届天津市杨村第一中学高三上学期第一次月考化学试题解析版Word格式文档下载.docx

1、若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算答案C详解依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl来自盐酸，所以n（Fe）=n（Fe2+）=1/2（Cl）=1/20.1L1mol/L=0.05mol，m（Fe）= 0.05mol56g/mol=2.8g，正确选项为C。3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+ ）2 molL1，c（SO42-）6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是（ ）A. 0.5 L B. 1.6

2、25 L C. 1.8 L D. 2 L答案D详解根据电荷守恒可得c（Al3）=3mol/L；n（Al3）=3ml/L0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3；Al3+4OH=AlO2+2H2O，Mg2+2OH=Mg（OH）2；所以，要分离混合液中的Mg2和Al3加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3恰好完全反应生成AlO2离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ）A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等

3、，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为详解A、因为生成硫酸钡沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:1，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为1:3:3，选项A错误；B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等，则物质的

4、量浓度相等，选项B错误；C、若两种硫酸等体积混合，浓的密度较大，所以质量较大，两种硫酸混合后，质量分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大于10%，选项C正确；D、20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，根据c=可知，质量分数为w=100%，选项D错误；答案选C。5.下列正确的叙述有（ ）CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应需要通电才可进行的

5、有：电离、电解、电镀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个详解CO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO2不是酸性氧化物，故错误；Ca（HCO3）2可以是碳酸钙、水以及二氧化碳化合制得，Fe（OH）3可以是氢氧化亚铁和氧气、水化合制得，FeCl2可以是金属铁和氯化铁化合制得，都可以由两种物质化合制得，故正确；碘酒是溶液，不是胶体，若纳米材料为纯净物则也不是胶体

6、，故错误；灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应均为吸热反应，但前者属于氧化还原反应，后者属于非氧化还原反应，故错误；电离不需要外加电源来实现，故错误；溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铝，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，故正确；氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故错误；综上所述：正确；6.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+

7、2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OB. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-C. FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D. Fe（OH）3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O答案B详解A、碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，选项A错误；B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-，选项B

8、正确；C、FeBr2和足量Cl2反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，选项C错误；D、Fe（OH）3与氢碘酸的反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H+2I -=2Fe2+I2+3H2O，选项D错误。答案选B。7.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42详解AAl3+、S2之间发生双

9、水解反应生成硫化氢气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中存在大量氢离子，ClO与H+、I之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C弱碱性条件下，这几种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解导致溶液呈弱碱性，所以能大量共存，故C正确；DFe3+易水解，只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。点睛离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反

10、应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（ ）A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C. 氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D. 反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5详解A在反应（1）中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应（2）中被氧化，故

11、A错误；B碘元素在反应（1）中被氧化，在反应（2）中被还原，故B错误；C根据反应（2），氧化性IO3-SO42-，故C错误；D反应（1）中生成1mol碘转移2NA电子，反应（2）中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；9.R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4详解锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n中R的化合价是（8n/2），在还原产物中R的化

12、合价是6价，所以根据得失电子守恒可知52（8n/26）25，解得n2，10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示.下列判断正确的是（ ）A. 在0a范围内，只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2分析向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3

13、+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。详解A向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在0-a范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项A错误；B根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是0.01mol，b点消耗盐酸的物质的量为0.11mol/L0.4L=0.04mol，则a点氯化氢的物质的量为：0.