精编八年级化学上册知识点预习必备预习必备Word下载.docx

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课题3走进化学实验室

1、实验观察的内容：

变化前：

观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：

观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。

变化后：

生成物的颜色、状态、气味等。

2、药品取用的原则：

三不原则：

不闻药品气味；

不尝药品味道；

不能用手触摸药品。

节约原则：

按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：

不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

3、基本实验操作及注意事项：

✧药品的取用：

（1）块状固体的取用：

一横，二放，三慢竖。

粉末状固体的取用：

一斜，二送，三直立。

（2）液体的取用：

①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；

②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；

③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。

✧用酒精灯给物质加热：

（1）给固体加热：

①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；

②用外焰加热，因为外焰温度最高；

③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；

（2）给液体加热：

①预热、用外焰加热；

②试管与桌面成45O角向上倾斜；

③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；

④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。

⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3

✧量筒与托盘天平的使用：

（1）量筒的使用：

①选择量程合适的量筒；

②量筒必须放平稳；

③读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；

④不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。

（2）天平的使用：

①调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；

②干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；

③称量时，要注意：

左物右码，先大后小，后调游码；

④记录计算：

药品质量=砝码示数+游码示数。

✧胶头滴管的使用：

①“垂直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；

②不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽；

③用后就立即冲洗，以备再用。

✧仪器的连接和洗涤：

（1）连接：

左定右动，用水润湿，缓慢转动。

（2）洗涤：

注半管水，振荡，反复多次。

污渍可用试管刷刷洗。

（3）洗涤干净的标志：

试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。

实验指导：

✧验证酒精灯外焰温度最高的实验：

实验操作步骤

实验现象

实验结论

取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方，约1秒后取出

火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化

酒精灯外焰温度最高，内焰温度较低，而焰心温度最低

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气中氧气含量的测定实验

1、实验现象：

红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的

2、水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。

3、实验结论：

①空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；

②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。

4、实验注意点：

①装置必须密封好，不能漏气；

②红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气；

③不能用木炭、硫粉等代替红磷。

二、空气的成分

1、空气中各成分的体积分数大约是：

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。

2、氧气的性质比较活泼

用途：

提供呼吸（如：

潜水、医疗、登山等）；

支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）

3、氮气的性质不活泼。

保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。

4、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：

①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；

②用途：

保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。

三、物质的分类

纯净物和混合物：

纯净物：

只含一种成分（物质）。

如：

水、氧气、氯化钠、铜等。

混合物：

含两种或两种以上成分（物质）。

空气、盐水、碘酒等。

✧两者的区别：

1按成分是否单一。

2纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：

冰水（H2O）；

但混合物不能，如：

空气。

课题2性质活泼的氧气

1、物理性质：

无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。

2、化学性质：

（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）

实验

文字表达式

字母表达式

硫在空气中燃烧

发出微弱的淡蓝色的火焰

硫+氧气==二氧化硫

S＋O2==SO2

硫在氧气中燃烧

发出明亮的蓝紫色的火焰

铁在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

铁+氧气==四氧化三铁

Fe+O2==Fe3O4

磷在氧气中燃烧

冒出大量白烟，放热，生成白色固体

磷+氧气==五氧化二磷

P+O2==P2O5

（2）氧化性：

跟很多物质发生缓慢氧化反应。

3、氧化反应：

物质与氧发生的反应叫做氧化反应。

①剧烈氧化：

燃烧、爆炸

②缓慢氧化：

动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。

4、化学反应的基本类型：

（1）化合反应：

由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。

特点：

多变一；

字母表示：

A+B=AB

（2）分解反应：

由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。

特点：

一变多；

AB=A+B

课题3制取氧气

1、氧气的工业制法：

利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）

2、氧气的实验室制法：

（1）实验药品：

过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；

（2）实验原理：

①过氧化氢====水+氧气；

②氯酸钾====氯化钾+氧气；

③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（3）实验装置：

①酒精灯+试管②长颈漏斗+锥形瓶

（4）实验步骤：

查→装→定→点→收→离→熄。

（用KMnO4制O2的步骤）

（5）收集方法：

①排水法（不易溶于水）；

②向上排空气法（密度比空气大）。

（6）检验方法：

用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。

。

验满方法：

用用燃着的木条伸到瓶口。

3、催化剂：

1定义：

能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，

2特点：

本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。

3催化剂并不是非用不可；

它不参加反应，不是反应物；

不能改变生成物的产量。

第三单元自然界中的水

课题1水的组成

一、电解水的实验

1、现象：

⑴正氧负氢；

正一负二。

⑵正极产生的气体能助燃----是O2；

负极产生的气体能燃烧----是H2；

2、结论：

⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。

⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。

二、物质的分类：

金属单质

单质非金属单质

稀有气体单质

纯净物氧化物

物质化合物

混合物酸、碱、盐

1、纯净物和混合物：

3按成分是否单一。

4纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：

2、单质和化合物：

单质：

由同种元素组成的纯净物，如：

铝（Al）、金刚石（C）、氧气（O2）等。

化合物：

由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：

二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等。

氧化物：

含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：

二氧化碳（CO2）、氧化镁（MgO）等，但氧气（O2）、氯酸钾（KClO3）等不是。

3、化合物与混合物的区别：

化合物一定是纯净物，但不是混合物。

二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等是化合物，而不是混合物；

空气是混合物，而不是化合物。

课题2分子和原子

一、构成物质的微粒：

分子、原子、离子

⑴由分子构成的物质：

气液态非金属、非金属氧化物；

O2、N2、CO2等。

⑵由原子构成的物质：

金属、固体非金属、稀有气体；

Cu、C、S、He等。

⑶由离子构成的物质：

金属氧化物、酸、碱、盐；

MgO、HCl、Ca（OH）2等。

二、分子（原子）的基本性质：

1分子的质量小、体积小；

2分子间有间隔；

（如：

物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等）；

3分子在不断地运动；

闻到气味、蒸发、挥发等）；

4同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

课题3水的净化

1、水的净化：

沉淀、吸咐、过滤、蒸馏

2、过滤：

一贴二低三紧靠

一帖：

滤纸要紧帖漏斗内壁；

二低：

①滤纸边缘要低于漏斗边缘；

②液面要低于漏斗边缘。

三紧靠：

①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；

②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；

③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

3、硬水和软水

含有较多钙、镁离子的水叫硬水；

不含或少含钙、镁离子的水叫软水。

2硬水软化的方法：

加热煮沸；

蒸馏；

加入化学试剂。

3鉴别硬水和软水：

用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

课题4爱护水资源

1、水污染的来源：

工业污染：

工业废水、废渣的任意排放；

农业污染：

农药和化肥的不合理使用；

生活污染：

生活污水及垃圾的任意排放；

2、水污染的危害：

3、水的净化

消毒杀菌：

用漂白粉；

除去水中悬浮颗粒：

用明矾；

除去色素、异味、毒素等：

用活性炭；

4、防治水污染的措施：

⑴应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；

⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；

⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；

⑷对生活污水进行集中处理后排放；

第4单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

一、原子的结构：

质子（每个质子带一个单位正电荷）

原子核

1、原子中子（不带电）

核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

2、分子和原子的联系、区别：

联系：

分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：

在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

3、相对原子质量：

1是一个比值，不是实际质量；

2符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”；

③相对原子质量≈质子数+中子数

课题2元素

一、元素

1、定义：

元素是具有相同