版高考化学二轮复习专题4化学实验第14讲化学实验基础学案Word格式.docx

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3.物质的分离与除杂

2016年Ⅱ卷T13；

2016年Ⅲ卷T9；

2014年Ⅱ卷T10；

2013年Ⅰ卷T13

命题热点1　基本仪器与基本操作

（对应学生用书第63页）

■储知识——剖解重点难点备考·

1．常见仪器识别

（1）最易考查的几种仪器：

冷凝管、分液漏斗、蒸馏烧瓶和干燥管。

（2）注意四种计量仪器的刻度及精确度：

量筒、托盘天平、滴定管、容量瓶。

（3）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。

（4）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：

分液漏斗、容量瓶、酸式（碱式）滴定管。

2．基本仪器“创新使用”

（1）基本仪器的“创新使用”

防倒吸装置

量气装置

加液装置

简易启普发生器

（2）广口瓶的“一材多用”

装置A可作集气瓶和洗气瓶：

①作洗气瓶：

装入适当的试剂除去气体中的杂质，气体“长进短出”。

②作集气瓶：

a．不装任何试剂，收集密度比空气大且不与空气反应的气体，气体“长进短出”。

b．不装任何试剂，收集密度比空气小且不与空气反应的气体，气体“短进长出”。

c．装水，可收集难溶于水的气体；

装饱和食盐水，可收集Cl2，气体“短进”。

装置B用于测量气体的体积：

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进”。

将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。

装置C和D作安全瓶起缓冲和防堵塞、防倒吸的作用。

3．四种试纸及用途

种

类

石蕊试纸（红色、蓝色）

pH试纸

KI淀粉试纸

品红试纸

用

途

定性检验溶液或气体的酸、碱性

粗略测量溶液的pH

检验Cl2等有氧化性的物质

检验SO2、Cl2等具有漂白性的物质

4．熟记九大基本操作

（1）测定溶液pH、

（2）洗涤沉淀、（3）沉淀剂是否过量的判断、（4）判断沉淀是否洗净、（5）装置气密性检查、（6）气体验满和检验、（7）浓硫酸的稀释、（8）粗盐的提纯、（9）结晶（蒸发浓缩→冷却结晶→过滤）。

5．实验安全与事故处理

（1）熟记常见事故处理方法；

（2）明确危险化学品的处理方法；

（3）化学试剂的保存（保护试剂、保护仪器）。

[归纳总结]

几种操作的“第一步”

（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

（3）调“0”点——天平等的使用。

（4）验纯——点燃可燃性气体。

（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

■对点练——沿着高考方向训练·

1．（2017·

桂林考前模拟）下列说法正确的是（　　）

【导学号：

97184192】

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色

卡对照即可

B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO

C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却

结晶、过滤、干燥的方法

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发

现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D　[氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，A错误；

白色沉淀也可能是氯化银，B错误；

应采用蒸发结晶的方法，不能冷却结晶，否则硝酸钾残留在母液中，达不到操作要求，C错误；

做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加沸石或碎瓷片，应该立即停止加热，待溶液冷却后重新添加沸石或碎瓷片，该操作合理，D正确。

]

2．（2017·

东北育才第二次模拟）下列试剂中，标签上应标注和的是

（　　）

A．CH3COOH　　　　　B．HNO3

C．Na2CO3D．HCl

B　[根据标签可知该物质具有氧化性和腐蚀性，应是硝酸。

3．（2017·

湖北武汉4月调研）化学实验操作中必须十分重视安全问题。

下列处理方法错误的是（　　）

A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B　[泡沫灭火器喷出的是CO2、Al（OH）3和Na2SO4溶液，Na与水反应会生成可燃的H2，加剧火势，所以钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，而应用扑灭金属火灾专用的灭火器或沙子。

4．（2017·

四川成都模拟）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（　　）

选项

实验器材

相应实验

A

试管、铁架台、导管

乙酸乙酯的制备

B

锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙

检验MnO2对H2O2分解速率的影响

C

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平

配制500mL1.00mol/LNaCl溶液

D

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳

钠在空气中燃烧

B　[A项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；

B项，MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；

C项，缺少胶头滴管，故错误；

D项，缺少泥三角，故错误。

5．（2017·

福建漳州八校联考）下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）

97184193】

A．甲装置：

可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：

可在瓶中先装满某种液体收集NO气体

A　[根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较元素非金属性强弱，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，故A错误；

橡皮管可平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，从而使液体顺利流下，故B正确；

如果装置的气密性良好，Ⅰ、Ⅱ两侧水面高度不同，否则水面高度相同，所以能检查装置的气密性，故C正确；

NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确。

■提能力——针对热点题型训练·

（见专题限时集训T2、T3、T4、T5、T7）

命题热点2　物质的鉴别与检验

（对应学生用书第64页）

1．鉴别物质的四种常见方法

（1）溶解法：

如BaCO3和Na2CO3。

（2）加试剂法：

如用Ba（NO3）2可鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl。

（3）顺序滴加法：

如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。

（4）两两混合法：

如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba（NO3）2四种溶液。

2．物质的检验

（1）记忆五种气体的检验方法

①Cl2、②O2、③SO2、④CO2、⑤CH2===CH2。

（2）常见阴离子的检验

①利用酸碱指示剂检验

②利用盐酸和其他试剂检验

③利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验

④利用氯水或其他试剂检验

（3）常见阳离子的检验

H＋→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色

3．物质检验的一般思路和技巧

（1）一般思路

第一步：

取少量试样（如果试样是固体要先配成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步：

根据要求在试样中加入合适的试剂。

第三步：

根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。

（2）一般技巧

①先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。

②先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。

③先分组后“逐一”，根据阴（阳）离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。

④检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。

如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。

⑤检验反应时常需排除干扰，如检验SO应排除CO、SO等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。

⑥通过a.观察颜色；

b.反应现象；

c.共存关系；

d.电荷守恒；

e.来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质（离子）。

[归纳总结]1选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。

2用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。

3用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；

对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；

对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。

福建漳州八校期末）下列有关说法正确的是（　　）

A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

B．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应

C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳

D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

D　[金属钠也能和乙醇反应生成氢气，故不能用于检验乙醇中是否含有水，A错误；

天然气的主要成分为甲烷，甲烷能发生取代反应，和酸、碱、盐以及一般的氧化剂不反应，但甲烷能在氧气中燃烧，故能发生氧化反应，B错误；

苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水大，乙酸能和水互溶，三者和水混合后的现象各不相同，故只用水即可鉴别，C错误；

植物油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，植物油中含不饱和碳碳键，能和溴水发生加成反应，故不能用于萃取溴水中的溴，D正确。

广东惠州4月模拟）某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。

下列加入试剂的顺序最合理的是（　　）【导学号：

97184194】

A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3

B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3

C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3

D．HCl、BaCl2、AgNO3

A　[抓住题中要求“一一检验其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象。

检验各选项不难发现只有A项符合要求：

①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO，否则没有；

②继续加入过量的Ba（NO3）2，若有白色沉淀生成，说明有SO，否则没有；

③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。

B、C项中加入Ba（NO3）2后，SO、CO都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D项均不正确。

辽宁大连双基测试）有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

实验操作

实验现象

①a和b混合

气体变红棕色

②c和d混合

产生白烟

③c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无