版高考化学大一轮复习专题8水溶液中的离子反应第1讲弱电解质的电离平衡学案苏教版Word文档格式.docx

1、温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。电离平衡“三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c（OH）是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1教材基础知识判断（1）强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子（）（2）氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c（OH）c（NH）时，表明NH3H2O电离处于平衡状态（

2、）（3）室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH（）（4）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大（）（5）稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小（）答案（1）（2）（3）（4）（5）2教材知识拓展（1）分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案（2）以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。实例（稀溶液）CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n（H）c（H）导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入HCl（g）加NaOH（s）加入镁粉

3、升高温度加CH3COONa（s）减小增强不变答案增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大3（溯源题）（2015课标全国，13）浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，判断下列说法是否正确：（1）MOH的碱性强于ROH的碱性（）（2）ROH的电离程度：b点大于a点（）（3）若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等（）（4）当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c（M）/c（R）增大（）答案（1）（2）（3）（4）探源：本考题源于教材LK选修4 P81“交流研讨”及其拓展，

4、对弱电解质电离的影响因素（加水稀释）进行了考查。题组一弱电解质及其电离平衡特点1下列有关电离平衡的叙述正确的是（）A电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。答案A2下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）0

5、.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A BC D解析0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；L1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 molL1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部

6、分电离，为弱碱；等体积的0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。答案B题组二外界条件对电离平衡移动的影响30.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）NH3H2O电离程度增大c（NH3H2O）增大NH数目增多c（OH）增大溶液导电能力增强增大A BC D解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c（NH3H2O）减小，NH数目增多，对、错、对；溶液中c（OH）减小，错；溶液稀释时c（NH）、c（OH）均减小，溶液导电能力减弱，错；根据Kb，则，由于温度不变，Kb不变，而c（OH）减小，则增大，正确。综上，应选C。答案C4稀

7、氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH）增大，应加入的物质或采取的措施是（）NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH）减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c（OH）减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH）减小；不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH）增大，不合题意；加入少量M

8、gSO4固体发生反应Mg22OH=Mg（OH）2，溶液中c（OH）减小，不合题意。【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。考点二电离平衡常数难度：）1表达式（1）一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。（2）一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。2意义相同条件下，K值越大，表

9、示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。3特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。4影响因素有关电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例）（1）已知c（HX）和c（H），求电离平衡常数：则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c（H）的数值很小，可做近似处理：c（HX）c（H）c（HX）。则K，代入数值求解即可。（2）已知c（HX）和电离平衡常数，求c（H）：由于c（H）的数值很小，可做近似处理：c（H），代入数值求解即可。1（SJ选修4P65交流与讨论

10、改编）已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：1.69105其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若醋酸的起始浓度为0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度c（H）是_提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.001 0 mol/L。答案（1）不变（2）1.3104 mol/L22016课标全国，26（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014）。联氨

11、与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。答案8.7107N2H6（HSO4）2本题源于RJ选修4 P42“科学视野”及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。题组一电离平衡常数的理解和应用1液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K（25 ）1.01014，K（35 ）2.11014。则下列叙述正确的是（）Ac（A）随温度的升高而降低B35 时，c（A）c（B）CAB的电离程度：（25 ）（35 ）DAB的电离是吸热过程解析由于K（25 ）K（35 ），故c（A）随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在c（A）c（B），B错；由25 和

12、35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K（25 ）K（35 ），因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D2下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度/（molL1）0.120.20.91电离度0.250.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，Ka5Ka4Ka3解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温