秋鲁科版高中化学选修四模块综合检测题二 Word版含答案Word文件下载.docx

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B

2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将炭块磨成炭粉用于燃烧

金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。

制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。

K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。

碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。

D

3．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（　　）

A．CO　　　　　　B．HCO

C．Na＋D．NH

离子X水解显酸性，所以只能是NH。

4．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是（　　）

A．D溶液中存在Fe（SCN）3

B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr

D．A一定为无氧酸盐FeBr2

浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。

5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：

2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。

以下说法正确的是（　　）

A．负极发生的反应为：

Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为：

2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

吸氧腐蚀过程中，1molO2应得到4mol电子，B错。

原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。

水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。

A

6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度D．使用催化剂

因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；

因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；

增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；

D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。

7．已知：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

对于下列稀溶液或固体之间的反应：

①HCl（aq）＋NH3·

H2O（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－akJ·

mol－1

②HCl（aq）＋NaOH（s）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－bkJ·

③HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－ckJ·

下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（　　）

A．a＞b＞c＞57.3B．a＞b＝c＝57.3

C．b＞c＝57.4＞aD．无法比较

强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证H＋（aq）＋

OH－（aq）===H2O（l）的中和热为57.3kJ·

mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3kJ·

mol－1；

以生成1mol水为标准，③反应中c＝57.3，反应①中a＜57.3，②中由于NaOH（s）溶解会放出热量，故b＞57.3，C项正确。

C

8．在一密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·

L－1、0.1mol·

L－1、0.2mol·

L－1。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

A．SO2的浓度为0.4mol·

L－1，O2的浓度为0.2mol·

L－1

B．SO2的浓度为0.25mol·

C．SO3的浓度为0.4mol·

D．SO2、SO3的浓度均为0.15mol·

可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0，均不可能；

若满足D，硫元素不守恒。

9．下列有关说法正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<

7

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则[Na＋]＝2[SO]

D．0.1mol·

L－1的NaHA溶液，其pH＝4时：

[HA－]>

[H＋]>

[H2A]>

[A2－]

10．下列叙述与图象对应符合的是（　　）

A．对于达到平衡状态的N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

B．P2>

P1，T1>

T2

C．该图象表示的方程式为：

2A===B＋3C

D．对于反应2X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH<

0，y可以表示Y的百分含量

由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t0时刻充入了一定的NH3，v（正）应与平衡点相连，A项错误；

由先拐先平知P2>

T2，B项正确；

C表示的是可逆反应，C项错误；

温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

11．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：

Ka·

Kh＝Kw；

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。

A．①④B．①②④

C．①②④⑤D．①②③④

本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。

根据电荷守恒可知①正确，②比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的[Cl－]前者大，因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些，③错误，Ka＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]，Kh＝[CH3COOH][OH－]/[CH3COO－]，因此④正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，⑤错误，故选A。

12．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：

S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．Ksp（CuS）<

Ksp[Cu（OH）2]

C．升高温度增大

D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小

加入CuSO4固体，c（HS－）变小，说明Cu2＋与S2－生成了CuS沉淀，平衡左移。

温度不变，所以水解平衡常数不变，A错误；

水解仅仅占总S2－的少部分，即c（S2－）>

c（OH－），而且Cu（OH）2和CuS不同类，无法得出该结论，B错误；

越热越水解，C正确；

Mg（OH）2溶解度较小，可能平衡右移导致HS－浓度增大，D错误。

13．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。

则下列说法正确的是（　　）

A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C．乙装置中铁极的电极反应式为：

2Na－2e－===2Na＋

D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；

乙装置中铁为阴极，2Na＋＋2e－===2Na，C错；

石墨为阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。

14.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I－（aq）I（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

A．反应I2（aq）＋I－（aq）I（aq）的ΔH>

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<

0，A错；

向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；

向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，C错；

25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D错。

15.某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

16．（9分）已知2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＝－akJ·

mol－1（a>

0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmol·

L－1，放出的热量为bkJ。

（1）已知：

A（g）＋X（g）2B（g）　

ΔH＝－133.2kJ·

5A（g）＋X（g）4C（g）　

ΔH＝－650.4kJ·

则a＝________。

（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

由此可推知，表中T1________T2（填“>

”“＝”或“<

”）。

T/K

T1

T3

1.00×

107

2.45×

105

1.88×

103

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度____