盘锦市学年高二月考化学试题 含答案Word文档格式.docx
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4、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质正确的是
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子都在同一平面上
C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
5、下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（石墨）=C（金刚石）；
△H=+1.90kJ·
mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－285.8kJ·
mol－1
D.在稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·
mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
6、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A.简单离子半径：
W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：
W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y＞Z
7、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
A.除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序：
NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
8、在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H=QkJ·
mol－1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
C（Y）/mol·
L－1
温度/℃
1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
A.m＞nB.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
9、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）能判断该反应已达到平衡状态的依据是
A.容器中压强不变B.混合气体中的比值保持不变
C.v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）D.c（CH3OCH3）=c（H2O）
10、分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体结构）
A.4种B.6种C.8种D.12种
11、pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（SO42－）与c（H+）的比值为
A.B.C.D.
12、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>
c（OH－）
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
13、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2，有44gCO2被还原
D.a电极的反应为3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O
14、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
C.b点溶液中c（H+）+c（NH3·
H2O）=c（OH－）
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
15、298K时，在20.0ml0.10mol·
L－1氨水中滴入0.10mol·
L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol·
L－1氨水电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0ml
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl－）=c（H+）=c（OH－）
D.N点处的溶液中pH＜12
16、下列说法不正确的是
A.在Na2CO3溶液中，c（OH－）大于c（HCO3－）
B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2（OH－）=Kw，溶液pH可能小于7
C.1mol·
L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D.在CH3COOH溶液中加入几滴碱性溶液，平衡一定向电离方向移动
17、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A.由X→Y反应的△H=E5－E2B.由X→Z反应的△H＜0
C.降低压强有利于提高Y的产率D.降低温度有利于提高Z的产率
18、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A.酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
19、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－平衡。
下列说法不正确的是
A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小
C.升高温度，平衡常数增大D.加入NaOH固体，减小
20、铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，如图所示a、b、c、d四个铅棒的外层分别连不同的物质，两个烧杯中盛有30%的硫酸溶液。
下列判断不正确的是
A.K闭合时，d电极反应式：
PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－
B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗H2SO4为0.2mol
C.K闭合时，II中SO42－向c电极转移
D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
21、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol·
L－1·
min－1
C.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
22、已知25℃时有关弱酸的电离常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是
A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B.amol·
L－1HX溶液浓度与bmol·
L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>
c（X－），则不一定a<
b
C.在HX溶液中滴入少量Na2Y溶液，反应2HX+Y2－=2X－+H2Y成立
D.若0.1mol·
L－1NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
II卷
二、填空题（共56分）
23、（14分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的，甲中C电极反应为，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。
当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。
24、（15分）I.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
500
800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
K3
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。
500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·
L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②：
已知c（CO）—反应时间t变化曲线I如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。
当曲线I变为曲线III时，改变的条件是。
II.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是COH2。
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