完整版高中化学必修2实验总结Word格式文档下载.docx
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实验二：
金属与水、酸的反应
1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
现象
化学方程式
2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
Mg
Al
结论：
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：
钠与氯气反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
实验四：
化学反应与能量
1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：
2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·
8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl充分反应。
实验五：
催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。
对比观察现象：
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不用其它试剂
许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着作用，总反应式为；
（2）I2也与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比
（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2＝2HIO
总反应式为
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：
H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？
；
若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；
若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
实验六：
甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）
向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5gKMnO4和1ml浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；
没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；
等待片刻，观察现象。
包黑纸
没包黑纸
KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。
练习3．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①________________；
②________________；
③________________；
④_______________。
实验七：
石蜡油的分解实验：
将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物；
用该生成物进行如下实验：
1．通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；
2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；
3．用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
现象：
1．导管口有气泡冒出，KMnO4溶液红色褪去
2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3．收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置；
在试管①中加入石蜡油和；
试管②放在冷水中；
试管③中加入KMnO4溶液或溴水。
实验要点：
（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。
（2）石蜡油分解反应的温度要在500℃以上。
（3）实验中要注意防止倒吸；
实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是：
练习4．下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。
（注：
CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。
）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；
②检查整套装置的气密性；
③排出装置中的空气等……
（1）这三步操作的先后顺序依次是；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法；
（3）B装置所起的作用是；
（4）假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为。
（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：
ⅠⅡ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）。
②D的结构简式是。
实验八：
乙烯的性质
1．点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
2．将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
3．将过量的乙烯通入盛有溴水的试管中，观察试管内溶液颜色的变化；
在反应后的溶液中加入经硝酸酸化的AgNO3溶液，观察发生的现象。
（验证是取代还加成的方法）
实验
1
2
3
苯的性质（掌握探究有机物结构的简单实验方法）
1．试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。
2．试管中加入少量苯，再加入酸性KMnO4溶液，振荡后，观察现象。
1
苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
练习5．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。
提出问题：
苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：
从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；
从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使褪色。
②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键；
6个碳原子和6个氢原子都在同一上。
（3）结论：
苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：
为了表示苯分子的结构点，结构式用表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
实验九：
乙醇的性质：
1．乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的现象
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
水
乙醇
★乙醇与金属钠的反应，常作为定量实验的出题知识点，也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构。
练习6．现有质量为mg的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。
可供选用的反应物和试剂为：
新制的生石灰、浓H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。
（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；
（2）应选用的装置是（填序号）；
（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）：
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？
有什么现象？
（试剂在题中所给试剂中选）
（5）若测量出量筒中水的体积为VmL（标况下），则乙醇的质量分数的计算式为。
2．乙醇的催化氧化
在一支试管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
注意事项：
（1）铜丝下端为什么要绕成螺旋状？
练习7．在实验室可利用下列反应制HCHO：
2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。
实验中，有关物质流经的主要装置如下：
沸点（℃）
水溶性
甲醇
65
与水混溶
甲醛
－21
请回答下列问题：
（1）通入A管的X是什么物质
（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质、、。
（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）。
（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为（选择合适的操作及次序）。
①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管
实验十：
乙酸的酯化反应：
在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。
用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。
（1）酯化反应是可逆的，浓H2SO4的作用是和
（2）导管不能插入Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸；
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（4）酯的分离：
酯在试管中的层，用分液漏斗分液取层。
本实验是有机化学中最重要的实验之一，是高考有机实验的热点。
考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查，如练习8；
也可稍改进后的实验进行考查，如右图，对接收装置进行改装。
另外是利用该实验的原理来制备其它物质，如练习九。
练习8．（06黑吉桂理综第26题）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
（3）实验中
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