高考全国卷分类汇编Word文档下载推荐.docx

1、C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 DCu（OH）2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）22CuCO3二、有机化学1. 【2020年全国I卷】紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键2 【2020年全国II卷】吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是AMpy只有两种芳香同分异构体 BEpy中所有原子共平面CVpy是乙烯的同系物 D反应的反应类型是消去反应

2、3【2020年全国III卷】金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A可与氢气发生加成反应 B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应 D不能与金属钠反应三、化学实验1. 【2020年全国I卷】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液A. A B. B C. C D. D2【2020年全国II卷】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

3、 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl3【2020年全国III卷】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液4、电化学1. 【2020年全国I卷】 科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图， 电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新

4、途径。 下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为D. 充电时，正极溶液中OH浓度升高2 【2020年全国II卷】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是AAg为阳极 BAg+由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高 D总反应为：WO3+xAg=AgxWO33【2020年全国III卷】一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生

5、反应：该电池工作时，A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极五、元素周期律1. 【2020年全国I卷】1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸2【2020年全国II卷】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其

6、中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3【2020年全国III卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。A非金属性：W XY Z B原子半径：ZXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱六、溶液中的离子平衡1. 【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓 度的二元酸H2A

7、溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数： 下列叙述正确的是A. 曲线代表，曲线代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 molL1C. HA的电离常数Ka=1.0102 D. 滴定终点时，溶液中2 【2020年全国II卷】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少CCO2能引起海水酸化，共原理为H+D使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境七、反应历程1. 【2020年全国I卷】铑的配合物离子Rh（CO

8、）2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。A. CH3COI是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O2【2020年全国II卷】据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。AOH-参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2 D该催化循环中Fe的成键数目发生变化八、阿伏伽德罗常数1【2020年全国III卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子

9、C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液有28NA个电子九、离子方程式1【2020年全国III卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O工艺流程1.【2020年全国I卷】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的

10、铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1） “酸浸氧化”需要加热，其原因是_。（2） “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式_。（3） “中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、 _，以及部分的_。（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。（5）“调p

11、H”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。（6）“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_。2.【2020年全国III卷】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：Ni2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH沉淀完全时（c=1.0105 mol7.28.73.72.27.5（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。

12、（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4） 利用上述表格数据，计算Ni（OH）2的Ksp=_（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。（5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。实验大题1.【2020年全国I卷】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。（1） 由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 Fe