届天津市杨村第一中学高三上学期第一次月考化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算

『答案』C

『详解』依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n（Fe）=n（Fe2+）=1/2（Cl―）=1/2×

0.1L×

1mol/L=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×

56g/mol=2.8g，

正确选项为C。

3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）＝2mol·

L－1，c（SO42-）＝6.5mol·

L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·

L－1氢氧化钠溶液的体积是（）

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

『答案』D

『详解』根据电荷守恒可得c（Al3＋）=3mol/L；

；

n（Al3＋）=3ml/L×

0.2L=0.6mol；

反应的离子方程式为：

Al3＋+3OH—=Al（OH）3↓；

Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓；

所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；

所以加入1.6mol·

L－1氢氧化钠溶液的体积为：

，

答案选D。

4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）

A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:

1:

1

B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%

D.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为

『详解』A、因为生成硫酸钡沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:

1，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为1:

3:

3，选项A错误；

B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等，则物质的量浓度相等，选项B错误；

C、若两种硫酸等体积混合，浓的密度较大，所以质量较大，两种硫酸混合后，质量分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大于10%，选项C正确；

D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol•L-1，根据c=可知，质量分数为w=×

100%，选项D错误；

答案选C。

5.下列正确的叙述有（）

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：

电离、电解、电镀、电泳

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：

能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：

强电解质、弱电解质和非电解质

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A.2个B.3个C.4个D.5个

『详解』①CO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物，故错误；

②Ca（HCO3）2可以是碳酸钙、水以及二氧化碳化合制得，Fe（OH）3可以是氢氧化亚铁和氧气、水化合制得，FeCl2可以是金属铁和氯化铁化合制得，都可以由两种物质化合制得，故正确；

③碘酒是溶液，不是胶体，若纳米材料为纯净物则也不是胶体，故错误；

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应均为吸热反应，但前者属于氧化还原反应，后者属于非氧化还原反应，故错误；

⑤电离不需要外加电源来实现，故错误；

⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铝，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，故正确；

⑦氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；

综上所述：

②⑥正确；

6.下列离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙与醋酸反应：

CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

C.FeBr2和足量Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D.Fe（OH）3与氢碘酸的反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

『答案』B

『详解』A、碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；

B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，选项B正确；

C、FeBr2和足量Cl2反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：

2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，选项C错误；

D、Fe（OH）3与氢碘酸的反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，选项D错误。

答案选B。

7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

『详解』A．Al3+、S2之间发生双水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO‾与H+、I‾之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；

D．Fe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案为C。

『点睛』离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；

能发生氧化还原反应的离子之间等；

还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；

是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8.已知反应

（1）、

（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是（）

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应

（1）中是还原产物，在反应

（2）中是氧化产物

C.氧化性：

MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D.反应

（1）、

（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:

5

『详解』A．在反应

（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应

（2）中被氧化，故A错误；

B．碘元素在反应

（1）中被氧化，在反应

（2）中被还原，故B错误；

C．根据反应

（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C错误；

D．反应

（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应

（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应

（1）、

（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：

10NA=1：

5，故D正确；

9.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2，则n的值是（）

A.1B.2C.3D.4

『详解』锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n－中R的化合价是＋（8－n/2），在还原产物中R的化合价是＋6价，所以根据得失电子守恒可知5×

2×

（8－n/2－6）＝2×

5，解得n＝2，

10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示.下列判断正确的是（）

A.在0~a范围内，只发生中和反应

B.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:

2

C.a=0.3

D.ab段发生反应的离子方程式为:

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

『分析』向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。

『详解』A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则在0-a范围内发生反应为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项A错误；

B．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L×

0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：

0.