第十一章电解质Word文档下载推荐.docx

第十一章电解质Word文档下载推荐.docx

《第十一章电解质Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第十一章电解质Word文档下载推荐.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电解质：

NH3·

H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4……

非电解质：

NH3、CO2、SO2、SO3……

纯净物

物质

混合物：

盐酸是电解质

3、电解质导电与金属导电区别

1）金属导电

①实质：

自由电子的定向移动

②物理变化：

③T↑；

电阻增大

2）电解质导电

①条件：

在溶液中或溶化状态下

②实质：

电解

③过程分析——讨论Na2SO4溶液的导电

a.Na2SO4（aq）==2Na++SO42—

b.Na+、SO42—在电场作用下作定向移动

c.电解：

阳极：

4OHv–4e==O2↑+2H2O

阴极；

4H++4e==2H2↑

在溶液中起平衡电荷作用，增强溶液导电性

d.Na+—→阴极

SO42——→阳极

与量多少无关

④电解质溶液导电强弱取决于离子浓度（与电解质强弱无关）

在等离子浓度的前提下，取决于阴、阳离子所带电荷数

⑤化学过程T↑电阻减小

eg:

把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液导电能力变化不大的是：

A、自来水B、0.5mol/L盐酸

导电能力

C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl（aq）

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，请回答：

（1）“0”点导电能力为0的理由

（2）a、b、c三点溶液PH由小到大顺序

（3）a、b、c三点中电离度最大是

区别强电解质和弱电解质的方法

1．通过同浓度、同体积溶液的导电性强弱来区别。

实验表明，等体积、浓度均为0.5mol/L的盐酸的导电能力比HAc溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子浓度的大小决定的，此实验说明了同浓度盐酸比HAc溶液电离产生的离子浓度大，这就表明了HAc在水溶液里是部分电离的弱酸。

规律l同物质的量浓度的n元酸溶液，其溶液的导电能力越小，酸越弱。

2．通过同浓度溶液的pH大小来区别。

在常温下用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸和HAc溶液，盐酸的pH为1，HAc溶液的pH约为3。

这就表明了盐酸是强酸，HAc是弱酸。

规律2同物质的量浓度n元酸溶液，溶液的pH越大，酸性越弱。

若两种酸溶液的pH相同，溶液的浓度越大，酸越弱。

3．通过同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来区别。

分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol/L的盐酸和HAc溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；

锌与HAc溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长时间内才消耗完。

这就表明了HAc是弱酸。

规律3等物质的量浓度的n元酸，其H+参加反应的速率越慢，酸越弱。

4．通过同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来区别。

在常温下用pH试纸测定0.1mol/L的NaCl和NaAc溶液的酸碱性，实验表朗，NaCl溶液pH等于7，而NaAc溶液的pH大于7，这就表明了盐酸是强酸，HAc是弱酸。

规律4等物质的量浓度下，各n元酸的纳盐溶液，溶液的pH越大，其“对应的酸”越弱。

5．通过体积相同pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来区别。

将等体积、pH都为2的盐酸和HAc溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。

然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH＝4），HAc溶液稀释后pH变化幅度小（PH＝3.3）。

这表明盐酸是完全电离的强酸，HAc是部分电离的弱酸。

规律5在pH相同时，同体积的n元酸，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小，酸越弱。

6．通过同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时消耗的量的多少来区别。

体积都为10mL、pH都为2的盐酸和HAc溶液，分别同0.01mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，结果HAc溶液消耗的NaOH溶液体积比盐酸多得多。

这表明HAc溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡：

HAcH++Ac—向右移动，直至所有的HAc被耗尽。

这说明HAc是部分电离的弱酸。

规律6在pH相同条件下，同体积的n元酸，其中和能力越强，酸越弱。

7．通过向酸溶液中加入与之对应的纳盐，引起溶液pH变化的大小来区别。

在l00mL0.1mol/L的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化。

这表明盐酸里不存在电离平衡。

另在100mL0.1mol/LHAc溶液里加入少许NaAc固体，用pH试纸测定溶液pH变化，结果是pH明显变大。

这表明HAc溶液中存在电离平衡：

HAcH++Ac—。

由于同离子Ac—浓度的增大，使电离平衡向逆向移动。

规律7在等物质的量浓度的n元酸溶液中，分别加人相应的钠盐固体，引起pH变化越大，其酸性越弱。

二、强电解质与弱电解质

强电解质

弱电解质

电离程度

完全电离

只部分电离

结构特征

离子键或强极性共价键

极性共价键

有无电离平衡

无电离平衡，不可逆

存在平衡，过程可逆

溶液中存在

的溶质微粒

离子

电解质分子与离子共同存在

电离方程式

不可逆，不分步电离

如：

H2SO4==2H++SO42—

BaSO4==Ba2++SO42—

可逆，分步电离

H2SH++HS—

HS—H++S2—

实例

强酸：

H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2

绝大多数盐：

NaCl、BaSO4、NaHCO3、NH4Cl

活泼的金属氧化物：

Na2O、Al2O3

弱酸：

H2CO3、H2S、HF、H2SO3、H3PO4、HClO、CH3COOH、HCN

弱碱：

H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2

少数盐：

Pb（Ac）2、HgCl2

2、弱电解质电离

1）电离平衡：

在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态。

特点：

①逆：

（ABA++B—）正向：

离子化；

逆向：

分子化

②等：

v正=v逆

③定：

④动：

⑤变：

eg1:

如何证明CH3COOH存在电离平衡？

CH3COOHCH3COO—+H+

（加石蕊变红，加CH3COONa[H+]↓红色变浅）

eg2:

甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A、1mol/L甲酸溶液的PH约为2

B、甲酸能与水以任意比例互溶

C、10ml1mol/L甲酸恰好与10ml1mol/LNaOH溶液完全反应

D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液弱

eg3:

能使H2O+H2OH3O++OH—电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A、在水中加NaHCO3B、在水中加CuCl2

C、在水中加稀H2SO4D、将水加热至99℃，其中[H+]=1×

10-6mol/L

2）电离度（a）——转化率（某条件下最高转化率）

①定义：

当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子（包括已电离的和未电离的）的百分数。

②表达式：

同一溶液

一元弱酸：

[H+]=C原·

a；

HAH++A—

③意义：

a.表示弱电解质的相对强弱——在等浓度的前提下，电离度越大，电离愈充分，电解质相对越强。

b.指明温度、浓度

c.电离度必须用百分数表示

—COOH

强酸的酸性顺序：

H2SO3>

H3PO4>

HF>

HCOOH>

>

CH3COOH>

H2CO3>

H2S

—OH

>

HClO>

HCN>

>

HCO3—

2、25℃时，0.1mol/L弱电解质的电离度一般不超过10%，可见弱电解质在溶液中主要以分子形式存在。

④影响因素

α.浓度

HAcH++Ac—

C↑，a↓；

C，↑a↑（从平衡移动的角度分析）

b.温度——电离过程吸热

T↑，a↑；

T↓，a↓

c.同离子效应：

在弱电解溶液中，加入与该弱电解质具有相同的强电解质，会使弱电解a↓

d.能反应的离子

外界条件变化对a等影响的情况分析

例：

25℃时，0.1mol/LCH3COOH达电离平衡后，改变条件，其平衡移动方向、a、n（H+）、[H+]，导电性的变化见下表（CH3COOHCH3COO—+H+–Q）：

移动方向

a

n（H+）（mol）

[H+]

导电性

加水

→

↑

↓

加冰醋酸

升温

加醋酸钠

←

加少量NaOH

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶中[OH—]之比。

3）电离平衡常数

在一定温度下，弱电解在溶液中电离达平衡时，电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子浓度的比值是一个常数。

HAcH++Ac—

eg：

初：

c00

平：

C–CaCaCa

当a很小时，1–a=1

K=Ca2a=C↑，a↓

注：

a.各微粒浓度为平衡时的浓度

b.K电离只与温度有关而与浓度无关

c.K电离随温度升高而增大

eg1用水稀释0.1mol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、B、C、[H+][OH—]D、OH—的物质的量

同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度为cmol·

L-1，电离度为a1；

B溶液的c（NH4+）为cmol·

L-1，电离度为a2，则下列说法中错误的是（）

A、A溶液c（OH—）是B溶液c（OH—）的a1倍

B、a1>

a2

C、A溶液的pH值大于B溶液的pH值

D、B溶液的物质的量浓度为mol·

L-1

3、电离方程式书写

1）强电解质“==”，弱电解质书写“”

2）条件

①熔融状态——离子型（断离子键）

②水溶液中电解质均电离（断共价键、离子键）

3）部分电解质电离方程式书写

①酸式盐

a.强酸酸式盐eg:

NaHSO4

水溶液：

NaHSO4==Na++H++SO42—

熔融态：

NaHSO4==Na++HSO4—

b.弱酸酸式盐eg:

NaH2PO4

NaH2PO4==Na++H2PO4—；

H2PO4—H++HPO42—；

HPO42—H++PO43—

NaH2