初中化学实验探究题专题训练Word文档格式.docx
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（3）贮气：
若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。
）
若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。
若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。
若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。
3、下图是实验室常用的装置。
请据图回答：
（1）写出仪器①的名称。
收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。
为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。
A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a
4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是。
掌握：
1、常见方程式：
实验室制二氧化碳。
实验室制氧气、、。
实验室制氢气。
碳还原氧化铜。
2、实验装置的改良：
①注射器代替长颈漏斗的优点：
便于控制反应速率。
②多孔隔板的优点：
可随时控制反应的发生和停止。
③分液漏斗的优点：
3、常见物质的检验和吸收（除去）：
①CO2的检验：
通入澄清石灰水，方程式：
；
CO2的吸收：
NaOH溶液，方程式：
。
②检验水的生成：
无水硫酸铜，现象：
吸收水：
浓硫酸，生石灰或氢氧化钠。
③检验酸：
a、加紫色石蕊溶液，变；
b、加活泼金属，现象为，方程式：
c、加入碳酸钠，现象为，方程式：
d、检验氯化氢或Cl-也可用硝酸银溶液，方程式：
④检验碱：
a、加无色酚酞，变；
b、加入氯化镁（出现）或氯化铜（出现）。
5、有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题：
（1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是；
若B中澄清石灰水出现现象，则证明混合气体中有二氧化碳；
证明混合气体中有一氧化碳的现象是。
（2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是，目的是。
（3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有。
二、催化剂的探究
6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。
于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：
什么物质是该反应催化剂?
（2）设猜想与假设：
下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
【假设一】小芳同学：
铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂。
【假设二】小华同学：
铁钉里的是H202溶液分解反应的催化剂。
（3）实验与结论：
实验操作
实验现象
实验结论
实验I：
把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5％的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。
反应的化学方程式假设一成立
实验Ⅱ：
取10mL5％的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入,并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。
无现象
假设二
（填“成立”或“不成立”）
（4）讨论交流：
同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：
请你设计实验（写出实验步骤、实验现象及结论）证明其中的某一点理由：
催化剂的实验题勿忘验证催化剂的性质：
在化学反应前后和不变。
设计实验：
验证质量不变分别称量反应前、后的催化剂质量，相互比较。
验证化学性质不变收集反应后的催化剂，加入到新的反应物溶液中，观察现象（仍可起催化作用）。
三、比较金属活动性强弱
7、小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺产并分析相关问题．请填空：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是（填写序号）．
（2）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
四、氢氧化钙和氢氧化钠的变质
8、某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；
小王同学认为是氢氧化钙溶液。
请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写写表：
猜想
实验步骤
结论与相应的化学方程式
（若不反应可不写化学方程式）
可能
是氢
氧化
钙溶
液
方案Ⅰ：
用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴____________溶液
该溶液是_______________，
化学方程式：
__________________________
方案Ⅱ：
（选用与方案Ⅰ不同类别的其他物质）____________________
_____________________
9、某化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加，
并不断振荡．
有气泡冒出．
溶液一定变质了．
【猜想与假设】猜想1：
该氢氧化钠溶液部分变质；
猜想2：
该氢氧化钠溶液．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．
有白色沉淀
生成．
说明原溶液中一定
有．
（2）取步骤
（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
【实验结论】该溶液（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】在上述【实验探究2】中，（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是。
1、氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：
①稀盐酸，方程式，现象。
②氢氧化钙或氢氧化钡，方程式，现象。
③氯化钙或氯化钡，方程式，现象。
3、检验氢氧化钠部分或完全变质：
①稀盐酸和无色酚酞，现象，说明氢氧化钠变质；
②氯化钙和无色酚酞。
10、某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：
根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：
“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：
“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液变红
白色固体是氢氧化钠
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。
③以下是乙同学设计的实验：
取少量残余固体于试管中，加入适量
，观察现象
试管中产生大量气泡
④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
．
（4）讨论交流：
你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
五、粗盐的提纯
11、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；
（3）加入试剂B为，其目的是；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是．
六、NaOH与CO2反应验证
12.某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 .
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：
两者发生了化学反应；
猜想②：
两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：
A中软塑料瓶変瘪，B中 .
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，帮她填写实验报告．
向B实验后的溶液中加入
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
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