沪教版中考化学备考专题十一物质的构成A卷Word文档格式.docx
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C.可能发生的是置换反应
D.可能是固态转化为气态的过程
4.（2分）在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称”热冰”。
下列说法正确的是（）
A.”热冰”是纯净物
B.“热冰”在任何条件下都不会熔化
C.“热冰”与水的化学性质不同
D.结成“热冰”后，水分子停止运动
5.（2分）类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）
A.氧化物一定含有氧元素，所以HNO3一定是氧化物
B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C.H2点燃前必须验纯，则CO点燃前也必须验纯
D.分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成
6.（2分）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）
A.动植物的呼吸
B.蔗糖的溶解
C.食物的腐烂
D.酒和醋的酿造
7.（2分）化学反应前后一定不发生改变的是（）
A.物质种类
B.元素种类
C.分子数目
D.分子种类
8.（2分）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
9.（2分）某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（）
实验操作和现象
实验结论
A
用磁铁充分接触该混合物，磁铁上吸附有少量黑色粉末
用化学方法可以分离镁和铁
B
向该混合物中加入少量水，剧烈反应放出大量热，有气泡产生
该气体一定是氧气
C
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中，有气泡产生，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中，反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜，一定没有镁
10.（2分）2014年，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。
该元素符号为Uus。
该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，该原子的原子核外电子数为（）
A.1l7
B.174
C.291
D.408
11.（2分）下表中的灭火实例，相关灭火方法及原理错误的是:
（）
选项
灭火实例
灭火方法及原理
酒精着火
用湿抹布盖灭，以隔绝空气或氧气
油锅着火
用水浇灭，以降低可燃物着火点
住宅失火
用水枪浇灭，以降低温度至可燃物着火点以下
草原火灾
设置隔离带，以隔离可燃物与燃烧物
12.（2分）下列化学用语所表达的意义正确的是（）
A.2K——2个钾元素
B.3Fe2+——3个铁离子
C.O3——3个氧原子
D.——氧化镁中氧元素的化合价为-2价
13.（2分）下列对分子、原子的认识，正确的是（）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.原子能构成分子，但不能直接构成物质
C.气体容易压缩，是因为气体分子变小了
D.当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子
14.（2分）水通电分解时没有发生变化的是（）
A.水的化学性质
B.构成水分子的原子种类
C.水分子的组成和结构
D.水分子的个数
15.（2分）破损的元素周期表中某元素的残留信息如图所示，请根据残留信息分析，下列说法中不正确的是（）
A.该元素是金属元素
B.该元素符号为Al
C.该元素的离子核外电子数为10
D.该元素的原子的真实质量小于硫原子的真实质量
二、填空题（共2题；
共6分）
16.（2分）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出a的仪器名称________；
（2）实验室制备和收集O2的装置组合是________（填字毋序号）；
写出此套装置制备O2对应的化学方程式：
________；
（3）用B装置制取O2时检查气密性的方法是________；
（4）氢气是一种无色．无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。
①实验室制取氢气的发生装置是________（填字毋序号）；
②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先________。
17.（4分）
（1）用化学符号填空：
①1个氧原子________；
②氯酸钾中氯的化合价________
；
③2个铁离子________；
④地壳含量最多的金属元素的氧化物________
。
（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有________个电子层，在化学反应中容易________
电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是________，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为________。
三、综合题（共8题；
共32分）
18.（2分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
IA
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.8l
6C
12.01
7N
14.0l
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
（1）原子序数是12的元素符号为________；
Be元素的相对原子质量为________；
（2）相对原子质量为22.99的元素属________（填“金属”或“非金属”）；
Ne的化学性质比较________（填“稳定”或“不稳定”）；
F元素最外层电子数为________；
（3）表中不同种元素最本质的区别是
（填字母）
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.电子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第________周期．
19.（2分）已知A，B，C，D，E是初中化学中常见的不同类别的物质，他们之间的关系如图所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
部分反应物和生成物已省略）。
A是使用最广泛的金属；
C是常用的食品干燥剂；
E是配制波尔多液的主要成分之一，其溶液为蓝色；
F也是初中化学中常见的化合物，且由三种元素组成，请回答下列问题：
（1）C的俗名为________。
（2）由B转化为E的化学方程式________。
（3）请写出物质D的一种用途________。
（4）若E、F反应能生成蓝色沉淀，且F中的阳离子是K+，则F的化学式为________。
（5）上述反应中没有包含的基本反应类型是________。
20.（5分）为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C5H12O5）代替蔗糖。
（1）木糖醇由________种元素组成，________（填是或否）属于氧化物。
（2）木糖醇中碳元素和氧元素的质量比是________。
（3）一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为________。
21.（5分）阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。
它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。
氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。
氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。
如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。
（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？
________、
（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。
（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。
________、________。
22.（4分）（2016•云南）根据所学知识，完成下面题目：
（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和________．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度________（填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为________．
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：
R+NCl2=N+RCl2；
M+RCl2=R+MCl2，这两个反应的基本反应类型都是________，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为________．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A.滤液可能是无色
B.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C.滤渣中的物质可能有3种
D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是
（填序号）．
23.（5分）（2012•抚顺）结构决定性质，性质决定用途．镁元素的原子结构示意图如图所示：
（1）X的值是________．
（2）镁元素的化学性质与下列________（填选项字母）元素的化学性质相似．
（3）写出一种含镁元素的化合物的化学式为________．
（4）镁粉可作照明弹，说明镁具有的化学性质是________．
24.（5分）流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒．为了迅速增强室内空气
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