高考全国卷分类汇编Word文档下载推荐.docx
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C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2·
CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2·
2CuCO3
二、有机化学
1.【2020年全国I卷】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是
A.分子式为C14H14O4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C.能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
2．【2020年全国II卷】吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是
A．Mpy只有两种芳香同分异构体
B．Epy中所有原子共平面
C．Vpy是乙烯的同系物
D．反应②的反应类型是消去反应
3．【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
三、化学实验
1.【2020年全国I卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
2．【2020年全国II卷】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
3．【2020年全国III卷】喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
4、电化学
1.【2020年全国I卷】科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如图，
电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是
A.放电时，负极反应为
B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol
C.充电时，电池总反应为
D.充电时，正极溶液中OH−浓度升高
2．【2020年全国II卷】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高D．总反应为：
WO3+xAg=AgxWO3
3．【2020年全国III卷】一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，
A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
五、元素周期律
1.【2020年全国I卷】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：
+→+。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
A.的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸
2．【2020年全国II卷】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
3．【2020年全国III卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；
化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
A．非金属性：
W>
X>
Y>
ZB．原子半径：
Z>
X>
W
C．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱
六、溶液中的离子平衡
1.【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·
L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓
度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：
]
下列叙述正确的是
A.曲线①代表，曲线②代表
B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·
L−1
C.HA−的电离常数Ka=1.0×
10−2
D.滴定终点时，溶液中
2．【2020年全国II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，共原理为H++
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
七、反应历程
1.【2020年全国I卷】铑的配合物离子[Rh（CO）2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C.反应过程中Rh成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
2．【2020年全国II卷】据文献报道：
Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
八、阿伏伽德罗常数
1．【2020年全国III卷】NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·
L−1NaCl溶液有28NA个电子
九、离子方程式
1．【2020年全国III卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
3+Cl2+H2O=2+2+
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
+OH－=NH3·
H2O
工艺流程
1.【2020年全国I卷】钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、
___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。
2.【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·
7H2O）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
Ni2+
开始沉淀时（c=0.01mol·
L−1）的pH
沉淀完全时（c=1.0×
10−5mol·
7.2
8.7
3.7
2.2
7.5
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。
写出该反应的离子方程式______________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是______________。
（3）“转化”中可替代H2O2的物质是______________。
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=______________（列出计算式）。
如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol·
L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
实验大题
1.【2020年全国I卷】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
（1）由FeSO4·
7H2O固体配制0.10mol·
L−1Fe
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