人教版化学必修一高一全册单元检测试题附答案精品Word文件下载.docx

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③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；

④倾倒液体时试剂不对准容器口；

⑤块状药品都要用药匙取用；

⑥固体药品用细口瓶保存．其中错误的是（　　）

A．①②③B．③④

C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥

①误差太大，应该用10mL量筒；

②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；

③正确；

④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；

⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；

⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体．

D

3．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热

实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水．可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收．在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰．

B

4．下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L

在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，若其质量为22g，则由M＝，得M＝＝44g/mol，其相对分子质量为44，A不正确；

标准状况下，水为液体，不同于氧气和氮气，C不正确；

B项，n1（O）＝×

2＝×

2＝1mol，n2（O）＝×

3＝×

3＝1mol，B正确；

D项，Cl－的物质的量浓度为2mol/L，D不正确．

5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

（　　）

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

图示中四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．

A

6．下列说法中，不正确的是（　　）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×

1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×

1023个氮分子和6.02×

1023个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×

6.02×

1023

D．常温常压下，0.5×

1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

A项，6.02×

1023个磷酸分子就是1mol磷酸，其质量的数值与磷酸摩尔质量的数值相等；

B项，1molN2和1molH2的质量比等于它们的相对分子质量之比；

C项32g氧气的物质的量为1mol，所含的原子数目为2×

1023；

D项常温常压，不是标准状况，0.5mol一氧化碳所占体积不是11.2L.

7．在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO为（　　）

A．0.1molB．0.15mol

C．0.25molD．0.35mol

溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即n（K＋）＋n（Fe3＋）×

3＝n（Cl－）＋n（SO）×

2，即0.15mol＋0.25mol×

3＝0.2mol＋n（SO）×

2，n（SO）＝0.35mol.

8．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（　　）

反应物

A＋B

A＋C

B＋C

C＋D

B＋D

现象

白↓

无色↑

A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2

C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2

D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

AgNO3溶液与其它三种溶液作用均能产生白色沉淀，结合两两混合后产生的现象可以确定C为AgNO3溶液；

因B＋D→无色气体，则B、D必为Na2CO3、HCl两溶液，则A为BaCl2溶液，结合A＋B→白色沉淀可知B为Na2CO3，D为HCl，故A项正确．

9．用6.02×

1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，1.6g臭氧中含有6.02×

1022个氧原子

B．标准状况下，2.24L水中含有6.02×

1022个水分子

C．2.24L氨气分子中含6.02×

1023个电子

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去6.02×

1022个电子

A项，n（O3）＝＝mol，n（O）＝0.1mol，故含有6.02×

1022个氧原子；

B项，标准状况下，水不是气体；

C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；

D项，2.4gMg变为Mg2＋，失去2×

1022个电子．

10．下列有关实验操作中，正确的是（　　）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；

Ba（NO3）2是有毒物质，不可以倒入水槽中，再冲入下水道，B项不正确；

蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确．

11．某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（　　）

A.B.

C.D.

根据溶液a%＝×

100%

将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63g/mol，

则ρ＝＝.

12．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（　　）

A．2.2mol/LB．4mol/L

C．5mol/LD．6.25mol/L

设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：

m×

14%＝（m－50g）×

28%，解得m＝100g，溶质KOH质量为14g，n（KOH）＝0.25mol，则c（KOH）＝＝＝4mol/L.

13．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

c＝，n＝mol，

溶液质量为（·

M＋100）g，

溶液体积为×

10－3L，

则c＝÷

（×

10－3）

＝mol/L.

14．下列说法正确的是（　　）

A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等

B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHCl

C．非标准状况下，1mol气体的体积有可能是22.4L

D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L

若不是在相同温度和压强下，1molCO和1molN2所占的体积不相等，A错误；

非标准状况下，22.4LH2的物质的量无法确定，B错误；

标准状况下，水不是气态，1molH2O的体积不是22.4L，D错误．

15．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

A．NaCl溶液（BaCl2）：

加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（AgNO3）：

加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（Br2）：

加CCl4，分液

D．KNO3溶液（NaCl）：

加热蒸发得浓溶液后，降温

除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl.

16．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中，正确的是（　　）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L

B．此溶液中KCl的质量分数为×

C．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3

KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25℃的浓度大于4.0mol/L，A正确；

据c＝可算得KCl的质量分数应为×

100%，B错误；

由于20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，则该温度下，密度小于该数值的一定为不饱和溶液，C错误；

温度不变，饱和溶液密度即不变，D错误．

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．（7分）先选择填空，再简要说明作此选择的理由．

（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）________．

A．约1mL　　　B．约3mL　　　C．无法判断

因为__________________________________________________________________．

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）____．

A．400mL烧杯B．250mL烧杯

C．100mL烧杯D．50mL烧杯

（3）下列有关操作或仪器的使用正确的是____________．

A．称取一定量NaOH固体，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH固体

B．给试管里的液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热

C．蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体烘干

D．试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质

（3）在使