山东省淄博六中学年高二期中化学试题docWord格式文档下载.docx
《山东省淄博六中学年高二期中化学试题docWord格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省淄博六中学年高二期中化学试题docWord格式文档下载.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![山东省淄博六中学年高二期中化学试题docWord格式文档下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/29/d2142d9f-7034-40e5-84ed-34b32199b49a/d2142d9f-7034-40e5-84ed-34b32199b49a1.gif)
【解答】解:
A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应,又是放热反应,故A错误;
B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应,故B正确;
C、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应,故C错误;
D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应,也是氧化还原反应,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成
【考点】化学平衡的影响因素.
【专题】化学平衡专题.
【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.
A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O⇌HCl+HClO,加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大,漂白性增强,和平衡有关,能用勒夏特利原理解释,故C不选;
D.硫化氢中存在电离平衡,加入碱,平衡正向移动,有利于S2﹣增多,能解释,故D不选;
【点评】本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动.
3.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H>0
【考点】化学能与热能的相互转化.
【专题】化学反应中的能量变化.
【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高;
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高,能量越高越不稳定;
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高,所以气态硫放出热量多;
D、由图象可知该反应是能量升高的反应.
A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高,从低能态到高能态要吸热,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,故A正确;
B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高,能量越高越不稳定,所以红磷比白磷稳定,故B错误;
C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高,所以气态硫放出热量多,由于△H为负值,所以△H1<△H2;
故C错误;
D、由图象可知该反应是能量升高的反应,CO2(g)+H2(g)是反应物,CO(g)+H2O(g)是生成物,为吸热反应,所以反应方程为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0,故D错误;
故选:
A.
【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目,考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握,难度不大.
4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.﹣44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.﹣330kJ/molD.+330kJ/mol
【考点】有关反应热的计算.
【分析】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol,则有:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1411.0kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1366.8kJ/mol;
根据盖斯定律②﹣③可得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l),反应热也进行相应的计算.
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol,则有:
根据盖斯定律②﹣③可得:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)故△H=(﹣1411.0kJ/mol)﹣(﹣1366.8kJ/mol)=﹣44.2kJ/mol,
故选A.
【点评】本题考查反应热的计算,题目难度中等,注意盖斯定律应用于反应热的计算.
5.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol•L﹣1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )
A.用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g•s﹣1
B.忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10s该反应的速率0.01mol•(L•s)﹣1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol•(L•s)﹣1
D.用H2表示10s内该反应的速率为0.004mol•(L•s)﹣1
【考点】测定某些化学反应的速率.
【专题】化学反应速率专题.
【分析】根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量,
A.根据速率单位选择计算方法:
固体质量的变化量和时间的比值;
B.根据速率表达式计算以氢离子表示的反应速率;
C.再根据速率之比等于化学计量数之比判断;
D.根据速率v=来计算即可.
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65g1mol1mol22.4L
0.13g0.004mol0.002mol0.0448L
A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s,故A正确;
B.v(H+)==0.01mol/(L•s),故B正确;
C.v(Zn2+)=v(H+)=0.005mol/(L•s),故C错误;
D.用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004mol•(L•s)﹣1,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了反应速率的表示.注意速率可有不同的表示方法,常用单位时间内浓度变化表示.
6.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
【分析】A、升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,升高温度,使平衡向逆反应移动,增大压强,使平衡向正反应移动,平衡可能不移动,可能向正反应移动,可能向逆反应移动;
B、降低温度,同时减压正逆反应速率都降低,降低温度,使平衡向正反应移动,减小压强,使平衡向逆反应移动,平衡可能不移动,可能向正反应移动,可能向逆反应移动;
C、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应移动;
D、增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率都增大,但正反应速率增大更多,平衡向正反应移动.
A、升高温度,同时加压,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误;
B、降低温度,同时减压正逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故B错误;
C、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应移动,图象符合,故C正确;
D、增大反应物浓度,同时使用催化剂,正逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应移动,故D错误.
C.
【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象,难度较大,明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键.
7.一定温度下,在三个容积相同的密闭容器中,对反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验,实验起始时容器内各组分的物质的量见下表,一段时间后,反应达到平衡.
组别物质 甲乙丙
I2(g)1mol2mol1mol
H21mol1mol2mol
下列判断不正确的是( )
A.反应速率:
乙>甲B.平衡时HI的百分含量:
乙=丙
C.I2的转化率:
丙=甲D.HI的平衡浓度:
乙>甲
【考点】化学平衡的计算.
【分析】A.浓度越大,反应速率越快;
B.乙、丙平衡常数相等,乙与丙中碘与氢气物质的量互换,由于碘与氢气按气物质的量之比1:
1反应,故平衡时乙、丙中HI物质的量相等;
C.丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气,平衡正向移动,碘的转化率增大;
D.乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2(g),平衡正向移动.
A.甲、乙中氢气浓度相等,但乙中碘的浓度比甲中大,故乙中反应速率较快,故A正确;
1反应,故平衡时乙、丙中HI物质的量相等,反应前后气体物质的量不变,故乙、丙中HI百分含量相等,故B正确;
C.丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气,平衡正向移动,则I2的转化率:
丙>甲,故C错误;
D.乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2(g),平衡正向移动,则HI的平衡浓度:
乙>甲,故D正确,
【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率影响因素,B中关键是对平衡常数的理解,注意CD选项中等效思想应用,侧重考查学生分析推理能力,难度中等.
8.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在一密闭容器中加入一定量的N2和H2,达到平衡时气体压强为P1,迅速缩小体积使气体压强为P2,一段时间后达到新的平衡,此时气体的压强为P3,则P1、P2、P3的大小关系( )
A.P2>P1<P3B.P2>P3>P1C.P2>P1>P3D.P2>P1=P3
【考点】化学平衡建立的过程.
【专题】化学