高三化学教案元素周期律与元素周期表的区别Word文档下载推荐.docx
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元素的非金属性越
强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对
应的水化物酸性越强;
非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐
或酸溶液中置换出来（F2除外）
三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2.记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个
第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3.记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、
锗、锑、钋之间）。
4.能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
最低负价1.原子序数=原子核内质子数;
周期数=原子核外电子层数;
主族数=
原子最外层电子数=价电子数=元素最高正价数=8
2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;
同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;
位于金属
与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金
属的性质。
五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的
关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六.能综合应用元素周期表。
预测元素的性质;
启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七.典型试题。
1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性：
H3ZO4>
H2YO4>
HXO4
B.非金属性：
X>
Y>
Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:
3的化合物，则这两
种元素的原子序数差不可能是
A.1B.3C.5D.6
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是-、dD-3.已知短周期元素
的离子：
aA2+、bB+、cC3
A.原子半径：
A>
B>
C>
DB.原子序数：
d>
c>
b>
a
C.离子半径：
D>
AD.单质的还原性：
D
4.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位
素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C.该元素位于ⅢA族D.该同位素原子含有114个电子，184个中子
5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>
W>
Z>
Y。
W原子的最外层
没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:
1，Y原子最外层s电子
与p电子数之比为1:
1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
Na、
Mg、C、O。
2MgO+C。
&
reg;
点燃&
frac34;
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反
应，其化学反应方程式是______________________2Mg+CO2Mg（OH）2
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
_______________>
_____>
_____（填元素符号）。
Na>
Mg>
O。
Na2BeO2+2H2O。
BeSO4+2H2O;
Be（OH）2+2NaOH&
6.设计一个实
验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方
程式。
Be（OH）2+H2SO4
7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收
热量，使环境温度降低，达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl
等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变
规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：
第二周期_____>
H2O、HF;
第三周期SiH4>
PH3>
_____。
（2）化合物的毒性：
NH3;
H2S_____H2O;
CS2_____CO2;
CCl4>
CF4（填
>
、于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围
应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于
诞生了，其它类似的还可以是__________
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。
但
求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方
法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①②⑤
八.拓展练习。
【提醒】元素周期律与元素周期表的区别拓展练习，请点击下一页查看
欢迎来到高三化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此
小编为您编辑了此文：
氧化还原反应”，希望可以给大家的
学习或教学提供更多的帮助。
氧化还原反应
1.掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方
向与数目，并能进行一些简单的计算。
4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5.能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
第1课时氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念定义注意点
氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还
原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的
产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产
物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂
得到电子的反应物常见氧化剂：
（1）活泼的非金属单质;
如卤素单质（X2）、
O2、S等
（2）高价金属阳离子;
如Fe3+、Cu2+等（3）高价或较高价含氧化合物;
如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等（4）过氧化物;
如Na2O2、H2O2等
还原剂
失去电子的反应物常见还原剂：
①活泼或较活泼的金属;
如K、Na、Zn、Fe
等②一些非金属单质;
如H2、C、Si等③较低态的化合物;
CO、SO2、H2S、
Na2SO3、FeSO4
氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有
关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力
【例】
（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的
固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法
正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案：
B
解析：
A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;
C选项中Li+半径小于H;
D选项
钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
【例】下列叙述中正确的是（）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问
题。
解题时，可以通过举例的方式判断其正误。
对于A，例如：
NaCl中钠元
素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而
磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。
对于B，例如：
Fe2+为阳离式，就具
有还原性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。
对于C，氧化性还原性的强弱
与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如金属Na比
Al活泼，但Na-e=Na+，Al3e=Al3+。
对于D，一般情况下，强氧化剂与强还
原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就
不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之
间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。
第2课时物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
氧化性&
rarr;
得电子性，得到电子越容易&
氧化性越强
还原性&
失电子性，失去电子越容易&
还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还
原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性;
非金属原子因其最外层电子数
较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也
就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得
电子还原成金属单质越难，氧化性越弱;
反之，越不活泼的金属，失电子氧化
成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
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