第十一章电解质Word文档下载推荐.docx

1、电解质：NH3H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4非电解质：NH3、CO2、SO2、SO3纯净物物质混合物：盐酸是电解质 3、电解质导电与金属导电区别 1）金属导电实质：自由电子的定向移动物理变化：T；电阻增大 2）电解质导电条件：在溶液中或溶化状态下实质：电解过程分析讨论Na2SO4溶液的导电a. Na2SO4 （aq） = 2Na+ + SO42b. Na+、SO42 在电场作用下作定向移动c. 电解： 阳极：4OHv 4e = O2+ 2H2O 阴极；4H+ + 4e = 2H2在溶液中起平衡电荷作用，增强溶液导电性d. Na+ 阴极 SO42 阳极与量多少无关电解质溶液导电强弱取

2、决于离子浓度（与电解质强弱无关） 在等离子浓度的前提下，取决于阴、阳离子所带电荷数化学过程 T 电阻减小eg: 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100ml液体中，溶液导电能力变化不大的是： A、自来水 B、0.5mol/L盐酸导电能力 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl （aq） 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力如图所示，请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由 （2）a、b、c三点溶液PH由小到大顺序 （3）a、b、c三点中电离度最大是 区别强电解质和弱电解质的方法 1通过同浓度、同体积溶液的导电性强弱来区别。 实验表明，等体积、浓度均为0.

3、5mol/L的盐酸的导电能力比HAc溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子浓度的大小决定的，此实验说明了同浓度盐酸比HAc溶液电离产生的离子浓度大，这就表明了HAc在水溶液里是部分电离的弱酸。 规律l 同物质的量浓度的n元酸溶液，其溶液的导电能力越小，酸越弱。 2通过同浓度溶液的pH大小来区别。 在常温下用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸和HAc溶液，盐酸的pH为1，HAc溶液的pH约为3。这就表明了盐酸是强酸，HAc是弱酸。 规律2 同物质的量浓度n元酸溶液，溶液的pH越大，酸性越弱。若两种酸溶液的pH相同，溶液的浓度越大，酸越弱。 3通过同浓度、同体积的溶液与

4、同一种物质反应的速率快慢来区别。 分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1 mol/L的盐酸和HAc溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与HAc溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长时间内才消耗完。这就表明了HAc是弱酸。 规律3 等物质的量浓度的n元酸，其H+参加反应的速率越慢，酸越弱。 4通过同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来区别。 在常温下用pH试纸测定0.1 mol/L的NaCl和NaAc溶液的酸碱性，实验表朗，NaCl溶液pH等于7，而NaAc溶液的pH大于7，这就表明了盐酸是强酸，HAc是弱酸。 规律4 等物质的量浓度下，各n元酸的纳

5、盐溶液，溶液的pH越大，其“对应的酸”越弱。 5通过体积相同pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来区别。 将等体积、pH都为2的盐酸和HAc溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数（如100倍）。然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大（pH4），HAc溶液稀释后pH变化幅度小（PH3.3）。这表明盐酸是完全电离的强酸，HAc是部分电离的弱酸。 规律5 在pH相同时，同体积的n元酸，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小，酸越弱。 6通过同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时消耗的量的多少来区别。 体积都为10mL、pH都为2的盐酸和HA

6、c溶液，分别同0.01mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，结果HAc溶液消耗的NaOH溶液体积比盐酸多得多。这表明HAc溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡：HAc H+ + Ac 向右移动，直至所有的HAc被耗尽。这说明HAc是部分电离的弱酸。 规律6 在pH相同条件下，同体积的n元酸，其中和能力越强，酸越弱。 7通过向酸溶液中加入与之对应的纳盐，引起溶液pH变化的大小来区别。 在l00mL 0.1mol/L的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化。这表明盐酸里不存在电离平衡。另在100mL 0.1mol/L HAc溶液里加入少许NaAc固

7、体，用pH试纸测定溶液pH变化，结果是pH明显变大。这表明HAc溶液中存在电离平衡：HAc H+ + Ac。由于同离子Ac浓度的增大，使电离平衡向逆向移动。 规律7 在等物质的量浓度的n元酸溶液中，分别加人相应的钠盐固体，引起pH变化越大，其酸性越弱。二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离只部分电离结构特征离子键或强极性共价键极性共价键有无电离平衡无电离平衡，不可逆存在平衡，过程可逆溶液中存在的溶质微粒离子电解质分子与离子共同存在电离方程式不可逆，不分步电离如：H2SO4 = 2H+ + SO42 BaSO4 = Ba2+ + SO42可逆，分步电离H2S H+ + HS HS

8、 H+ + S2实 例强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH） 2绝大多数盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3、NH4Cl活泼的金属氧化物：Na2O、Al2O3弱酸：H2CO3、H2S、HF、H2SO3、H3PO4、HClO、CH3COOH、HCN弱碱：H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2少数盐：Pb（Ac）2、HgCl2 2、弱电解质电离 1）电离平衡：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态。 特点：逆：（AB A+ + B）正向：离子化；

9、逆向：分子化等：v正 = v逆定：动：变：eg1: 如何证明CH3COOH存在电离平衡？CH3COOH CH3COO + H+ （加石蕊变红，加CH3COONa H+ 红色变浅）eg2: 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A、1mol/L甲酸溶液的PH约为2 B、甲酸能与水以任意比例互溶 C、10ml 1mol/L甲酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液弱eg3: 能使H2O + H2OH3O+ + OH 电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是 A、在水中加NaHCO3 B、在水中加CuCl2 C、在水中加稀H2SO4 D、将

10、水加热至99，其中H+ = 110-6 mol/L 2）电离度（a）转化率（某条件下最高转化率）定义：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子（包括已电离的和未电离的）的百分数。表达式： 同一溶液 一元弱酸：H+ = C原a；HA H+ + A意义：a. 表示弱电解质的相对强弱在等浓度的前提下，电离度越大，电离愈充分，电解质相对越强。b. 指明温度、浓度c. 电离度必须用百分数表示COOH强酸的酸性顺序：H2SO3H3PO4HFHCOOH CH3COOHH2CO3H2SOHHClOHCN HCO3 2、25时，0.1mol/L弱电解质的电离度一般不超过10%，可

11、见弱电解质在溶液中主要以分子形式存在。影响因素.浓度 HAc H+ + Ac C，a；C，a（从平衡移动的角度分析）b. 温度电离过程吸热 T，a；T，ac. 同离子效应：在弱电解溶液中，加入与该弱电解质具有相同的强电解质，会使弱电解ad. 能反应的离子 外界条件变化对a等影响的情况分析 例：25时，0.1mol/L CH3COOH达电离平衡后，改变条件，其平衡移动方向、a、n （H+）、H+，导电性的变化见下表（CH3COOH CH3COO + H+ Q）：移动方向an （H+） （mol）H+导电性加 水加冰醋酸升 温加醋酸钠加少量NaOH 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1

12、mol/L，则甲、乙两瓶中OH之比 。 3）电离平衡常数在一定温度下，弱电解在溶液中电离达平衡时，电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离分子浓度的比值是一个常数。HAc H+ + Aceg：初： c 0 0平：C Ca Ca Ca当a很小时，1 a = 1 K = Ca2 a = C，a注：a. 各微粒浓度为平衡时的浓度b. K电离 只与温度有关而与浓度无关c. K电离 随温度升高而增大eg1 用水稀释0.1mol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A、 B、 C、H+OH D、OH的物质的量 同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度为c molL-1，电离度为a1 ；B溶液的c （N

13、H4+）为c molL-1，电离度为a2，则下列说法中错误的是（ ） A、A溶液c （OH ）是B溶液c （OH ）的a1倍 B、a1 a2 C、A溶液的pH值大于B溶液的pH值 D、B溶液的物质的量浓度为molL-13、电离方程式书写 1）强电解质“=”，弱电解质书写“” 2）条件熔融状态离子型（断离子键）水溶液中电解质均电离（断共价键、离子键）3）部分电解质电离方程式书写酸式盐a. 强酸酸式盐 eg: NaHSO4 水溶液：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 熔融态：NaHSO4 = Na+ + HSO4b. 弱酸酸式盐 eg: NaH2PO4NaH2PO4 = Na+ + H2PO4；H2PO4H+ +HPO42；HPO42H+ +PO43NaH2