .
A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3
B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3
C.单位时间内生成2molN2,同时形成6molN﹣H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变.
22.电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;
X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式是 .在X极附近观察到的现象是 .
②Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 .
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式是 .
②Y电极的材料是 ,电极反应式是 (说明:
杂质发生的电极反应不必写出)
23.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验
Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集amLO2所需的时间.
序号
反应温度/℃
c(H2O2)/mol•L﹣1
V(H2O2)/mL
m(MnO2)/g
t/min
20
2
10
t1
0.1
t2
3
4
t3
40
t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响.
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验 和实验 (填序号)作对比.
(3)将实验1和实验2作对比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:
①0.1mol•L﹣1KI溶液 ②0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
③0.1mol•L﹣1FeCl2溶液 ④0.1mol•L﹣1盐酸
⑤0.1mol•L﹣1KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤:
(1)取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
(2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘
(4)另取一份,加试剂 (填序号),现象 ,说明此反应存在一定的限度.
Ⅲ.N2O4可分解为NO2.在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2),c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示.
①反应容器中最后剩余的物质有 ,其中N2O4的物质的量为 mol.
②c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为 .
参考答案与试题解析
【考点】离子化合物的结构特征与性质;
同素异形体;
共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】A.共价化合物中只含共价键;
B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键;
C.分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体;
D.同种元素组成的不同单质属于同素异形体.
【解答】解:
A.氰酸铵(NH4OCN)属于铵盐,是离子化合物,故A错误;
B.尿素[CO(NH2)2]中只含共价键,属于共价化合物,故B错误;
C.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体,故C正确;
D.同素异形体是单质,氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是化合物,所以不是同素异形体,故D错误;
故选C.
【考点】电子式.
【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的书写方法.
A、因Na+是简单阳离子,它的电子式就是它的离子符号,故A正确;
B、因氧原子最外层6个电子,氢原子最外层1个电子,则OH﹣的电子式为,故B正确;
C、NH3为共价化合物,N最外层5个电子,H最外层1电子,而电子式中N最外层3个电子,故C错误;
D、CH3Cl为共价化合物,碳最外层4个电子,H最外层有1个电子,Cl最外层7电子,则CH3Cl的电子式为,故D正确;
故选:
C.
【考点】核素.
【分析】A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体;
B.元素符号的左下角为核电荷数;
C.中子数=质量数﹣质子数;
D.同一主族,从上倒下,元素的金属性逐渐增强,与水反应越剧烈.
A.同素异形体是单质,而131I和127I都是原子,