学年浙江省温州十五校联合体高二上学期期中联考化学试题 Word版Word格式.docx

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CH3COOHB．氢氧化钡晶体：

Ba（OH）2·

8H2O

C．重铬酸钾：

K2CrO4D．铁锈：

Fe2O3·

nH2O

5．下列化工生产中，能产生H2的是

A．硫酸工业B．合成氨工业C．煤的气化D．石油分馏

6．下列说法不正确的是

A．释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式

B．人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供

C．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

D．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·

mol−1，氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·

mol−1，可知甲烷的热值大于氢气

7．下列说法正确的是

A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行

B．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动

C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀

D．外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀

8．已知NH4NO3溶于水，溶液温度降低。

则该过程中

A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0

9．下列事实中，能说明CH3COOH是弱电解质的是

A．CH3COOH是共价化合物

B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗

C．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

10．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是

A．适当升高反应温度

B．增大压强

C．用粗锌代替纯锌

D．增大盐酸浓度

11．下列有关实验说法正确的是

A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH

B．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸性滴定管中

C．润洗滴定管的方法是加入3~5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液

D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度

12．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡正移的是

A．增大反应物浓度

B．升高反应温度

C．增大生成物浓度

D．保持压强不变充入He

13．已知Ka1（H2C2O4）＞Ka2（H2C2O4）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3）。

下列离子方程式正确的是

A．CO2＋H2O＋C2O＝CO＋H2C2O4

B．CO2＋H2O＋C2O＝HCO＋HC2O

C．H2C2O4＋CO＝HC2O＋HCO

D．HC2O＋CO＝C2O＋HCO

14．下列说法正确的是

A．医用酒精属于非电解质，84消毒液（含NaClO）属于电解质

B．将纯水加热至较高温度，Kw变大，pH变小，仍呈中性

C．合成氨生产中将NH3液化分离，既能加快正反应速率，又能提高H2的转化率

D．MgCl2·

6H2O加热制备MgCl2时，需以N2作为保持气，以免得到Mg（OH）2等杂质

15．下列事实或操作与勒夏特列原理无关的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

D．实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

16．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：

2NO（g）＋C（s）CO2（g）＋N2（g），ΔH。

反应过程中测得各容器中c（NO）随时间的变化如下表。

容器

温度

c（NO）/mol·

L−1

0s

10s

20s

30s

40s

甲

500℃

3.00

2.50

2.10

1.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

a℃

2.45

2.00

下列说法不正确的是

A．a＞500，ΔH＜0

B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c（CO2）＝1.2mol·

C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡

D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v（N2）＝0.005mol·

L−1·

s−1

17．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是

A．水电离的c（OH−）＝1×

10−13mol·

L−1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．0.3mol·

L−1HCl溶液与等体积0.05mol·

L−1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c（Na+）＝c（NH）

18．某监测SO2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O2−发生迁移）。

下列说法正确的是

A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：

O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

C．传感器工作时，O2−向负极移动

D．固体电解质可以用稀硫酸代替

19．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。

A．2Fe3+＋2I−2Fe2+＋I2，1mol[2Fe3+＋2I−]完全反应转移的电子数为2NA

B．惰性电极电解氯化铜溶液，当电路中通过的电子数为NA时，阳极产生11.2L气体

C．1L水吸收标准状况下2.24LCl2，所得溶液中，N（Cl−）＋N（ClO−）＋N（HClO）＝0.2NA

D．1L0.5mol·

L−1的醋酸钠溶液中，阴、阳离子总数目等于NA

20．HCHO（g）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生催化氧化生成CO2、H2O（g）的历程可能如下图所示（E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量）：

E1E2E3

已知：

HCHO（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（g）ΔH＝－526.7kJ·

mol−1

A．E1＞E2＞E3

B．HAP能减小上述反应的焓变

C．HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行

D．若改通18O2，则反应可表示为HCHO＋18O2＝C18O2＋H2O

21．以H3PO4-K3PO4缓冲溶液（pH＝8.5~9.0）为电解质溶液，电解高浓度丙烯腈（CH2＝CHCN）可加氢二聚为己二腈[NC（CH2）4CN]。

A．电解总反应方程式：

4CH2＝CHCN＋2H2O错误！

未指定书签。

2NC（CH2）4CN＋O2↑

B．CH2＝CHCN在阴极放电，发生氧化反应

C．阳极的电极反应：

2H2O－4e−＝4H+＋O2↑

D．电解除得到NC（CH2）4CN外，还可能得到副产物CH3CH2CN

22．依据图示关系，下列说法不正确的是

A．H2S（g）＋O2（g）＝S（g）＋H2O（l）ΔH＞－265.8kJ·

B．1molH2S（g）和1molS（s）分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2（g）和H2O（l），前者放热多

C．2H2S（g）＋SO2（g）＝3S（s）＋H2O（l）ΔH＝ΔH1－ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

23．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·

L−1（NH4）2SO4溶液中：

c（NH）＋c（NH3·

H2O）＋2c（SO）＝0.3mol·

B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：

＞

C．0.1mol·

L−1Na2S溶液与0.1mol·

L−1NaHS溶液等体积混合：

3c（Na+）－2c（HS−）＝2c（S2−）＋2c（H2S）

D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na+）＝c（SO）＝c（NH）＞c（OH−）＝c（H+）

24．已知[Co（H2O）6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。

现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

[Co（H2O）6]2+＋4Cl−[CoCl4]2−＋6H2OΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．CoCl2可用于制作变色硅胶干燥剂，当硅胶由粉红色变为蓝色时，说明干燥剂已失效

B．由实验①可推知ΔH＜0

C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动

D．实验③发生的离子反应是[CoCl4]2−＋6H2O＋Zn2+[ZnCl4]2−＋[Co（H2O）6]2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共4小题，共52分）

25．（12分）羟氨（NH2OH）可看作氨分子内一个氢原子被羟基（-OH）取代的产物。

⑴写出羟氨的电子式▲。

羟氨易溶于水的主要原因是▲。

⑵羟氨的水溶液受热可以产生两种气体，其体积之比为1∶1，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出羟氨分解可能的化学反应方程式▲。

⑶已知25℃时，NH2OH＋H2ONH3OH+＋OH−K＝6.6×

10−9；

Kb（NH3·

H2O）＝1.7×

10−5。

则0.1mol·

L−1（NH3OH）Cl溶液的pH▲（填写“＞”、“＝”或“＜”）0.1mol·

L−1NH4Cl溶液。

⑷以硝酸、硫酸混合溶液为电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为▲。

26．（11分）利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·

L−1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。

已知Ag+浓度越大，氧化性越强。

⑴实验开始时先闭合K1，断开K2。

此时该装置为▲（填写“原电池”或“电解池”）。

A电极上发生的电极反应式是▲。

⑵一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。

闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。

请指出电流的方向为▲（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由▲。

到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为▲mol。

27．（14分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

回答下列问题：

⑴石油工业中利用正丁烷催化裂化生产烯烃：

反应ⅠC4H10（g）C2H6（g）＋C2H4（g）；

反应ⅡC4H10（g）CH4（g）＋C3H6（g）。

①反应Ⅰ能自发进行的条件是▲。

A．高温B．