湖南省岳阳县一中学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）
A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针
4．石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。
下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（ ）
A．Ra原子核内有138个中子B．Ra原子核外有88个电子
C．Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期
5．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需发生化学变化就能从海水中获得的物质是（）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于体积不变的密闭容器中反应：
NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性强弱：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4>
H2SiO3B．原子半径大小：
K>
Na>
S>
O
C．熔沸点高低：
金刚石>
NaCl>
H2O>
H2D．还原性强弱：
F—>
Cl—>
Br—>
I—
8．下列说法中正确的是（）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖
9．下列变化不属于化学变化的是（）
A．石油分馏B．煤的干馏C．钢铁生锈D．蛋白质变性
10．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）2C（g），有关变化如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．右图中表示气体B的物质的量随时间变化的曲线是X
B．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol·
L-1·
min-1
C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol·
L-1
D．平衡时，气体B的转化率是70%
11．1mol某烷烃燃烧的产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为（ ）
A．m＋nB．2（m＋n）C．m－n＋2D．2（n＋m＋1）
12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）
①氧化剂是：
H3AsO3；
②还原性：
As＞SnCl2；
③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物；
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③
13．根据CH2=C—CH2—COOH的结构，它不可能发生的反应是（）
CH3
A．与银氨溶液反应析出银B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与新制氢氧化铜反应
14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：
Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
15．如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。
小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（ ）
A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、H
C．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同
16．下列化学用语正确的是（）
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的结构式：
H—O—Cl
C．S2－的结构示意图：
D．CO2的比例模型：
17.下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．16O和18OB．O2与O3
C．CH3CH2CH3与D．与
18.下列反应属于取代反应的是（ ）
A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32－+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32－+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32－
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·
H2O：
Al3++4NH3·
H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
20.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
21.己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+3B．+4C．+5D．+6
22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
23.某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
24.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12LNO气体（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（
）
A．450ml
B.500ml
C.
400ml
D.
不能确定
25.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
二、填空题
26．（14分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是。
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。
该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:
3:
2D．容器中的压强不随时间变化
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
则高铁电池的负极材料是，放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应。
三、推断题
27．（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；
B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。
用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有_________（填序号）。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．氢键
（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：
；
（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：
。
四、实验题
28．（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是。
（2）试管B中盛放的溶液是，B中通蒸气的导管不能插入溶液中
的原因是 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠。
下图是对右上图试管B
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