初三化学第十单元教案Word下载.docx
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发展学生善于合作,勤于思考的科学精神。
重点
认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应,可用于检验酸或碱的溶液
难点
引导学生自主进行探究
教学方法
引导--探究教学模式
仪器、药品
1、师准备:
食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液;
滴管、试管、试管架、研钵、纱布;
、紫卷心菜
2、学生准备:
2-3种花
教师活动
学生活动
设计意图
〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋,有谁知道:
为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道,皮蛋吃起来时却有一股涩味?
聆听后回答:
因为水果中有各种果酸;
皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发,引入新课
〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质,也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质,而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱?
〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液,在不借助实验室中任何化学药品的情况下,能否使之变成红色?
学生演示:
向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色
创设情境,回顾已学的知识,引入课题
〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红?
〔设问〕除了碳酸,我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢?
学生回答:
二氧化碳与水反应生成碳酸。
培养学生分析问题的能力
〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液,向其中滴加2-3滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。
学生观察实验,记录实验现象,
培养学生观察能力
资料:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色
〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息,试分析这4种物质中,哪些可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液?
2.你认为紫色石蕊有什么作用?
学生思考后回答:
1、
醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液
2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液
培养学生分析问题,解决问题的能力
〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂,称做酸碱指示剂。
实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。
〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水,再滴加2-3滴酚酞试液,观察颜色的变化。
〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
使学生认识酸碱指示剂,知道其用途
〔活动与探究〕自制酸碱指示剂
1.
将带来的几种植物的花瓣或果实,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇和水的体积比为1:
1)浸泡
2.
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到酸碱指示剂。
3.
试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化
学生用带来的各种花瓣或果实,提取汁液,制取酸碱指示剂
培养学生的动手操作能力
〔交流与讨论〕交流实验结果,比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好?
你认为这些汁液有什么用途?
〔讲述〕化学与我们的生活息息相关,在我们的生活中处处充满了化学。
学生思考后回答
培养学生迁移能力知识
〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。
你们知道为什么会有“万紫千红的花”?
〔阅读资料〕万紫千红的花
学生讨论,阅读资料
使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。
〔反思与小结〕通过这节课的学习,你有什么收获、体会或想法?
学生回顾本节课的内容后回答
培养学生的归纳总结能力和语言表达能力
〔小结〕在今天的学习中,我们通过一系列的探究活动,认识了酸碱指示剂,知道如何确定物质是酸性还是碱性,并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性,探究问题的能力得到进一步的提高。
在今后的学习中,同学们还要不断地积极进行探索和研究。
学生聆听
激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究
〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜,提取其汁液,作为酸碱指示剂,用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。
学生课后完成
增强学生的学习兴趣,锻炼学生实验操作能力
〔板书设计〕 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。
2、
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
3、
酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。
4、
从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂
反思:
本节内容主要是探究活动课,顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。
本节主要问题是在学生自主探究前,分析、演示实验的具体操作,以免影响整体的实验质量。
课题1常见的酸和碱(第2课时)
教学目标
①了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;
感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
教学过程
活动一:
认识盐酸和硫酸的物理性质
讲:
展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸,并进行讲解分析
练:
1.纯净的盐酸是______________颜色的液体,有______________气味。
工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色,浓盐酸在空气里会生成______________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触,形成盐酸的_____________________的缘故。
2.按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。
打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象?
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?
报与提:
课堂当堂完成并交流完善
活动二:
认识酸的三点化学性质
探究一:
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式,找出其共同点
探究二:
写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式
探究三:
(小组实验)生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应
小组实验完及时交流实验成果,分享实验心得
交流:
归纳酸有哪些化学性质
小结:
①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
1.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质,常用的指示剂有______________和_____________
_________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式______________________________________;
反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为____________________________________。
3.将一铜丝在空气中加热,可观察到____________色的铜丝表面变成______________色;
然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成______________色,反应后的溶液呈______________色;
再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层______________色物质,该物质的化学式为______________。
课堂小测:
1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H+
D.酸是由多种元素组成的
2.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性
B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性
D.碳酸的不稳定性
3.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上( )
A.醋酸
B.稀盐酸
C.硼酸
D.3%~5%的NaHCO3溶液
4.使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液( )
A.变红色
B.变蓝色
C.变无色
D.不变色
5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与所有物质反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
板书设计
课题1常见的酸和碱
二、几种常见的酸
1.浓盐酸:
强挥发性
浓硫酸
(1)吸水性
(2)强腐蚀性
(3)稀释操作
(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法
2.酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
常见的酸和碱(第3课时)
1、知识与技能:
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳间相似的化学性质及其原因。
2、过程和方法:
通过设计实验、再讨论等方法探究无现象的化学反应的实质变化。
初步学会科学探究的方法。
教学重点:
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点:
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。
实验准备
药品:
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪
器材:
导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板
[复习引入]碱的组成:
碱=金属离子+氢氧根离子
接触过的碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2等
[提出]HCl、H2SO4、HNO3→H+→酸性
碱组成→OH-~碱性?
[新课教学] 第四节常见的碱碱的通性
(一)常见的碱
活动一:
1.NaOH名称:
氢氧化钠俗名:
苛性钠烧碱火碱
[讲述] 氢氧化钠有强的腐蚀性,不可直接用手摸,万一溅在皮肤或衣服上时,应立即用大量水冲洗。
[教师演示]
①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况,放置片刻表面状态的变化。
②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中,加入约2毫升水,用手触摸试管底部,注意温度有什么变化?
(倒出约1/3稀释为半试管备用)。
1将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中,观