学年山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题一 Word版含答案Word文档格式.docx

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2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

B．向FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．加热可增强纯碱溶液去污力：

CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO

5.可以大量共存的离子组是（）

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+

6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

7.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3

B．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：

1

8.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）

A．氧化剂B．被还原

C．还原剂D．氧化产物

9.根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g）,反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

10.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y

B．元素非金属性：

C．气态氢化物的稳定性：

Z＞Y

D．最高价氧化物水化物的酸性：

11.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H=－25kJ·

mol－1

A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

B.浓硫酸在反应中只作催化剂

C.2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）

D.升高温度或增大压强均可加快反应速率

12.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

下列问题不正确的是（　　）

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．该反应的平衡常数表达式K=C（C）•C（D）/C2（B）

B．该反应的△H＜0

C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）＞V（逆）

D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡

13.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：

Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O

14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是

A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水

B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－=O2↑+4H+

C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液

D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变

15.将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（　　）

A．11.85gB．12.7g

C．27.45gD．28.3g

16.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·

L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是（▲）

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y（1－a/3）

17.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；

则CO2与CH4的体积比为

A．3:

1B．2:

lC．1:

1D．任意比

18.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（　　）

A．

2：

B．

1：

2

C．

4：

D．

4

19.

某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．lmol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

20.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

21.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3

及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

22.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

23.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；

则CO2与CH4的体积比为

A．3：

lB．2：

lC．1：

lD．任意比

24.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba（NO3）2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4和BaSO3B．BaSO4C．BaSO3D．BaS

25.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：

甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

26以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。

“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH+R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

27.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl4

GeB