版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案苏教版Word文档格式.docx

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①温度：

温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

②浓度：

稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：

电离平衡向右移动，电离程度增大。

电离平衡“三提醒”

①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c（OH－）是增大的。

②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。

③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。

1．教材基础知识判断

（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（　　）

（2）氨气溶于水，当NH3·

H2O电离出的c（OH－）＝c（NH）时，表明NH3·

H2O电离处于平衡状态（　　）

（3）室温下，由0.1mol·

L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－（　　）

（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（　　）

（5）稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

2．教材知识拓展

（1）分别画出冰醋酸和0.1mol·

L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

答案　

（2）以0.1mol·

L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。

实例（稀溶液）

CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0

改变条件

平衡移动方向

n（H＋）

c（H＋）

导电能力

Ka

加水稀释

→

加入少量

冰醋酸

通入HCl（g）

←

加NaOH（s）

加入镁粉

升高温度

加

CH3COONa（s）

减小

增强

不变

答案　增大　减小　减弱　不变　增大　增大　增强　不变　增大　增大　增强　不变　减小　减小　增强　不变　减小　减小　增强　不变　增大　增大　增强　增大

3．（溯源题）（2015·

课标全国Ⅰ，13）浓度均为0.10mol·

L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，判断下列说法是否正确：

（1）MOH的碱性强于ROH的碱性（　　）

（2）ROH的电离程度：

b点大于a点（　　）

（3）若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等（　　）

（4）当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）/c（R＋）增大（　　）

答案　

（1）√　

（2）√　（3）√　（4）×

探源：

本考题源于教材LK选修4P81“交流·

研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。

题组一　弱电解质及其电离平衡特点

1．下列有关电离平衡的叙述正确的是（　　）

A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析　电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

答案　A

2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（　　）

①0.1mol·

L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红

②0.1mol·

L－1MCl溶液呈酸性　③0.1mol·

L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·

L－1NaOH溶液弱　④等体积的0.1mol·

L－1MOH溶液与0.1mol·

L－1HCl溶液恰好完全反应

A．①②③B．②③

C．②④D．③④

解析　①0.1mol·

L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；

L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；

③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1mol·

L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；

④等体积的0.1mol·

L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。

答案　B

题组二　外界条件对电离平衡移动的影响

3．0.1mol/L的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①NH3·

H2O电离程度增大　②c（NH3·

H2O）增大

③NH数目增多　④c（OH－）增大　⑤溶液导电能力增强　⑥增大

A．①②③B．①③⑤

C．①③⑥D．②④⑥

解析　氨水加水稀释，电离程度增大，则c（NH3·

H2O）减小，NH数目增多，①对、②错、③对；

溶液中c（OH－）减小，④错；

溶液稀释时c（NH）、c（OH－）均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；

根据Kb＝，则＝，由于温度不变，Kb不变，而c（OH－）减小，则增大，⑥正确。

综上，应选C。

答案　C

4．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·

H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热

⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①不合题意；

硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；

当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；

若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小；

④不合题意；

电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤不合题意；

加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH－）减小，⑥不合题意。

【反思归纳】

从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡

（1）从定性角度分析电离平衡：

应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。

（2）从定量角度分析电离平衡：

当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。

考点二　电离平衡常数

★★★　难度：

★☆☆）

1．表达式

（1）一元弱酸HA的电离常数：

根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝。

（2）一元弱碱BOH的电离常数：

根据BOHB＋＋OH－，可表示为Kb＝。

2．意义

相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3．特点

电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。

多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

4．影响因素

有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）

（1）已知c（HX）和c（H＋），求电离平衡常数：

则：

K＝＝

由于弱酸只有极少一部分电离，c（H＋）的数值很小，可做近似处理：

c（HX）－c（H＋）≈c（HX）。

则K＝，代入数值求解即可。

（2）已知c（HX）和电离平衡常数，求c（H＋）：

由于c（H＋）的数值很小，可做近似处理：

c（H＋）＝，代入数值求解即可。

1．（SJ选修4·

P65交流与讨论改编）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：

＝1.69×

10－5

其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

试回答下述问题：

（1）向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若醋酸的起始浓度为0.0010mol/L，平衡时氢离子浓度c（H＋）是________________[提示：

醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.0010mol/L]。

答案　

（1）不变　

（2）1.3×

10－4mol/L

2．[2016·

课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：

N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×

107；

Kw＝1.0×

10－14）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

答案　8.7×

10－7　N2H6（HSO4）2

本题源于RJ选修4P42“科学视野”及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。

题组一　电离平衡常数的理解和应用

1．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×

10－14，K（35℃）＝2.1×

10－14。

则下列叙述正确的是（　　）

A．c（A＋）随温度的升高而降低

B．35℃时，c（A＋）＞c（B－）

C．AB的电离程度：

α（25℃）＞α（35℃）

D．AB的电离是吸热过程

解析　由于K（25℃）＜K（35℃），故c（A＋）随温度的升高而增大，A错；

由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c（A＋）＝c（B－），B错；

由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；

由于K（25℃）＜K（35℃），因此AB的电离是吸热过程，D正确。

答案　D

2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）

酸

HX

HY

HZ

浓度/（mol·

L－1）

0.12

0.2

0.9

1

电离度

0.25

0.1

0.3

0.5

电离常数

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

Ka5

A.在相同温度，从HX的数据可以说明：

弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3＝0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大

C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：

c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－）

D．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3

解析　相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1mol·

L－1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：

HZ＞HY＞HX，D项正确；

电离常数只与温度有关，温