上海市松江区九年级中考一模上学期期末化学试题文档格式.docx
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A.+1B.+2C.+3D.-2
8.家庭中常见物质呈酸性的是
A.食醋(pH=3)B.牙膏(pH=9)C.食盐水(pH=7)D.肥皂水(pH=10)
9.实验室取用药品的操作正确的是( )
A.滴加液体B.倾倒液体
C.装入粉末状固体D.装入块状固体
10.古代字画能保存至今是因为所用墨汁中的碳具有
A.常温下稳定B.可燃性C.还原性D.氧化性
11.与气体溶解度有关的是
①温度②压强③溶剂的质量④溶质的质量
A.②B.①②C.②③D.①④
12.关于原子、分子叙述正确的是
A.保持二氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子
B.分子是化学变化中的最小微粒
C.水变成水蒸气时,水分子变大
D.臭氧分子是由氧原子构成的
13.如图所示,关于电解水实验叙述错误的是
A.管a中的气体是氢气
B.管b中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
C.电解水的实验证明水是由氢氧两种元素组成的
D.电解水生成的氢气与氧气的质量比是2∶1
14.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是
A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗
C.减缓温室效应D.减少酸雨的形成
15.过氧化钠(Na2O2)是潜水艇中氧气的再生剂,有关过氧化钠说法正确的是
A.摩尔质量为78
B.0.5molNa2O2中含16克氧元素
C.过氧化钠由二个钠原子和一个氧分子构成
D.该物质中两种元素的质量比为1∶1
16.某化学反应的微观过程如下图所示,其中不同的圆球代表不同的原子,正确的说法是
A.生成物中的元素都是化合态B.反应物的物质的量之比为3:
2
C.此反应为化合反应D.反应物可能都是氧化物
17.有关溶质质量分数叙述正确的是
A.某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B.往某溶液中加固体,则溶质质量分数一定变大
C.一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数是定值
D.溶质的质量分数越大,溶液中的溶质含量越大
18.不能证明物质X含有碳、氢、氧三种元素的是
A.X加热分解产生碳和水
B.X在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
C.乙烯(C2H4)和水在催化剂作用下只生成X
D.1molX与3mol氧气恰好完全反应生成3mol水和2mol二氧化碳
19.实验操作后的溶液一定是不饱和溶液的是
A.B.
C.D.
20.amol氧化铜与足量的木炭高温下充分反应,有关物质的物质的量随反应时间的变化情况如图。
分析正确的是
A.曲线甲表示氧化铜的物质的量
B.曲线乙表示生成二氧化碳的物质的量
C.K点时,固体中铜元素的物质的量是mol
D.K点时反应减少的木炭与生成的铜的物质的量相等
二、填空题
21.化学与生活息息相关。
请按要求填空。
①能作食品干燥剂的物质是____;
(写化学式)
②我们需要洁净的水,自来水生产通入氯气的作用是____;
③家用净水器中使用活性炭是利用了它的________性;
④中考答题时要求使用2B铅笔,铅笔芯的主要成分是________(写物质名称);
⑤为了缓解干旱,用于人工降雨的物质是_______(写物质名称)。
22.1mol燃料完全燃烧放出的热量见表。
燃料
一氧化碳(CO)
氢气(H2)
甲烷(CH4)
酒精(C2H5OH)
状态
气体
液体
热量(kJ)
282.6
285.8
890.3
1367
①上述燃料中属于绿色能源的是________。
从等物质的量燃料完全燃烧放出热量多少来分析,目前最适合家庭使用的气体燃料是_______。
②充分燃烧等物质的量的上述燃料,排放出二氧化碳的量最多的是_______。
③煤气(主要成分是CO)与其它燃料相比的主要缺点是__________,写出一氧化碳燃烧的化学方程式__________。
④酒精中质量分数最高的元素是________,0.5mol酒精中含有________个氢原子。
23.NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图
①a点表示的意义是20℃时,在_______中最多溶解硝酸钾31.6克。
②60℃时,50克水中加入_______克硝酸钾恰好形成饱和溶液,再往该溶液中加入115克水后,硝酸钾溶液的溶质质量分数是________。
③提纯混合溶液中的硝酸钾,进行如下实验。
操作III为下图中的_______(填序号),溶液M中所含溶质为______________。
④20℃时,将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到60℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。
根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答:
甲烧杯中的加入固体是________(填“KNO3”或“NaCl”)。
对乙烧杯中溶液的分析,正确的是_________(选填编号)
Ⅰ.从20℃升温到60℃过程中,溶质质量没有改变
Ⅱ.20℃时,其中溶质与溶剂的质量比为31.6:
100
Ⅲ.将溶液从20℃降温,一定会析出晶体
Ⅳ.60℃时,乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液
24.下图是实验室制取气体常见的装置,回答有关问题。
①写出编号仪器的名称:
a.________;
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_________。
②下列四种途径都可以得到二氧化碳:
Ⅰ.写出甲途径生成二氧化碳的化学方程式________,把产生的二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液呈________色。
Ⅱ.甲乙途径都能用石灰石生成二氧化碳,主要因为这种原料含有________元素,而且来源非常广泛。
实验室不用丙丁途径制取二氧化碳的主要理由是_______。
Ⅲ.写出实验室用乙途径制取二氧化碳,且能控制反应的发生和停止的装置组合(填序号)_________。
③乙途径中用12.5g石灰石(纯度为80%)与73g未知浓度的盐酸溶液,恰好完全反应。
求:
Ⅰ.石灰石中碳酸钙物质的量是_________mol。
Ⅱ.该盐酸溶液的溶质质量分数。
(根据化学方程式列式计算)________
25.某小组同学进行一氧化碳还原氧化铜实验并探究实验中进入C中的气体(装置气密性良好):
①实验开始时,先_______(选填“通CO”或“加热”),目的是_______。
A中反应的化学方程式_______,其中氧化剂是_______。
②反应一段时间后,A中玻璃管内固体减少的质量_______(选填“>”、“<”、“=”)B中增加的质量。
③探究进入C中气体,甲同学认为是CO、H2O,乙同学认为是CO2、CO,你认为还可能是_________。
若甲同学的结论正确,除了E处有火焰,还依据的实验现象是________。
Ⅰ.A中固体变红Ⅱ.B中石灰水变浑浊Ⅲ.C中固体变蓝Ⅳ.D中石灰水无变化
参考答案
1.C
【解析】A、物质水由固态变为液态,未生成新物质,属于物理变化;
B、物质水由液态变为气态,未生成新物质,属于物理变化;
C、物质蜡烛和氧气反应后生成二氧化碳和水,生成了新物质,属于化学变化;
D、物质酒精由液态变为气态,未生成新物质,属于物理变化。
2.B
【解析】A、空气中各成分体积分数分别为:
氮气-78%、氧气-21%、稀有气体-0.94%、二氧化碳-0.03%、其他-0.03%。
综上,选B。
3.A
【解析】单质:
由一种元素组成的纯净物。
A、由氧元素组成的纯净物,属于单质;
B、由氧元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物;
C、由碳酸钙和一些杂质组成的物质,属于混合物;
D、由氧元素和碳元素组成的纯净物,属于化合物。
综上,选A。
4.D
【解析】由题:
能溶于水切形成均一的稳定的混合物的物质即可。
A、B、C都符合要求;
D、不能溶于水,不符合要求。
综上,选D。
5.C
【解析】由同种元素组成的不同种单质,互为同素异形体。
金刚石为由碳元素组成的单质。
A、B都是由碳元素和氧元素组成的化合物;
C、由碳元素组成的另一种单质;
D、主要成分为石墨的混合物。
综上,选C。
6.D
【解析】A、为五水硫酸铜晶体,俗名胆矾、蓝矾,因此相符;
B、氧化钙,俗名生石灰,因此相符;
C、氯化钠,俗名食盐,因此相符;
D、银,俗名白银,因此不相符。
7.B
【解析】
化合物中各元素的化合价代数和为0。
铁元素化合价设为x,氯元素化合价为-1,因此x+(-1×
2)=0,x=+2。
综上,氯化亚铁中铁元素的化合价为+2,选B。
8.A
pH值-酸碱度来表示酸碱性的强弱,取值范围0~14。
pH<
7,显酸性,值越小,酸性越强;
pH=7,显中性;
pH>
7,显碱性,值越大,碱性越强。
9.C
A、胶头滴管须竖直悬空在试管正上方,不能伸入试管,以免污染,因此操作错误;
B、瓶塞须倒放,以免污染,因此操作错误;
C、粉末用纸槽或药匙取用,操作方法为“横、伸、竖”,因此操作正确;
D、块状用镊子取用,操作方法为“横、放、竖”,因此操作错误。
10.A
【解析】碳的单质具有的化学性质有:
常温下化学性质稳定、可燃性、还原性。
保持至今,说明其在常温下性质稳定,不易发生变化。
11.B
气体的溶解度与温度成反比,与压强成正比。
点睛:
气体溶解后由气态变为液态,间隔变小,降低温度和增大压强都有助于气体微粒间隔的减小。
12.D
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,保持其化学性质的最小微粒为二氧化碳分子,因此错误;
B、原子是化学变化中的最小粒子;
C、水由液态变为气态,水分子间间隔变大,但分子本身的体积和质量等是不变的,因此错误;
D、分子是由原子构成的,一个臭氧分子是由3个氧原子构成的,因此正确。
C选项中,分子间间隔增大,那么同数目分子所需占据的空间就更大,即宏观上的体积增大。
分子占据的空间大小才为宏观上所说的体积。
13.D
2H2O通电2H2↑+O2↑,水通电生成氢气和氧气,正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:
2,质量比(由方程式可得)为32×
1:
2×
2=8:
1。
A、管a中气体体积更多,为氢气,因此叙述正确;
B、管b中为氧气,因此叙述正确;
C、由质量守恒定律可得,因此叙述正确;
D、体积比才为2:
1,质量比应为8:
1,因此叙述错误。
14.A
【解析】粉碎即为使反应物颗粒更小,以增大煤和氧气的接触面,使煤能更充分的燃烧。
A、对煤的充分燃烧即充分使用来节约煤,减少浪费;
B、充分燃烧需要更多的氧气;
C、充分燃烧会更多的产生二氧化碳,更少的一氧化碳,不能减缓温室效应;
D、无法减少二氧化硫的产生,不能减少酸雨的形成。
15.B
A、摩尔质量为78g/mol,缺少单位,因此说法错误;
B、0.5molNa2O2中含氧元素质量=0.5mol×
78g/mol×
32/78=16g,因此说法正确;
C、应表述为一个过氧化钠分子由2个钠离子和一个过氧根离子构成,因此说法错