高中化学复习知识点二氧化硅的化学性质Word文档格式.docx

高中化学复习知识点二氧化硅的化学性质Word文档格式.docx

《高中化学复习知识点二氧化硅的化学性质Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学复习知识点二氧化硅的化学性质Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

该气体为氢气

C

向某溶液中加入新制氯水后，再加KSCN溶液

溶液变红色

原溶液中含有Fe3+

D

硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钡溶液

生成白色沉淀

氢氧化铝不溶于氢氧化钡溶液

A．AB．BC．CD．D

2．下列说法正确的是（）

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

3．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）

A．瓷坩埚B．石英坩埚C．铁坩埚D．铝坩埚

4．下列试剂贮存方法错误的是（　　）

A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存

5．以下物质间的每一步转化能通过一步反应实现的（）

A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．C→CO→H2CO3→CO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

6．从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>

Fe（OH）3

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快

HB的酸性比HA强

SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

SiO2是两性氧化物

7．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液显红色

8．下列物质的保存方法正确的是

A．液溴置于橡胶塞的细口瓶中且用水封B．氯气加压液化后密封在钢瓶中

C．氢氟酸置于塑料封盖的玻璃瓶中D．少量的钠保存在酒精中

9．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）

A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物

C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

二、多选题

10．有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）

A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料

B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维

D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听

三、综合题

11．按要求回答下列问题

（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。

（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。

（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为____________。

（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式________________________。

12．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。

某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为______________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3b．KClc．Mgd．MnO2

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；

灼烧时必须用到的实验仪器是__________。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．维生素C具有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，溶液由黄色（Fe3+）变为浅绿色（Fe2+），A正确；

B．石英含二氧化硅，HF能和SiO2反应生成SiF4和H2O，SiF4常温下呈气态，所以气体是SiF4，不是氢气，B错误；

C．原溶液中含Fe2+，不含Fe3+，加入氯水后Fe2+被氧化成Fe3+，再加KSCN，溶液也会变红，C错误；

D．Al2（SO4）3和过量Ba（OH）2混合共发生三个反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，最终生成的白色沉淀是BaSO4而不是Al（OH）3，D错误。

答案选A。

【点睛】

Ba（OH）2是强碱，能溶解Al（OH）3，同时也能和SO42-反应生成白色沉淀。

2．A

试题分析：

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；

C．SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；

D．HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质判断

【名师点晴】该题的易错选项是D，有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还应该特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与四氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。

3．C

A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；

B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；

C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；

D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。

4．B

A.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故A正确；

B.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，所以保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故B错误；

C.氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，使瓶塞不易打开，所以保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故D正确。

故选B。

本题考查了化学试剂的保存方法，注意物质的性质决定物质的保存方法是解答关键。

5．A

A.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步实现，A项正确；

B.二氧化硅与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步实现，B项错误；

C.一氧化碳不能一步反应生成碳酸，CO→H2CO3不能实现，C项错误；

D.氧化铝不与水反应，Al2O3→Al（OH）3不能一步实现，D项错误；

D项是易错点，要特别注意Al2O3→Al（OH）3不能一步实现，且铝单质也不能直接生成氢氧化铝。

6．C

A.发生反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，不能比较Mg（OH）2和Fe（OH）3溶解度大小，A错误；

B.某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，B错误；

C.HA放出的氢气多且反应速率快，HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c（H+）比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>

HA，C正确；

D.SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，D错误；

故合理选项是C。

7．A

A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；

B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：

Na2O+CO2=Na2CO3；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

，产物不同，故B错误；

C、NO在空气中易发生反应：

2NO+O2═2NO2，故C错误；

D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。

故选A。

8．B

A.液溴能与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，且液溴易挥发，A错误；

B.液氯在常温下与铁不反应，氯气加压液化后密封在钢瓶中，B正确；

C.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，C错误；

D.少量的钠保存在煤油中，隔绝与空气接触，D错误。

答案为B。

9．C

A．玻璃中含SiO2，会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B．HCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C．高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D．所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

10．CD

A．高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A错误；

B．氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但可以跟氢氟酸反应，故B错误；

C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，故C正确；

D．光导纤维的抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，故D正确；

答案选CD。

11．CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·

3FeO·

Fe2O3·

8SiO2·

H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2