高考化学大二轮复习 模拟试题精编十一Word下载.docx
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9．用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
分离乙醇、乙酸乙酯混合物
向混合物中加入水，混合后振荡，然后静置分液
分液漏斗、烧杯
B
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C
证明乙醇发生消去反应生成乙烯
将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水
酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
D
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·
L－1NaClO溶液、0.1mol·
L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
10.荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。
该草酸二酯的结构简式如图所示。
下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（ ）
A．分子中含有一种含氧官能团
B．苯环上的一溴代物只有一种
C．可以发生取代反应和加成反应
D．1mol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。
已知X能与Y、Z形成10e－或18e－化合物，Y和Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．Z、W的气态氢化物热稳定性：
W>
Z
B．X、Y、Z、W的简单离子半径：
Y>
Z>
X
C．X、Y、Z不能形成离子化合物
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐一定能促进水的电离
12.图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO（NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。
下列说法中不正确的是（ ）
A．铜电极应与Y电极相连接
B．H＋通过质子交换膜由左向右移动
C．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
D．M电极的电极反应式为CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
13.室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．醋酸溶液浓度为0.1mol·
L－1
B．V1＝20mL
C．c点所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（OH－）－c（H＋）
D．d点所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26.（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O，原理是S＋Na2SO3Na2S2O3（Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢）。
实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
（1）仪器a的名称是________，其中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）装置B的作用是___________________________________________。
（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是________，装置C中制备反应结束的现象是____________________________________________
____________________________________________________________。
（4）装置C中的溶液一般需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为__________________________________________________；
为减少装置C中可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是___________________________________________________；
反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。
27．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。
为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）已知：
①CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） ΔH＝－41kJ·
mol－1
②C（s）＋2H2（g）CH4（g） ΔH＝－73kJ·
③2CO（g）C（s）＋CO2（g） ΔH＝－171kJ·
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g）的热化学方程式：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。
②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1molCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。
已知在催化剂存在条件下反应：
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）中CO的平衡转化率随p（H2O）/p（CO）及温度变化关系如图所示：
①上述反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”）；
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp＝________，提高，则Kp________（填“变大”“变小”或“不变”）。
使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、＝3～5，采用此条件的原因可能是_______________________________________
__________________________________________________________。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池的叙述错误的是________。
A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O
C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸
28．（15分）以硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等）制备绿矾（FeSO4·
7H2O）的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是________________________（答两点即可）。
（2）Fe3O4的俗名是________，写出酸溶时Fe2O3溶解的离子方程式______________________________________________________________。
（3）检验“反应Ⅰ”已经完全反应的最佳试剂为________（填序号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．氨水
c．硫氰化钾溶液 d．铁氰化钾溶液
（4）为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：
取Wg绿矾配制成100mL溶液，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管从中取出20.00mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手________，右手______________，眼睛注视________，当达到滴定终点时，消耗0.010mol·
L－1的K2Cr2O723.20mL，发生反应的离子方程式是_________________________，
铁元素的质量分数为________（用含有W的式子表示）。
如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）
【化学——选修3：
物质结构与性质】
A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。
详细信息见表：
①
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
②
B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
③
C的某一种单质是空气的主要成分之一
④
D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
⑤
E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物
（1）D的价电子排布式可表示为________。
（2）BC的空间构型为________（用文字描述）。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为________。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为________。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为________。
（6）E为________堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是________g·
cm－3。
（列出算式即可）。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为________；
E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式____
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