初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案文档格式.docx
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称得烧杯中剩余物质的总质量为50．4g．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
4、把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
______
（2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？
它们的质量各是多少______？
5、将15g镁、铁、锌的混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63g不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为__________。
6、某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。
（反应的化学方程式是：
）
（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。
（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
7、我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。
试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
（2）生成128g甲醇消耗二氧化碳的质量是______g。
8、化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。
现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
（1）制得氧气的质量是__g;
（2）过氧化氢质量分数是____________？
9、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
10、某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验：
（1）生成氧气的质量为_____g。
（2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。
11、某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量__________g；
（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________？
（写出计算过程）
12、在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物16g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为11.2g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
13、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
14、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是 ；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？
（写出规范计算步骤）
15、一定条件下，4.8gCH4与12.8gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、.5.6gCO和物质X．则X的质量为 g；
化学方程式为 ．
============参考答案============
一、计算题
1、
（1）0.4
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x
x=19.6g
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：
答：
实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g
（2）
根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。
2、
（1）14.2
（2）解：
设反应生成的次氯酸钠的质量为x
混合溶液中次氯酸钠的质量为14.9g。
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的氯气的质量是200g−185.8g=14.2g。
已知参加反应的氯气的质量是14.2g，根据质量守恒定律通过化学方程式可计算出反应生成的次氯酸钠的质量为14.9g。
具体过程见答案。
3、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故可判断反应生成的氧气质量=50.0g+2.0g-50.4g=1.6g。
解：
设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
x=6.8%
此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%
【详解】
见答案。
4、
（1）0.64g；
（2）KMnO4的质量为3.68g、K2MnO4的质量为3.94g、MnO2的质量为1.74g
高锰酸钾反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（1）由题意可知，试管内减少的质量就是反应产生氧气的质量，故制得氧气的质量是。
（2）设参加反应的KMnO4的质量为x，生成K2MnO4的质量为y，MnO2的质量为z。
x=6.32g
y=3.94g
z=1.74g
剩余固体中KMnO4的质量为
9.36g固体剩余中含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为3.68g、3.94g、1.74g。
5、24.5%
镁、铁、锌分别和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，可知恰好完全反应后，将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到不含结晶水的固体，固体增加的质量就是反应的硫酸中硫酸根的质量63g-15g=48g；
所以稀硫酸中溶质的质量为；
则所用稀硫酸的溶质质量分数为。
6、
（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。
（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x
解得x=21.2g；
反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：
反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。
7、
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是：
12:
4:
16=3：
1：
4
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与甲醇中碳元素的质量相同，甲醇中碳元素的质量为：
，消耗二氧化碳的质量是：
（1）见答案；
（2）见答案。
8、
（1）0.8；
（2）2.5%
【详解】
由质量守恒定律知，
（1）制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g。
（2）解∶设过氧化氢质量分数是x
2H2O2
2H2O＋O2↑
68
32
68g×
x
0.8g
＝,x＝2.5%
答∶
（1）制得氧气的质量是0.8g。
（2）过氧化氢质量分数是2.5%。
9、
（1）8.8g
（2）80%
（3）14.1%
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成沉淀或气体的质量，故生成的二氧化碳的质量为。
（2）设原样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
故石灰石样品中碳酸钙的质量分数
（3）反应后所得溶液的质量为
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
生成二氧化碳的质量为8.8g；
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%。
10、
（1）3.2；
（2）13.6%
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为2g+50g−48.8g=3.2g，故填3.2。
（2）解：
设参加反应的过氧化氢质量为x
x=6.8g
过氧化氢质量分数为：
×
100%=13.6%
过氧化氢质量分数是13.6%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11、
（1）1.6；
（2）5%
（1）根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；
（2）设68g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
68/x=32/1.6g
解得，x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数为3.4g÷
68g×
100%=5%
该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5%。
12、
（1）4.8
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
（1）由质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：
16g-11.2g=4.8g；
（2）见答案。
13、
（1）9.6g
（2）24.5g
（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量m（O2）=28.0g-18.4g=9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
9.6g
x=24.5g
生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
14、【考点】质量守恒定律及其应用；
根据化学反应方程式的计算．
【专题】结合课本知识的信息；
压轴实验题；
有关化学方程式的计算．
（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．
（2
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