浙江省诸暨市牌头中学学年高一上学期期中考试化学试题Word格式.docx

1、AH2O BBF3 CCCl4 DPCl56下列排列顺序不正确的是（）A热稳定性：H2OHFH2S B原子半径：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D非金属性：FClBr7在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中N2的物质的量是（）A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol8X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

2、C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn10下列反应可以设计成原电池的是（）CaO+H2OCa（OH）2 Fe+H2SO4FeSO4+H22H2O2H2+O2 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2Fe+2FeCl33FeCl2A B C D全部11在

3、一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q的反应速率相等内部 DP、Q、R、S的浓度不再变化12某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（）A该元素原子核内质子数为8+bBb4时形成的单质均为绝缘体C随着b数字的增大（b8），元素的原子半径逐渐减小D随着b数字的增大，元素单质的还原性增强13已知反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

4、Av（CO）=1.5 molL1min1 Bv（NO2）=0.7 molL1min1Cv（N2）=0.4 molL1min1 Dv（CO2）=1.1 molL1min1141g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）AC+H2OCO+H2 H+131.3KJmol1BC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+10.94KJmol1CC（s）+H2O（l）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol1DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3KJmol15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，

5、正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+16某学生欲完成反应Cu+H2SO4CuSO4+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）17铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C此过程中铜不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu18相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的

6、是（）二、填空题19X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和Y的氢化物分子中有3个共价键Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：、（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是20有X、Y、Z、T、U五种短周期元素X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物U单质在Z单质中燃烧时产生

7、苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红XYZ（1）各元素的符号是：Z，T（2）Y原子的结构示意图为，U2X的电子式（3）YX2和U2Y反应的化学方程式为，其中氧化剂是，被氧化的元素是21反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是；无法判断是否达到平衡的是A单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3B单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C单位时间内生成2mol N2，同时形成6mol NH键D混合气的密度不再随时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变22电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有

8、电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是在X极附近观察到的现象是 Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间序号反应温度

9、/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min20210t10.1t234t340t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验（填序号）作对比（3）将实验1和实验2作对比，t1t2（填“”、“”或“=”）以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0.1molL1 KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液0.1molL1 盐酸0.1molL1 KSCN溶液CCl4实验步骤：（1）取5mL 0.1molL1

10、KI溶液，再滴加几滴0.1molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度N2O4可分解为NO2在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2），c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示反应容器中最后剩余的物质有，其中N2O4的物质的量为molc（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为参考答案与试题解析【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；

11、共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D同种元素组成的不同单质属于同素异形体【解答】解：A氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B尿素CO（NH2）2中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C【考点】电子式【分析】根据简单阳离子、阴离子、共价分子的电子式的

12、书写方法A、因Na+是简单阳离子，它的电子式就是它的离子符号，故A正确；B、因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH的电子式为，故B正确；C、NH3为共价化合物，N最外层5个电子，H最外层1电子，而电子式中N最外层3个电子，故C错误；D、CH3Cl为共价化合物，碳最外层4个电子，H最外层有1个电子，Cl最外层7电子，则CH3Cl的电子式为，故D正确；故选：C【考点】核素【分析】A由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； B元素符号的左下角为核电荷数；C中子数=质量数质子数；D同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈A同素异形体是单质，而131I和127I都是原子，