初三化学第十单元教案Word下载.docx

1、发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导探究教学模式仪器、药品1、 师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；、紫卷心菜2、学生准备：23种花教师活动学生活动设计意图引入很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课过渡酸和碱对于大家来说并不陌生。其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见

2、的两类重要物质。在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。我们怎么确定物质是酸还是碱？提出问题试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题问题研究是什么物质使石蕊试液变红？设问除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。培养学生分析问题的能力演示实验在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力资料：石

3、蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色讨论1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？2.你认为紫色石蕊有什么作用？学生思考后回答：1、 醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液培养学生分析问题，解决问题的能力讲述像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。演示实验在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加23滴酚酞试液，观察颜色的变化。小结无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色使学生认识酸碱指示剂，知道其用途活动与探究自制

4、酸碱指示剂1. 将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡2. 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。3. 试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂培养学生的动手操作能力交流与讨论交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？讲述化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。学生思考后回答培养学生迁移能力知识联想与应用色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。你们知道为什么会有“万紫千红的花”？阅读资料万紫千红

5、的花学生讨论，阅读资料使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。反思与小结通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？学生回顾本节课的内容后回答培养学生的归纳总结能力和语言表达能力小结在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。学生聆听激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究课外探究课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。学

6、生课后完成增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力板书设计第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。2、 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色3、 酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。4、 从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。课题 1常见的酸和碱（第2课时）教学目标 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和

7、碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点和难点 酸的化学性质。教学过程 活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析练：1.纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带_色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_气体跟空气里的_接触，形成盐酸的_的缘故。 2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。（1）你可观察到什么现象？（2）分析产生上述现象的原因。（

8、3）实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？报与提：课堂当堂完成并交流完善活动二：认识酸的三点化学性质探究一：写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式，找出其共同点探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的方程式探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得交流：归纳酸有哪些化学性质小结：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。1指示剂是能跟_或_的溶液作用而显示_的物质，常用的指示剂有_和_，在自然界中有些_和_也可以指示

9、酸碱。2生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。3将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_色，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_色物质，该物质的化学式为_。课堂小测：1酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A酸都含有酸根B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出HD酸是由多种元素组成的2下列物质的性质属于物理性质的是（）A浓盐酸的挥发性B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性3当

10、碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上（）A醋酸B稀盐酸C硼酸D3%5%的NaHCO3溶液4使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A变红色B变蓝色C变无色D不变色5盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A能与所有物质反应B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应板书设计课题1 常见的酸和碱二、几种常见的酸1浓盐酸：强挥发性浓硫酸（1）吸水性（2）强腐蚀性（3）稀释操作（4）不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法2酸有一些相似的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成

11、水。常见的酸和碱（第3课时）1、 知识与技能：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳间相似的化学性质及其原因。2、 过程和方法：通过设计实验、再讨论等方法探究无现象的化学反应的实质变化。初步学会科学探究的方法。教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。实验准备药品：氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、生石灰固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板复习引入碱的组成：碱金属离子氢氧根离子接触过的碱： KOH、 NaOH、Ba（OH）2等提出HCl、H2SO4、HNO3H+酸性碱组成OH-碱性？新课教学第四节 常见的碱 碱的通性（一）常见的碱活动一：1.NaOH名称：氢氧化钠 俗名：苛性钠 烧碱 火碱讲述氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应立即用大量水冲洗。教师演示观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约1/3稀释为半试管备用）。1 将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观